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  • 2021-07-09 发布

2020届二轮复习金属材料及金属矿物的开发利用作业(全国通用)

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金属材料及金属矿物的开发利用 ‎1、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )‎ A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高 解析:合金材料在日常生活中使用很广泛,铝镁合金在家居装潢中经常会用到。铝镁合金强度高,制成的门窗、防护栏等坚硬牢固;密度小,同体积时比较轻,方便运输、搬运;不容易生锈,制成的装潢材料经久耐用;只有导电性好与这方面的用途无关。‎ 答案:B ‎2、下列制备金属单质的方法或原理正确的是(  )‎ A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al C.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 解析:Mg的活泼性强,不能用H2还原法制备Mg,而是用电解熔融MgCl2的方法制备;CuO加强热分解生成Cu2O而不是Cu。‎ 答案:B ‎3、下列有关金属的说法中正确的是(  )‎ A.生铁比纯铁抗腐蚀能力更强 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C.性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用 D.单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 解析:生铁容易被腐蚀,比纯铁抗腐蚀能力弱,A项错误;青铜、不锈钢、硬铝都是合金,B项正确;性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用,C项错误;单质铝在空气中比较耐腐蚀,是因为其表面有一层致密的氧化膜,铝是活泼金属,D项错误。‎ 答案:B ‎4、下列有关金属的工业制法正确的是( )‎ A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜 解析:钠与水反应,不能从溶液中置换出钛,A错;电解NaCl溶液得不到Na,C错;用粗铜电解精炼可得到纯度为99.95%的铜,而不是用黄铜矿,D错。‎ 答案:B ‎5、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:‎ 熔点/ ℃‎ 密度/(g/cm3)‎ 硬度(金刚石为10)‎ 导电性(银为100)‎ 某合金 ‎2500‎ ‎3.00‎ ‎7.4‎ ‎2.3‎ 铁 ‎1 535‎ ‎7.86‎ ‎4.5‎ ‎17‎ 还知该合金耐腐蚀、强度大,从以上性能看,该合金不适合做( )‎ A.导线  B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳 解析:该合金与铁的性质比较可知,其导电性比Fe差很多,不适合做导线。‎ 答案:A ‎6、铜锌合金俗称黄铜,下列不易鉴别黄铜与真金的方法是(  )‎ A.测密度 B.测熔点 C.灼烧 D.看外观 解析:黄铜和金的密度不可能相同,所以测密度可行,故A易鉴别;合金的熔点较低,真金的熔点高,所以测熔点可行,故B易鉴别;铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物,而金性质稳定,颜色不变,可鉴别,故C可行;黄铜和金的颜色相同,故D不可行。‎ 答案:D ‎7、明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷淀,毁罐取出……即倭铅也,”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)(  )‎ A.该冶炼锌的反应属于置换反应 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+‎2CZn+3CO↑‎ D.倭铅是指金属锌和铅的混合物 解析:碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+‎2CZn+3CO↑,该冶炼锌的反应属于置换反应,故A正确、C正确;反应中C做还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C,故B正确;由题意可知,倭铅是指金属锌,故D不正确。‎ 答案:D ‎8、用铝热反应还原下列物质,制得金属各1‎ ‎ mol时,消耗铝最少的是(  )‎ A.MnO2 B.Cr2O3‎ C.V2O5 D.Fe3O4‎ 解析:制得1 mol金属需要电子最少的消耗铝最少。A~D项制得1 mol金属需要电子的物质的量依次为4 mol、3 mol、5 mol、 mol。‎ 答案:D ‎9、下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是(  )‎ A.粗铜电解精炼时,粗铜做阳极 B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶炼铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 解析:电解精炼铜时,粗铜做阳极,故A正确;制备单质时涉及化合价变化,是氧化还原反应,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,化合价未发生变化,均不属于氧化还原反应,故B错误;SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4‎ ‎;FeO与CO在高温下可生成Fe,故C正确;制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,故D正确。‎ 答案:B ‎10、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ对;无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对;Ⅱ对;有 C 向硫酸铜溶液中通入少量氨气,有蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑 Ⅰ对;Ⅱ对;有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无 答案:D ‎11、新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH)4]2-(深蓝色)。某同学进行下列实验:‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.①中出现蓝色沉淀 B.③中现象是Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH)4]2-正向移动的结果 C.④中现象证明葡萄糖具有还原性 D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于[Cu(OH)4]2-‎ 解析:CuSO4溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色沉淀Cu(OH)2,A正确。新制Cu(OH)2存在平衡:Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH)4]2-,加入NaOH,氢氧根离子的浓度增大,平衡正向移动,B正确。③中加入葡萄糖溶液有砖红色的沉淀生成,说明葡萄糖中含有醛基,所以葡萄糖具有还原性,C正确。④中氧化葡萄糖的是[Cu(OH)4]2-,而②中未生成砖红色沉淀,可知氧化性:Cu(OH)2<[Cu(OH)4]2-,D错。