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- 2021-08-06 发布
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第二节 元素周期律
第3课时
元素周期律的应用
课本第16页
通过大量事实,人们归纳出一条规律
:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做
元素周期律
元素位置
结构
性质
元素位置
结构
性质
课本第17页
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
2
B
3
Al
Si
4
Ge
As
5
Sb
Te
6
Po
At
7
结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。
非金属
金属
非金属性逐渐_____________
金属性逐渐_____________
非金属性逐渐( )
金属性逐渐( )
增强
增强
增强
增强
结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。
结论3.位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。
1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外),
金属性最强的金属是________,非金属性最强的是__________。
2.短周期元素中,
金属性最强的金属是_________,非金属性最强的是____________。
3. 1-20号元素中,
金属性最强的金属是_________,非金属性最强的是____________。
练习
4.
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶[
Sr(OH)
2
]比氢氧化钙的碱性强
练习
(2)
非金属
元素中:
短周期中符合该结论有6个元素
课本第18页
2.元素的化合价与在周期表的位置的关系
(1)主族元素
最高正化合价
=__________=__________________
主族序数
最外层电子数
|
最高正价
|+|
最低负价
|=8
|
最高正价
|+|
最低负价
|=8
C和Si
|+4|+|-4|=8
N和P
|+5|+|-3|=8
S
|+6|+|-2|=8
Cl
|+7|+|-1|=8
(+4)+(-4)=0
(+5)+(-3)=2
(+6)+(-2)=4
(+7)+(-1)=6
ⅣA族
ⅤA
ⅥA
ⅦA
族
元素
最高正价+最低负价=??
课本第18页
在氧化物中或含氧酸中
在氢化物中
|
最高正价
|+|
最低负价
|=8
(
3
)解题还需要的常识:一般来说,
元素正价一般在什么物质中?
____________________________
元素负价一般在什么物质中?
____________________________
5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子 ( )
A.4 B.5 C .6 D.7
练习
6.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO
4
,则其气态氢化物的化学式为_______________
练习
7.某元素X的气态氢化物化学式为H
2
X,下面的叙述不正确的是( )
A.该元素的原子最外层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为XO
3
C.该元素是非金属元素
D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H
2
XO
3
练习
(1)预测未知物的位置与性质。
3.元素周期律、元素周期表的应用
8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( )
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
C
练习
(1)预测未知物的位置与性质。
(2)寻找所需物质
3.元素周期律、元素周期表的应用
在 _________________________能找到制造半导体材料,如__________;
在 ___________________________能找到制造农药的材料;
在 _____________________能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
金属与非金属的分界处
Si、Ge
靠近F、Cl、S、P元素
过渡元素中
10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料。它们是( )
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
练习
元素的
原子半径
递变
非金属性依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
元素的
性质递变
小结
11.
(2012·北京高考)已知
33
As、
35
Br
位于同一周期。下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH
3
>HBr
C.还原性:As
3-
>S
2-
>Cl
-
D.酸性:H
3
AsO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
围观高考题
11.
(2012·北京高考)已知
33
As、
35
Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH
3
>HBr
C.还原性:As
3-
>S
2-
>Cl
-
D.酸性:H
3
AsO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
围观高考题
15
P
16
S
17
Cl
33
As
34
?
35
Br
1.元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________,非金属性逐渐__________。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。
课本第19页
第3周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最高价氧化物
水化物
1.元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________,非金属性逐渐__________。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。
课本第19页
第3周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最高价氧化物
Na
2
O
MgO
Al
2
O
3
SiO
2
P
2
O
5
SO
3
Cl
2
O
7
水化物
NaOH
Mg(OH)
2
Al(OH)
3
H
2
SiO
4
H
3
PO
4
H
2
SO
4
HClO
4
元素
相对位置
是解题的
关键
6.钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位里,你能推测出它的某些性质吗?
如
颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱
等。
课本第19页
颜色_______________
状态_______________
与水反应的剧烈程度_______________
金属性_______________
周期
IA
2
Li
3
Na
4
K
5
Rb
6
Cs
7
4.
比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
(1) Na, K (2) B, Al (3) P, Cl (4) S, Cl (5) O, S
(1) 金属性 Na__________K
(2)金属性 B__________Al
(3)非金属性 P__________Cl
(5)非金属性 O__________ S
(4)非金属性 S__________Cl
课本第19页
5.根据元素在周期表中的位皿,判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
(1) H
3
PO
4
和HNO
3
(2) KOH和Mg(OH)
2
(3) Al(OH)
3
和Mg(OH)
2
酸性 H
3
PO
4
__________HNO
3
碱性 KOH__________Mg(OH)
2
碱性 Al(OH)
3
________Mg(OH)
2
课本第19页
(2)
钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存
?
课本第19页
第ⅡA族金属单质与水反应的剧烈程度:
Be