内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷 9页

奋斗中学2018—2019年第二学期期中考试题 高二化学 可能用到的相对原子量 H :1 C:12 O:16 S:32‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1．判断强弱电解质的标准是(　　)‎ A．导电能力　B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 ‎2．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　)‎ A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 ‎3．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)‎ A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3‎ B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强 C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性 D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 ‎4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　 )‎ A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 ‎5.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)‎ A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B．升高温度，K值增大 C．向醋酸溶液中加水，K值增大 D．向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小 ‎6.下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 ‎7．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)‎ ‎①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤‎ ‎8．室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中离子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变 ‎9．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　　)‎ A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2‎ B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11‎ C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．pH＝3的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍 ‎10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)‎ A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 ‎11．下列说法中错误的是(　　)‎ A．0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH)>c(Cl－)‎ B．常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)‎ C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)‎ D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质 ‎12．下列各组数据中，前者一定比后者大的是(　　)‎ A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度 B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度 C．Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度 D．纯水在80℃和在常温下的pH ‎13．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是(　　)‎ A．全部 B．④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．除①②③外 ‎14．在常温时，将a1 mL b1 mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1 NaOH溶液中，下列结论正确的是(　　)‎ A．如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)‎ B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．如果混合溶液的pH<7，则a1b1＝a2b2‎ D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2‎ ‎15.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) ‎ A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③‎ D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1>>‎ B．Na2C2O4溶液：‎ C．Na2CO3溶液：‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：‎ ‎17．同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(　　)‎ A．反应速率HCl>CH3COOH B．气泡逸出速率CH3COOH>HCl C．在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同 D．如果两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度HCl>CH3COOH ‎18．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　)‎ A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝‎ c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：‎ c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：‎ c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎19．已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是(　　)‎ A．Mg2＋的浓度最小 B．Ca2＋的浓度最小 C．Ag＋的浓度最小 D．同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大 ‎20．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)‎ A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－‎ B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)‎ C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9‎ ‎21. 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　) ‎ A． HA为强酸 B． 该混合液pH＝7‎ C． 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)‎ D． 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋‎ ‎22．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： ‎ CH3COOH H2CO3‎ H2S H3PO4‎ ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ K1＝9.1×10－8‎ K2＝1.1×10－12‎ K1＝7.5×10－3‎ K2＝6.2×10－8‎ K3＝2.2×10－13‎ 则下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 ‎23．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)‎ A．x为弱酸，VxVy ‎ C．y为弱酸，VxVy ‎24．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·‎ L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pH<12‎ ‎25．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　 )‎ A．Ka2(H2X)的数量级为10－6‎ B．曲线N表示pH与lg 的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎26.（10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是____________________；‎ 电解质溶液Y是____________；‎ ‎（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_____________________；X电极上发生的电极反应为_____________________。‎ ‎27．(10分)已知，产物分子比原化合物分子多一个碳原子，增长了碳链。‎ 分析如图变化，并回答有关问题：‎ ‎(1)写出有关物质的结构简式：A：____________；C：________________。‎ ‎(2)指出反应类型：C→D：___________；F→G：________________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：D＋E→F：_________________；‎ ‎28． 在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________________。‎ ‎(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。‎ ‎(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。‎ ‎(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________________。‎ A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)‎ E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)‎ ‎（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。‎ 已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1‎ CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2‎ CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1‎ ‎△H2＝ 。‎ ‎29．(10分)磷酸 (H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO、和PO四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线： ‎ ‎(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________。当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH－离子除外)是_______________________________。‎ ‎(2)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________。‎ ‎(3)在Na3PO4溶液中，＞3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是_________________________。‎ ‎30.（10分）实验测定H2C2O4·xH2O 中 x值： 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1‎ ‎① 称取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶体，将其配成100.00 mL 水溶液为待测液；‎ ‎②量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；‎ ‎③用20.00ml浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。‎ ‎（提示：H2C2O4被氧化为CO2 , KMnO4被还原为MnSO4)‎ ‎（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式            。‎ ‎（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是     （选填 a、b）。‎ ‎ ‎ ‎（3）滴定过程中眼睛应注视______________________。‎ ‎（4）通过上述数据，求得x=            。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果      （偏大、偏小或没有影响）。‎ 奋斗中学2018—2019年第二学期期中考试题 高二化学答案 一、 选择题（每题2分，共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C C D A B C B D A D A B B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D D B A B C B C C C D D 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎26.（1）Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag++e−Ag Cu−2e−Cu2+‎ ‎27.‎ ‎28．(1)　(2)33.3%　(3)降低　(4)BC (5)-1160 kJ·mol-1‎ ‎29.(1)HPO＋H＋===H2PO　H2PO和HPO　(2)酸　H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度　(3)　KOH抑制了PO的水解 ‎30.（1）5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4‎ ‎（2）b （3）锥形瓶中颜色变化 （4）2 偏小