安徽蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题（蚌埠二中1） 11页

蚌埠市教师“我为高考命题”化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Hg-201 Ni-59 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.食盐抗结剂 K4[Fe（CN）6]可用 KCN 和 FeCl2 代替 B.水可用于扑灭一般的起火，也适用于金属和电器起火 C.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉，水温越高，酶的活性越高 D.用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保 ‎8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.8 g乙烯与2.6 g苯中含碳碳双键数均为0.1NA B.16.2 g淀粉完全水解生成葡萄糖分子数为0.1 NA C.0.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-数之和为0.2 NA D.恒容密闭容器中，22.4 L（已折合成标准状况）CO2与足量C在高温下充分反应，生成CO 分子数为2 NA ‎9、合成某药物中间体的片段如下：‎ 下列说法错误的是( ) A.E→F和F→G反应都是取代反应 B.E、F和G都能与Na，NaOH反应 C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面 D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH2COOH的结构有6种 ‎10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最高价氧化物与X的最高价氧 化物对应的水化物反应的产物可用于制备木材防火剂，W、Z的最外层电子数之和是Y的最 外层电子数的3倍且Z的最外层电子数与W的核外电子总数相等。下列说法错误的是（ ） A.原子半径：w”“<’或“=”)。‎ ‎②图中 lgK p ‎[列出用分压 p (CO2 )、p (PH3 )、p (H2 O ) 表示的计算式]。‎ ‎3‎ ‎(4)反应 ( CH3 ) ‎AuPH3 ¾¾® ( CH3 ) AuPH3 + C2 H 6 的历程如下:‎ ) ‎3‎ 第一步: ( CH3‎ ‎AuPH3‎ ‎¾¾k1 ® CH ( k 3‎ ) -1 3‎ ‎Au + PH3‎ ‎(快反应)‎ 第二步: ( CH3‎ ‎Au ¾k¾2 ® C H ‎2‎ ) ‎3‎ ‎6 + CH3 Au ‎(慢反应)‎ 第三步: CH Au + PH ‎¾k¾3 ®(CH ) AuPH ‎,(快反应)‎ ‎3 3 3 3‎ ‎①反应的中间产物有 PH3 、 。‎ ‎②第 步(填“一”“二”或“三”)反应的活化能最大。‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎(5)用 Cu 2+、Pb2+ 液相脱除 PH 的反应为: PH ‎‎ + 2O2‎ ‎Pb2+、Cu2+‎ ===== H3 PO4‎ ‎‎ 其他条件相同时，溶解在溶 液中 O2 的体积分数、 PH3 的净化效率与时间的关系如下图所示:‎ O2 的体积分数大，PH3 的净化效率高的原因是 （用碰撞理论等说明）。‎ ‎（5）在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振 氢谱上有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为 。‎ ‎35 .(15 分) 最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙、钾、铁和砷以及少 量镍的 CaK(Fe1-xNix)4As4 新型化合物材料。 回答下列问题: (1)基态镍原子的电子排布式为[Ar] ;上述材料中所含元素的基态原子中,未成 对电子数最多的是 (填元素符号)。‎ ‎4‎ ‎(2)AsCl3 分子中砷的杂化类型是 ; AsO3- 的空间构型是 。‎ ‎(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一,电子亲和能指基态气态原子得 1 个电子形成负一 价阴离子时释放的能量(kJ•mol-1),第四周期主族元素 Ga、Ge、As、Se、Br 的电子亲和能大 小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是 。‎ ‎(4)铁及其离子易形成配离子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5 等。