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- 2021-07-09 发布
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教师用书独具演示
演示结束
课 标 解 读
重 点 难 点
1.
了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。
2.
知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3.
了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
1.
理解键的极性和分子极性的关系。
(
重点
)
2.
氢键、范德华力对物质性质的影响。
(
重难点
)
不同
同种
非极性键
非极性
向量和
非极性
重合
分子
越大
越大
越高
化学
物理
分子间作用力
电负性
氢原子
电负性
A—H…B—
N
O
F
共价键
氢键
范德华力
方向
饱和
分子间
升高
下降
溶解
增大
高
膨胀
减小
大
分子内
极性键
非极性键
定义
共用电子对偏移的共价键
共用电子对不偏移的共价键
成键原子
不同
相同
共用电子对
发生偏移,偏向吸引电子能力强的原子一方
不发生偏移,不偏向任何一个原子
原子电性
一个呈
δ
+,另一个呈
δ
-
不显电性
举例
HCl
、
H
2
O
、
NH
3
H
2
、
O
2
、
Cl
2
分子式
中心原子
分子极性
元素符号
化合价绝对值
所在主族序数
CO
2
C
4
Ⅳ
非极性
BF
3
B
3
Ⅲ
非极性
CH
4
C
4
Ⅳ
非极性
H
2
O
O
2
Ⅵ
极性
NH
3
N
3
Ⅴ
极性
SO
2
S
4
Ⅵ
极性
SO
3
S
6
Ⅵ
非极性
PCl
3
P
3
Ⅴ
极性
PCl
5
P
5
Ⅴ
非极性
范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存在的一种相互作用力
由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另
(
或同
)
一个分子中电负性很强的原子之间的作用力
原子间通过形成共用电子对所产生的相互作用
分类
分子内氢键、分子间氢键
极性共价键、非极性共价键
特征
无方向性、无饱和性
有方向性、
有饱和性
有方向性、有饱和性
强度比较
共价键>氢键>范德华力
影响强度
的因素
①
随着分子极性的增大而增大
②
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大
对于
A
—
H
…
B
,
A
、
B
的电负性越大,
B
原子的半径越小,氢键越强
成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定
对物质性
质的影响
①
影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质
②
组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高。如
F
2
<
Cl
2
<
Br
2
<
I
2
,
CF
4
<
CCl
4
<
CBr
4
分子间氢键的存在,使物质的熔沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸点:
H
2
O
>
H
2
S
,
HF
>
HCl
,
NH
3
>
PH
3
①
影响分子的稳定性
②
共价键键能越大,分子越稳定
1
.
下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
(
)
A
.
H
2
O
B
.
Cl
2
C
.
NH
3
D
.
CH
4
【
答案
】
D
2
.
(2013
·
济南市高二质检
)
下列事实,不能用氢键知识解释的是
(
)
A
.水分子高温下也很稳定
B
.水和乙醇可以完全互溶
C
.冰的密度比液态水的密度小
D
.液态氟化氢的化学式有时可以写成
(HF)
n
的形式
【
解析
】
水分子的稳定性由分子内共价键决定,而与氢键无关。
【
答案
】
A
5
.下列叙述与分子间作用力无关的是
(
)
A
.气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B
.干冰易升华
C
.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D
.氯化钠的熔点较高
【
解析
】
本题考查的是分子间作用力对物质性质的影响。一般来讲,由分子构成的物质,其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。
A
、
B
、
C
三个选项中涉及的物质都是分子,故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有
D
选项中的
NaCl
不是由分子构成的,而是由离子构成的,不存在分子,其物理性质与分子间作用力无关。
【
答案
】
D
6
.在
HF
、
H
2
O
、
NH
3
、
CS
2
、
CH
4
、
N
2
分子中:
(1)
以非极性键结合的非极性分子是
________
。
(2)
以极性键相结合,具有直线形构型的非极性分子是
________
。
(3)
以极性键相结合,具有三角锥形构型的极性分子是
________
。
(4)
以极性键相结合,具有正四面体构型的非极性分子是
________
。
(5)
以极性键相结合,具有
V
形构型的极性分子是
________
。
(6)
以极性键相结合,而且分子极性最大的是
________
。
课时作业(八)