2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二上学期期中考试化学试题（Word版） 9页

宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期中联考 高二化学 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 第一部分 选择题（54分）‎ 一、单项选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1、下列变化属于吸热反应的是（   ）‎ ‎①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ‎⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应 ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A.①④⑦     B.②③⑥    C. ①④⑤     D.②④⑥⑦‎ ‎2、①101 kPa时，‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是(　 　)‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 ‎ B．①的反应热为221 kJ·mol－1‎ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎3、合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图，下列说法正确的是(　 　) ‎ A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度 ‎4、下列说法正确的是（ ）‎ A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。‎ B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。‎ C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。‎ D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 ‎5、下列能用勒夏特列原理解释的是( 　)‎ A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎6、将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:‎2A（g）+B（g）‎2C（g）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ，其中正确的是（　　）‎ A．①③ B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎7、根据以下3个放热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol A． Q1>Q2>Q3 　　 B． Q1>Q3>Q‎2 ‎ 　 C． Q3>Q2>Q1 　 D． Q2>Q1>Q3 ‎ ‎8、已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（   ）‎ A．920 kJ     B．557 kJ     C．436 kJ     D．188 kJ ‎9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )‎ A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1‎ B.H2O2(l)错误！未找到引用源。O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1‎ C.HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1‎ D.Ag(s)+错误！未找到引用源。Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1‎ ‎10、下列反应中符合图像的是（ ）‎ A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)‎ B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)‎ C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)‎ D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　 ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)‎ ‎11、已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）‎ A．ν(N2)=0.4mol/(L·min) 　 B．ν(NO2)=0.7mol/(L·min) 　 ‎ C．ν(CO)=1.5mol/(L·min) 　 D．ν(CO2)=1.1mol/ (L·min)‎ ‎12、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）‎ A．①④⑥ B．①②④　　　C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎13、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度(单位c(Y)/mol·L－1)与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：‎ 温度/℃‎ 气体体积‎1 L 气体体积‎2 L 气体体积‎3 L ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ 物质的量浓度 单位:‎ c(Y)/mol·L－1[]‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ ‎　下列说法正确的是( )‎ ‎　A．m>n ‎ ‎　B．Q<0‎ ‎　C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 ‎　D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　‎ ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）‎ ‎15、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) ‎3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）‎ A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol C C．容器内压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 ‎16、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)‎2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是( )‎ A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min末A的反应速率为0.125 mol·L－1·min－1‎ ‎17、对于已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是（ ）‎ ‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎ C．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎18、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、‎ C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B 和C，下列判断中正确的是 （　　）‎ A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动 C．C的质量分数减小 D．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 第二部分 非选择题（46分）‎ 二．填空题 ‎19、(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：‎ ‎【途径I 】 C(s) + O2 (g) ＝CO2(g)     △H1<0   ①‎ ‎【途径II】 先制成水煤气： C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+H2(g) △H2>0  ②‎ ‎　 再燃烧水煤气： 2 CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)  △H3<0  ③‎ ‎2 H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)   △H4<0  ④‎ ‎　请回答下列问题：‎ ‎（1）途径I放出的热量      ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量；‎ ‎（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是              ；‎ ‎（3）‎12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量，‎ 其热化学方程式为       。‎ ‎20、（12分）在一定温度下，将2molA和2molB混合于容积为‎2L的密闭容器中，发生如下反应‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）x值等于________________；‎ ‎（2）A的转化率为_________________；‎ ‎（3）生成D的反应速率为_________________；‎ ‎（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________；‎ ‎（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。‎ ‎21、(16分) 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；‎ ‎②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：‎ ‎（1）如右图所示，仪器A的名称是 ；‎ ‎（2）NaOH溶液稍过量的目的 ____________________________；‎ ‎（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）；‎ ‎ A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入 ‎（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________；‎ ‎（5）设溶液的密度均为‎1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式 ___________________________________________；‎ 试验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎①‎ ‎25.0‎ ‎25.2‎ ‎28.5‎ ‎②‎ ‎24.9‎ ‎25.1‎ ‎28.3‎ ‎③‎ ‎25.5‎ ‎26.5‎ ‎31.8‎ ‎④‎ ‎25.6‎ ‎25.4‎ ‎29.0‎ ‎（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ‎ ‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎（7） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 ‎ ‎ ；‎ ‎（8）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 ______________________________；‎ ‎（9）已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1 。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于( )‎ A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 ‎ C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1‎ ‎22、(12分)在‎2 L的密闭容器内，‎800℃‎时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。‎ 已知：K‎300℃‎>K‎350℃‎，则该反应是______热反应。‎ ‎（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ ‎ a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 ‎ c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 的是________。　　　　　　　　　　‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎ ‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期中联考 高二化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D A B C B D C C B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B A A C C A B D D 二、填空题（共46分）‎ ‎19、（每空2分，共6分）‎ ‎（1）等于 ‎（2）2△H1=2△H2+△H3+△H4 ‎ ‎（3）‎2C(s) +O2 (g) ＝2CO(g) △H=-220.7KJ/mol ‎20、（每空2分，共12分）‎ ‎（1） 2 ‎ ‎（2） 60% ‎ ‎（3） 0.2mol/(L·min)‎ ‎（4） 不变 ‎ ‎（5） B 4/3‎ ‎21、（16分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒. （1分） ‎ ‎（2）确保硫酸被完全中和（1分） ‎ ‎（3）B（1分） ‎ ‎（4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动（2分）‎ ‎（5）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O(l) ΔH=-56.8kJ·mol-1 （3分） ‎ ‎（6）abc （2分） ‎ ‎（7）不能（1分）‎ H2SO4与Ba(OH)2反应除生成水外，还会发生Ba2+，SO42— 的反应，该反应也会有热效应。（1分） ‎ ‎（8）大于（1分） 浓硫酸溶于水放出热量（1分）‎ ‎（9）C （2分）‎ ‎22、（每空2分，共12分）‎ ‎（1） (2分) 　 放　(2分)‎ ‎（2） b　(2分)　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(2分)‎ ‎（3） bc　(2分)‎ ‎（4） c　(2分) ‎