2020版高中化学 第1章同主族元素性质的递变规律 5页

第2课时　同主族元素性质的递变规律 课后篇巩固提升 A组 ‎1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)‎ A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成强碱 解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱;在O2中点燃时4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2,K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错。‎ 答案C ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 D.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 解析非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A不正确;核外电子排布相同的微粒,微粒半径随原子序数的增大而减小,B不正确;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,C不正确;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,D正确。‎ 答案D ‎3.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是(　　)‎ A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的强 C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 解析同主族自上而下元素金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:Ra(OH)2>Mg(OH)2,故A正确;同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性N>As,非金属性越强,其氢化物越稳定,故氢化物稳定性:AsH3H2SO4>HClO4‎ B.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH C.热稳定性:H2S>H2O>HF D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2‎ 解析应用元素周期律、元素与物质性质的关系分析可知:元素非金属性Cl>S>P,则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,A项不正确;元素金属性K>Ca>Mg,则碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,B项不正确;元素非金属性F>O>S,则热稳定性HF>H2O>H2‎ 5‎ S,C项不正确;元素非金属性F>Cl>Br>I,则氧化性F2>Cl2>Br2>I2,D项正确。‎ 答案D ‎5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 (　　)‎ A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 解析Li、Na、K属同一主族,核外电子层数随着核电荷数增加而增多,故A正确;同周期元素的原子从左到右,元素非金属性逐渐增强,故B正确;Na与K比较,K更易失电子,还原性更强,故C错误;同主族元素的原子从上到下,元素非金属性逐渐减弱,O与S同主族,O的非金属性强,故D正确。‎ 答案C ‎6.已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是(　　)‎ A.热稳定性:H2Se>H2S>HCl B.原子半径:Se>P>Si C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4‎ D.还原性:Se2->Br->Cl-‎ 解析非金属元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性Cl>S>Se,所以氢化物的稳定性:H2SeSi>P,故B错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性S>P>Se,酸性H2SO4>H3PO4>H2SeO4,故C错误;元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Cl>Br>Se,还原性Se2->Br->Cl-,故D正确。‎ 答案D ‎7.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素非金属性由强到弱的顺序为Z>Y>X B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4‎ C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)‎ 解析X原子电子层数为2时符合题意,推知X为氧元素,Y为硫元素,Z为磷元素。依据3种元素在周期表中的位置结合元素周期律,可推出非金属性的强弱为O>S>P,原子得电子能力的强弱为O>S>P,原子半径大小为r(P)>r(S)>r(O),则气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。‎ 答案D ‎8.元素X的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电子数相同。‎ ‎(1)X位于元素周期表第　　　　周期　　　　族。 ‎ ‎(2)2004年,某科学家甲宣布发现了一种比X2氧化性更强的非金属单质,某科学家乙宣布制得了一种比HX更稳定的气态氢化物,试分析其可信度。‎ 解析(1)元素X的负一价阴离子为X-,它的核外共有10个电子,所以X为F,原子结构示意图为○+9,位于元素周期表第2周期ⅦA族。‎ 5‎ 答案(1)2　ⅦA　(2)都不可信。因为F是所有元素中非金属性最强的,因此F2是氧化性最强的非金属单质,HF也是最稳定的气态氢化物。‎ ‎9.已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图甲所示:‎ ‎(1)元素中离子半径最大的是　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如上图乙所示,且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素,C和D分别是常见的强酸和强碱,则:①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为　　　　　　　　; ‎ ‎②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为 ‎ ‎　。 ‎ 解析根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置,知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫,然后依据题目要求作答即可。‎ 答案(1)S2-‎ ‎(2)①○+13‎ ‎②Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-‎ B组 ‎1.镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是(　　)‎ A.在化合物中呈+2价 B.单质能和水反应,放出氢气 C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 解析镭最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,故A正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性较强,故B正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性比Ca强,故C错误;同主族元素性质相似,碳酸钙不溶于水,则碳酸镭难溶于水,故D正确。‎ 答案C ‎2.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)‎ A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱 C.酸性H2CO3N;(5)根据同周期自左向右元素金属性减弱,同主族自上而下元素金属性增强,金属性最强的元素处于周期表的左下角,所给元素中Na元素的金属性最强,故NaOH碱性最强;(6)MgO与酸反应生成盐与水,不与碱反应,不属于两性氧化物,Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水,属于两性氧化物;(7)同周期自左向右元素的非金属性增强,故非金属S