2017-2018学年湖北省孝感市八所重点高中教学协作体高二7月联合考试化学试题（B） 8页

‎2017-2018学年湖北省孝感市八所重点高中教学协作体高二7月联合考试 化学试卷（B卷）‎ 命题学校：大悟一中 ‎ 考试时间：‎2017年6月30日 上午8:00—9:30 试卷满分：100分 可能用到相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn55‎ 第Ⅰ卷 选择题（48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）‎ A.1 B‎.3 ‎ C.4 D.6‎ ‎2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；‎ ‎④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①‎ C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：①>③>②>④‎ ‎3.NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）‎ A. NH3>H2O>CH4 B. CH4 > NH3>H2O C. CH4 > H2O >NH3 D. H2O > CH4 >NH3 ‎ ‎4.Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为 Cl2O+H2 O =2HClO。下列说法正确的是（ ）‎ A. Cl2O与水的反应属于氧化还原反应 ‎ B. OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形 C .Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分子中的共用电子对偏向F D. OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O=2HF+ O2‎ ‎5.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）‎ ‎①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-‎ A.全部 B.除①④⑥以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥‎ ‎6.下列现象与氢键有关的是（ ）‎ ‎①HF的熔沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ‎ ‎③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 A.②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎△‎ ‎7.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2‎ ‎②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1‎ ‎④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部 ‎8.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 ‎2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）‎ A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时，负极反应为Zn+4OH—2e- =Zn(OH)42-‎ D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气‎22.4L（标准状况）‎ ‎9.传感器可以检测空气中SO2的含量。传感器的工作原理如图所示，‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A.a为电源的负极 B.负极的电极反应式：Ag-e-+Cl- = AgCl C.阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O D.当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL ‎10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A.pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2‎ B.pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度 C.0.2mol CO2通入‎1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：‎2c(H+)+c(HCO3-)+‎3c(H2CO3)=‎2c(OH-‎)+c(CO32-)‎ D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)‎ ‎11.250C时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4.下列关系式中正确的是（ ）‎ A.a2=a32k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 ‎13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A‎.60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA B.14g氮气含有键的数目为2NA C‎.18g冰中含有的氢键数目为2NA D‎.12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA ‎14.下面的排序不正确的是（ ）‎ A.四卤甲烷晶体的熔点由低到高：CF4Mg>Al C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎15.关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）‎ A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 B.CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同 C.MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 D.MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低 ‎16.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）‎ 物质 NaCl AlF3‎ AlCl3‎ MgCl2‎ CO2‎ SiO2‎ 熔点/‎‎0C ‎801‎ ‎1291‎ ‎190(2.5×105Pa)‎ ‎714‎ ‎-56.5‎ ‎1723‎ A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 第Ⅱ卷 非选择题（52分）‎ 二、非选择题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17.（8分）（1）硼酸（H3BO3）是一种白色固体，可溶于水，其水溶液为一元弱酸。硼酸分子中硼原子的杂化类型为______________；写出硼酸在水溶液中电离方程式HO—B—OH+H2O _______。‎ ‎ OH ‎（2）CS2、NO2+具有相同的通式AX2，它们的价电子总数都是16。 CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式：_______，它们的价电子总数是______________，因此它们与由第VIA族两元素组成的___________________（填分子式）分子结构相同，呈______形。‎ ‎（3）一个尿素[CO(NH2)2]分子中含有______个键；1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含键数目为_________。‎ ‎18.（10分）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。‎ Ⅰ.称取‎0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。‎ Ⅱ.称取‎0.2014g Na‎2C2O4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。‎ Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—‎800C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。‎ ‎（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。‎ ‎（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）‎ ‎（3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。‎ ‎（4）加热温度大于‎900C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ ‎（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎19.（12分）A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子价层电子排布式为3s23p1‎ F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 H 是我国使用最早的合金中的最主要元素 请用化学用语填空：‎ ‎（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是____________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。‎ ‎（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中键与数目之比为_________。‎ ‎（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________，H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。‎ ‎（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎20.（12分）（1）‎990C时，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1 Na‎2A溶液的pH=6。‎ ‎①H‎2A在水溶液中的电离方程式为______________________.‎ ‎②该温度下，将0.01 mol· L-1 H‎2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________。‎ ‎③体积相等、pH均为1的盐酸与H‎2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______（填字母）‎ A.盐酸多 B.H‎2A多 C.一样多 D.无法确定 电解 ‎（2）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O CH3CH2OH +CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。‎ ‎①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_______‎ ‎（填化学式），电极反应式为____。‎ ‎②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入‎1m3‎乙醛含量为3000mg·L-1的废水，可得到乙醇_____kg（计算结果保留小数点后1位）‎ ‎21.（10分）碳元素的单质存在多种同素异形体，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图。‎ ‎（1）①C60属于__________晶体，石墨属于_________晶体。‎ ‎②C60晶体、石墨和金刚石的熔点由高到低的顺序是_________。‎ ‎（2）C60是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表，它的应用十分广泛，涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。‎ ‎①目前，化学家已经找到十余种富勒烯家庭成员，如C28、C32、C50、C60……，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，多面体遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。则C80晶体结构中正五边形有_______个，C80晶体共有_____条棱。‎ ‎②下列物质不属于富勒烯家庭的有_________（填序号）‎ A. C18 B. C‎44 C. C72 D. C83‎ ‎（3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性，其晶胞结构如图所示（其中·为碳原子，O为硅原子），每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有____个；设晶胞边长为a nm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_______。（用含a、b的式子表示）‎ 高二化学试卷（B卷）参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 D A B D C B A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 C C A A C B D B H+ + [HO－B←OH]-‎ OH OH ‎17.（8分）(1)sp2 （或H+ + H4BO4-）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)AX3 24 SO3 平面三角形 ‎ (3) 7 10NA （每空1分）‎ ‎18.（10分）(1) 50ml 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 （3分）‎ ‎ (2) 酸式 （1分）‎ ‎ (3) 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 （2分）‎ ‎ (4) 偏高 （2分）‎ ‎ (5) （2分）‎ ‎ ‎ ‎19.（12分）(1) 第二周期IVA 族 N Cl （各1分）‎ ‎ (2) 三角锥形 1：2 （各1分）‎ ‎+26‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎144‎ ‎ 3s 3p ‎(3) （1分） （1分）‎ ‎ 1s22s22p63s23p63d104s1 或 （1分）‎ ‎ (4) 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ （2分） ‎ ‎ Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （2分）‎ ‎20.（12分）(1) ① H‎2A=2H+ + A2- ② 3 ③ C ‎ (2) ① CH4 CH4+10OH- - 8e- =CO +7H2O ‎ ② 2.5 （每空2分）‎ ‎21.（10分）(1) ① 分子 混合（过渡） ② 石墨>金刚石>C60‎ ‎ (2) ① 12 120 ② AD （2分）‎ ‎ (3) 4 mol-1（2分） （其余每空1分）‎