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  • 2021-07-09 发布

高中化学必修1人教版课时练习及章末测试:第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)

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第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)‎ 一、选择题 ‎1.下列关于氧化物的叙述中,正确的是(  )‎ A.酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 ‎ B.与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 ‎2.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是(  )‎ A.氢氧化铝    B.苛性钠 C.氧化钙 D.硫酸钡 ‎3.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,这种物质是(  )‎ A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3‎ ‎4.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.Ba2++SO42-===BaSO4↓‎ B.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ C.Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓‎ D.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O ‎5.将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A.BaCl2、NaOH、NaHCO3 B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4‎ C.AlCl3、NH3·H2O、NaOH D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4‎ ‎6.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(  )‎ A B C D X NaOH AlCl3‎ HCl NaAlO2‎ Y AlCl3‎ NaOH NaAlO2‎ HCl ‎7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(  )‎ A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.7∶2‎ ‎8.有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为(  )‎ A.1000 mL B.500 mL C.100 mL D.1500 mL ‎9.(2008年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(  )‎ ‎①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4‎ ‎③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2‎ A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④‎ ‎10.硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中,硫酸根物质的量浓度为0.10 mol/L,加入0.25 mol/L ‎ NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗NaOH溶液的体积为100 mL,过滤,在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为(  )‎ A.0.025 mol/L B.0.050 mol/L C.0.10 mol/L D.0.25 mol/L ‎11.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(  )‎ A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸,又能溶于强碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 ‎12.(2010年南京高一检测)实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是(  )‎ A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.硫酸 D.氨水 ‎13.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(  )‎ A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ C.A点的沉淀是Al(OH)3‎ D.B点的沉淀是Mg(OH)2‎ ‎14.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(  )‎ A.Al2O3加到热水中 B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C.将Na投入到NaAlO2溶液中 D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液 ‎15.(2010年中山高一检测)下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(  )‎ A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸 二、非选择题:‎ ‎16..设计实验方案,验证明矾中含有K+、Al3+和SO42-,写出实验步骤、实验现象及结论。‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎17.阅读下面的图示,回答问题:‎ ‎(1)图中所说的“碱”指的是________。‎ ‎(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_______________。‎ ‎(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸,而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3],其原因是___________________________ _____________________________,‎ 相应的离子方程式为_____________________________________ 。‎ ‎18.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:‎ 根据图示转化关系回答:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式。‎ A________________,B________________,乙________________,丁________________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式。‎ ‎①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。‎ ‎19、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图,求:‎ ‎(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少?‎ ‎(2)HCl溶液的物质的量浓度。‎ ‎20、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时,Al(OH)3沉淀量最多;________时,Al(OH)3全部溶解;________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。‎ ‎(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时,AlO2-的物质的量与H+物质的量之比为__________时,Al(OH)3沉淀量最多;________时,Al(OH)3全部溶解;__________或________时,生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。‎ 第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)详解 一、选择题:‎ ‎1、解析:选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应,但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物,像CO既不与酸反应,也不与碱反应。‎ ‎2、解析:选A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热,能够灼伤胃壁,不适宜作治疗胃酸过多的药剂,硫酸钡和盐酸不能反应,也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。‎ ‎3、解析:选C。Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(白色),Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液;NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应,无沉淀产生;Al3++3OH-===Al(OH)3↓(白色),Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O;FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色),Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。