配位原子提供孤电子 对的能力与元素的电负性大小有关,电负性越大,其原子不容易提供孤电子对,则 Fe(CO)5 中提 供孤电子对的原子是 (填元素符号);与 CO 互为等电子体的分子是 ‎ 。‎ ‎(5)已知:CaO、K2S 的熔点分别为 2 572 ℃,840 ℃,二者熔点差异的主要原因是 。‎ ‎(6)氧化镍晶胞如图 1 所示,单原子层氧化镍的结构如图 2 所示。‎ ‎①图 1 中,原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1/2,0,1/2),则 C 原子的坐标参数为 。‎ ‎②图 2 中,已知氧离子半径为 a pm(忽略镍离子半径),NA 是阿伏加德罗常数的值。每平方米含 氧化镍的质量为 g,(提示:将图 2 中氧离子切割成正六边形作最小基元)‎ ‎36. (15分) 以芳香烃A和化合物F为原料合成除草剂双苯噁唑酸（I）的一种工艺流程如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①B、C、D、E中均含有两个苯环。‎ ‎②E能使Br，的CC1，溶液褪色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2：2：1：1；F中含 有两种官能团且具有两性；G能发生水解反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）F的化学名称为 。‎ ‎（2）A生成B、D生成E的反应类型依次为 、 。‎ ‎（3）E、G的结构简式依次为 、 。‎ ‎（4）B生成C的化学方程式为 。‎ ‎（5）芳香化合物X是D的同分异构体，X的苯环上有3个取代基，能与 FeCl3 溶液发生显色反 应，能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，X的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6：4：2：1：1，写 出两种符合要求的X的结构简式： 。‎ ‎（6）根据题给信息，写出以乙醛为原料制备2-丁醇的合成路线： （其他 试剂任用）。‎ 蚌埠市教师“我为高考命题”化学学科试卷参考答案 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B C D C D D 二、非选择题（共 58 分）‎ ‎26.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）‎ ‎（1）① Na 2SO3‎ ‎②增大 SO2 与液体的接触面积（1 分）；‎ ‎SO2‎ ‎+ 2OH- ==SO2-‎ ‎+ H2 O ‎（2）‎ ‎AgNO3‎ ‎2+ 2- - ‎‎ ‎3‎ ‎2- +‎ ‎2Mn ‎+ 5S2 O8‎ ‎+ 8H2 O === 2MnO4 + 10SO4‎ ‎+ 16H 高温 ‎（3）① b； c ② 3MnSO 4 === Mn 3 O 4 + SO 2 +2SO3 ‎（4）铝粉、镁条 ‎27.(除标注外，每空 2 分，共 14 分）‎ ‎（1）提高硫酸钡和焦炭反应的反应速率和原料利用率（1 分）; BaSO4+4CBaS +4CO ‎（2）BaS+2H+=Ba2+ +H2S↑; CuS（1分）‎ ‎（3）中和酸，促进A13+、Fe3+完全沉淀 ‎（4）1 ×10-38‎ ‎（5）; 2H2O +2e-=2OH-+H2↑或 2H++2e-=H2↑‎ ‎28.(除标注外，每空 2 分，共 14 分）‎ ‎（1） H3PO 4‎ ‎（2）-30； 2 (3) ①<（1 分）‎ p4.5 (H O ) ‎② 4.5lgp (H2 O) -6.25lgp (CO2 ) -3lgp (PH3 ) 或 lg ‎‎ ‎2‎ p6.25 (CO ) ‎2‎ ‎3‎ × p3 (PH ) ‎3‎ ‎（4）① (CH3 ) ‎Au 和 CH3 Au ； ② 二（1分）‎ ‎（5）O2 的体积分数越大，有效碰撞的几率增加，氧化更多的 PH3 ，净化效率高（其他合理 答案也可）‎ ‎35.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）‎ ‎（1）3d84s2（1 分）; Fe （1 分） （2）sp3; 正四面体 ‎（3）基态砷原子价层电子排布式为4s24p3，4p能级上电子达到半充满结构 ‎（4）C（1 分）; N2（1 分）‎ ‎（5）CaO、K2S 都是离子晶体，Ca2+ 所带电荷数大于 K+且Ca2+的半径小于K+，O2-的半径 小于S2-，故CaO的晶格能大于K2S ‎24‎ ‎（6）①（1/2,1/2,1/2）（1分）; ② 75 3 ´10‎ ‎6a2 N A ‎36.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）‎ ‎（1）甘氨酸（或α-氨基乙酸或氨基乙酸）（1 分）‎ ‎（2）取代反应（1分）； 消去反应（1分）‎ ‎（3） ；‎ ‎（4）‎ ‎H2 NCH2 COOC2 H5‎ ‎（5）‎ ‎（6）‎ ‎（4分）‎