‎ 答案:D ‎12、《天工开物》中记载:凡铜供世用,出山与出炉,止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和,转色为黄铜,以砒霜等药制炼为白铜,矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是 (  )‎ A.青铜 B.黄铜 C.赤铜 D.白铜 解析:赤铜是纯度较高的铜,熔点比其合金高,青铜是铜锡合金,黄铜是铜锌合金,白铜是铜镍合金,C项正确。‎ 答案:C ‎13、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是(  )‎ A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 解析:A项,反应后,应将反应后液体倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌;B项,应将铜丝加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中;C项,CuCl2水解生成的盐酸易挥发,加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。‎ 答案:D ‎14、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜,有下列两种途径。若用这两种方法制得的铜质量相等,则下列有关说法符合实际情况的是(  )‎ ‎(1)FeH2Cu;‎ ‎(2)CuOCuSO4Cu。‎ A.消耗氧化铜的质量不同 B.消耗铁的质量相同 C.消耗硫酸的质量相同 D.生成硫酸亚铁的质量不同 解析:途径(1)中用H2还原CuO时,实验前需先通H2排出装置中的空气,实验结束时要继续通H2至试管冷却,故利用途径(1)制取1 mol Cu,消耗的H2大于1 mol,即Fe和H2SO4的消耗量均为(1)>(2),生成FeSO4的质量(1)>(2),但两种途径中消耗CuO的质量相等。‎ 答案:D ‎15、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+ 发生反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是(  )‎ A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解 解析:解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性,能溶解CuO、Cu2O和单质Cu,因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。‎ 答案:C ‎16、国产大型客机C919首飞成功,即将量产。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )‎ A. 铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯铝,熔点低于锂单质 B. 改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金 C. 铝锂合金具有金属光泽,可导电导热 D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 解析:合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,故A正确;合金的性质与成分的含量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金,故B正确;铝锂合金具有金属材料的一些通性,有金属光泽,可导电导热,故C正确.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同,故D错误。‎ 答案: D ‎17、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(  )‎ 选项 冶炼原理 方法 A ‎2HgO2Hg+O2↑‎ 热分解法 B ‎2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ 电解法 C Cu2S+O22Cu+SO2‎ 热分解法 D Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ 热还原法 解析:Hg为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,A正确;Al为活泼金属,通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼,但氧化铝的熔点较高,加入冰晶石的目的是降低熔点,B正确;Cu2S+O22Cu+SO2,该反应不属于分解反应,所以采用的不是热分解法,C错误;高温下用CO作还原剂冶炼铁,属于热还原法,D正确。‎ 答案:C ‎ ‎18、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+ 发生反应:‎ Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。‎ 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是(  )‎ A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解 答案 C 解析 解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性,能溶解CuO、Cu2O和单质Cu,因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。‎ 已知酸性条件下有如下反应:2Cu+===Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一19、同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证,实验操作和实验现象记录如下:‎ 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体和 蓝色溶液 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体和 蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(  )‎ A.Cu ‎ B.Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O ‎ D.一定有Cu2O,可能有Cu 答案 D 解析 H2还原CuO生成红色固体,可能是Cu和Cu2O中的一种或两种,产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体,证明产物中含Cu2O,在酸性条件下2Cu+===Cu2++Cu,故不能证明产物中是否含有Cu。‎ ‎20、用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是( )‎ A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备Fe(OH)2‎ C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 答案 A 解析 因为Al3+得电子能力小于水溶液中的H+,所以电解AlCl3溶液不能得到Al单质,A项错误;FeSO4溶液上面加入煤油,可防止空气中的氧气氧化生成的Fe(OH)2,有利于得到纯净的Fe(OH)2,B项正确;利用铝热反应可把MnO2还原为金属锰,C项正确;碳酸氢钠放在小试管中,碳酸钠放在大试管中同时加热,可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,D项正确。‎

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