‎ ‎4、解析:选D。1 mol KAl(SO4)2电离出1 mol K+、1 mol Al3+和2 mol SO42-,若使SO42-全部沉淀,则需2 mol Ba(OH)2,即4 mol OH-和2 mol Ba2+,2SO42-+2Ba2+===2BaSO4↓,此时,1 mol Al3+恰好与4 mol OH-反应转化为AlO2-,Al3++4OH-===AlO2-+2H2O,两式合并即得D选项。‎ ‎5、解析:选B。A项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应:HCO3-+OH-===CO32-+H2O,生成的CO32-与Ba2+恰好完全反应生成沉淀:Ba2++CO32-===BaCO3↓;B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O,无沉淀生成;C项,NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀,且AlCl3有剩余;D项,一定有BaSO4沉淀生成。‎ ‎6、解析:选C。因为是将物质X逐渐加入Y溶液中,且是沉淀逐渐增多至最大量,再逐渐减少至消失,所以B、D都不正确,不符合图形;写出化学方程式,根据最大沉淀量前后比为1∶3,而A中在最大沉淀量前后比为3∶1,所以只有C符合题意。‎ ‎7、解析:选B。本题应对两种情况进行讨论:‎ ‎①若AlCl3过量,NaOH量不足,溶液中铝元素应为Al3+。‎ AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ‎1 mol 3 mol   1 mol 依题意,溶液中剩余1 mol Al3+,‎ c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3。‎ ‎②若NaOH量稍多,AlCl3完全反应,生成的Al(OH)3部分溶解,溶液中铝元素的存在形式为AlO2-,不妨假设有2 mol Al3+反应,依题意有关系式:‎ AlCl3~3NaOH~Al(OH)3‎ ‎1 mol 3 mol  1 mol AlCl3~4NaOH~NaAlO2‎ ‎1 mol 4 mol  1 mol 则c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH)‎ ‎=(1+1)mol∶(3+4)mol=2∶7。‎ ‎8、解析:选A。由化学反应方程式:‎ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑‎ ‎2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑‎ MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl 可知,当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时,此时沉淀达到最大值,且溶液中仅有的溶质是NaCl,由n(Na+)=n(Cl-)得:‎ n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)。‎ ‎0.5 L×4 mol/L=2 mol/L×V[NaOH(aq)],‎ V[NaOH(aq)]=1 L,即1000 mL。‎ ‎9、解析:选A。①中KOH和AlCl3互滴现象不同,另一种是Na2SO4,可以鉴别;②中H2SO4和NaHCO3生成气体,和Ba(OH)2生成白色沉淀,可以鉴别;③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同,不能鉴别;④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同,不能鉴别。‎ ‎10、解析:选A。溶液中的溶质为Na2SO4、NaAlO2,Na+共0.025 mol,SO42-共0.01 mol,所以根据电荷守恒,n(AlO2-)=0.005 mol c(AlO2-)==0.025 mol/L。‎ ‎11、解析:选C。A项,铝在常温下可形成氧化膜,故能与O2反应;B项,铝可与Cl2反应生成AlCl3;D项,Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应。‎ ‎12、解析:选D。强碱会使生成的Al(OH)3溶解,用量不易控制,所以选用弱碱氨水。‎ ‎13、解析:选AD。A点产生最大沉淀量。Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,之后再加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解,Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,至B点时Al(OH)3溶解完全,只剩下Mg(OH)2。‎ ‎14、解析:选D。Al2O3不溶于水,A项错误;NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液,不能得到Al(OH)3,B错误;Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应,不会生成Al(OH)3,C项错误;只有D正确,当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓。‎ ‎15、解析:选D。D项,Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于酸和强碱,不溶于氨水。‎ 二、非选择题:‎ ‎16、解析:设计实验方案时一定要考虑到K+、Al3+、SO42-的性质。K+可以通过焰色反应来证明,然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO42-,最后Al3+的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证。‎ 答案:‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎①取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液 ‎②取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色,再蘸取少量溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 证明含有K+‎ ‎③另取一支试管取少量①中所制溶液,向其中滴几滴稀盐酸溶液,然后滴几滴BaCl2溶液 生成不溶于酸的白色沉淀 证明含有SO42-‎ ‎④再另取一支试管取少量①中所制溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量 先生成白色沉淀,继续滴加白色沉淀逐渐溶解 证明含有Al3+‎ ‎17、解析:纯碱溶液呈碱性,但纯碱却不属于碱类,而属于盐类物质,中和胃酸时,会生成大量CO2,可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔,应改用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]。‎ 答案:(1)Na2CO3‎ ‎(2)2H++CO32-===H2O+CO2↑‎ ‎(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2,可能会造成胃穿孔,胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O ‎18、解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B即是O2。根据NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。‎ 答案:(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3‎ ‎(2)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ ‎②Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O ‎(3)0.1 mol 0.3 mol ‎19、解析:(1)Mg ~ Mg(OH)2,Al ~ Al(OH)3‎ ‎ 24 g/mol 58 g/mol 27 g/mol  78 g/mol ‎ m(Mg) 11.6 g m(Al) 19.4 g-11.6 g ‎ =7.8 g 则m(Mg)=4.8 g,m(Al)=2.7 g。‎ ‎(2)当V(NaOH)=160 mL时,此时Mg2+、Al3+全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在,H+和OH-反应生成H2O,溶液中仅存在Cl-和Na+,根据电荷守恒n(Cl-)=n(Na+)=0.16 L×5 mol·L-1=0.8 mol,则n(HCl)=0.8 mol,c(HCl)==8 mol·L-1。‎ 答案:(1)m(Mg)=4.8 g,m(Al)=2.7 g ‎(2)8 mol·L-1‎ ‎20、解析:由反应的离子方程式:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al3++4OH-===AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓;AlO2-+4H+===Al3++2H2O。即可得到相应的答案。‎ 答案:(1)1∶3 1∶4 2∶3 2∶7‎ ‎(2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶5‎

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