2017-2018学年云南民族大学附属中学高二下学期期中考试化学试题（Word版） 10页

‎2017-2018学年云南民族大学附属中学高二下学期期中考试化学试卷 ‎（考试时间 90 分钟 ， 满分 100 分）‎ ‎ 命题人： 审题人：‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N: 14 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl：35.5 Na:23 Cu：64 Li :7 Fe：56 K:39 Zn：65 Al:27 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 B．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 C． 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D. 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 ‎ ‎2．下列有关物质分类说法正确的是（   ）‎ A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质 ‎3．下列实验装置正确的是(　 　)‎ ‎4．下列有关有机物的说法正确的是(　 　)‎ A．所有烷烃分子中都存在碳碳单键，都具有同分异构体 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应和加成反应 C．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其褪色原理是不同的 D．蛋白质溶液和葡萄糖溶液都能发生丁达尔效应 ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　)‎ A．常温常压下，28 g N2和CO混合气体所含有的原子数为2NA B．两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数目均为0.3NA C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的氯化铁溶液中Fe3＋的数目为0.1NA D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶解于1 L水中，得到盐酸的浓度为1 mol·L－1‎ ‎6．下列反应的离子方程式正确的是(　 　)‎ A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑‎ C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　 　)‎ ‎　　族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2　‎ ｃ ｄ ‎3‎ a ｂ ‎　‎ ｅ ｆ A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、c三种元素的原子半径：c>b>a C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A．无色溶液中： Al3＋、Cl－、MnO、SO B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－‎ C． 0.1 mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－‎ D．使酚酞变红色的溶液：CO、Cl－、F－、K＋‎ ‎9．苯环上连有—C4H9 和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有( )‎ ‎ A．6种 B．18种 C．24种 D．48种 ‎10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )‎ A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B．W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 ‎11.下列说法或表示方法中正确的是 ( )‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1‎ D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ ‎12．下列关系的表述中正确的是(　 　)‎ A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等 D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)‎ ‎13．下列有关电化学装置完全正确的是 (　 　) ‎ A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 ‎14.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，‎ 反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）‎ A B C D 升高温度，平衡常数减小 ‎0~3s内，反应速率为：‎ v(NO2)=0.2mol·L-1‎ t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ ‎15.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是( )‎ A、该化合物的分子式为：C30H30O8‎ B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应 C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质 D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎16.（2011·新课标全国卷·11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O====Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　 　)‎ A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2‎ C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O ‎17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－‎ C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎18.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) ‎ A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL B．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) ‎ C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共46分)‎ 二、填空题(共4道题，共46分)‎ ‎19．（共12分）在一容积为4 L的密闭容器中，‎ 加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下 发生如下反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g ) △H＜0 ，‎ 反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：‎ ‎（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，‎ 平均反应速率v(H2)为______________mol/（L·min）。‎ ‎（2）该反应的化学平衡常数表达式K________________________。‎ ‎（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。[]‎ ‎ A． 0.20 mol/L B． 0.12 mol/L C． 0.10 mol/L D． 0.08 mol/L ‎（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。‎ ‎（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。‎ ‎（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。‎ A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1‎ B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 ‎ C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2‎ D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2‎ ‎20．（12分）（1）CH3OH是一种可燃性的液体。‎ 已知：① CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；△H= +93.0KJ·mol-1‎ ‎ ② CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；△H= －192.9KJ·mol-1‎ ‎ ③ CH3OH (g)= CH3OH (l)；△H= －38.19KJ·mol-1‎ ‎ 则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 ‎ ‎（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—--空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为 。‎ ‎（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH ‎—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。‎ ‎①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，‎ Y极板上发生的电极反应式为： 。‎ ‎②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则 CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20%）‎ ‎（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。‎ ‎①请配平该反应的离子方程式： 　　______MnO4-＋____ H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。‎ ‎②某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________（用离子符号表示）。‎ ‎21. （10分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：‎ 根据上述流程图填空：‎ ‎（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。‎ ‎（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。‎ ‎（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。‎ ‎（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。‎ ‎（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 ‎22.（12分）某调香剂的化学式为 C12H14O2，该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）B物质的分子式为 ，在核磁共振氢谱中能呈现 种峰。‎ ‎（2）D物质的官能团名称是 。‎ ‎（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；‎ ‎（4）写出反应③、⑥的化学方程式：③ ⑥ ‎ ‎（5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。‎ ‎ ①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一 ‎ ‎ 氯代物只有两种；③两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团。‎ 云南民族大学附属中学 ‎2018年春季学期期中考试高二化学试卷评分标准 第Ⅰ卷(选择题 共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1． B 2 C  3 A 4． C 5． A 6． D 7． C 8． D ‎ ‎9． C 10 .A 11. D 12．C 13． C 14. A 15. B 16. C ‎17． D 18. B 第Ⅱ卷(非选择题　共46分)‎ 二、填空题(共4道题，共46分)‎ ‎19.( （12分，每空2分))（1）0.0375 mol/(L·min) ‎ ‎（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2) ‎ ‎（3）a、c ‎ ‎（4）向正反应方向 ‎（5）如右图：‎ ‎（6）D ‎ ‎20．（12分，每空2分) ‎ ‎（1）CH3OH(l )+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O (l)；△H= -726.51 KJ·mol-1‎ ‎（2）CH3OH-6e-+8OH-= CO32━+6H2O ‎（3）① 4OH- -4e- = O2↑ +2H2O ②112 ‎ ‎（4）①2　5　6H+　2　10　8H2O ‎ ‎②c（Na＋） >c（ HC2O4-） > c（H＋） >c（ C2O42-）> c（OH－）‎ ‎21. （10分，每空2分)）‎ 答案：（1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+或2Fe2+＋H2O2＋4OH—＝2Fe(OH)3↓‎ ‎（2）4×10—20mol/L。‎ ‎（3）抑制（防止）Al3+水解。‎ ‎（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。‎ ‎（5）C ‎22．（12分)（1）C5H12O2 （1分） ； 6 （1分） ‎ ‎ （2） 碳碳双键、羧基 ； （1分） ‎ ‎ （3）②⑤⑥ （2分，写出2个且正确得1分，错选不得分）‎ ‎ （4）③ （2分）‎ 催化剂 ‎ ‎ ‎△‎ ‎ CH3CH2C(OH)(CH3)CH2(OH)+02 CH3CH2C(OH)(CH3)COOH+H2O ‎ ‎ ⑥ （2分） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （5）6（2分） ；‎ ‎ （1分，其他合理均可） ‎