高中人教版化学选修2课件：第3单元 课题2 金属材料 14页

金属材料 第三单元 课题二 金属的广泛应用 一 . 从矿石中获得金属 (1) 炼铁 原理 : 原料 : 在高温下用还原剂把铁从其氧化物中还原出来 铁矿石 , 焦炭 , 石灰石 , 空气 (2) 炼钢 1. 钢铁的冶炼 2. 铝的冶炼 1) 原理和步骤 : a. 从铝土矿中提纯 Al 2 O 3 b. 电解冰晶石 - 氧化铝熔融液 电解法 —— 活泼金属的冶炼方法 阳极 : 阴极 : 6O 2 － － 12e － =3O 2 ↑ 4Al 3 ＋ +12e － =4Al 二 . 金属腐蚀及防止 (1) 化学腐蚀 一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。 金属材料与其表面接触的物质直接发生化学反应 . 1. 金属腐蚀 (2) 电化学腐蚀 ( 腐蚀的主要原因 ) 原理：原电池反应 不同金属或不纯金属与电解质溶液接触 , 因发生原电池反应 , 比较活泼金属失电子而被氧化 , 这种腐蚀叫做电化学腐蚀 . 中性 溶液或 酸性很弱 —— 吸氧腐蚀 （钢铁腐蚀的主要情况） 2H 2 O+O 2 +4e =4OH － Fe － 2e=Fe 2+ 正极：得电子 负极：失电子 2H + + 2e=H 2 ↑ 酸性较强 —— 析氢腐蚀 Fe － 2e=Fe 2+ 正极： 负极： 2. 金属腐蚀的防护和利用 金属腐蚀的本质 金属与其接触的物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害 金属腐蚀的防护方法 2. 改变金属的内部结构 1. 金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀 Cr 等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 3. 电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属发生氧化反应被腐蚀。 如将 Cr 、 Ni 等金属加进钢里制成合金钢。 1 . 埋在地下的自来水铁管，在下列情况被腐蚀的速率最慢的是： C Ａ . 在含有铁元素较多的酸性土壤中 Ｂ . 在潮湿、疏松的土壤中 Ｃ . 在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中 Ｄ . 在自来水铁管上用导线连接铜块后，再埋入潮湿、松的土壤中 2. 下列现象与电化学腐蚀无关的是： D Ａ . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈　　 Ｂ . 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 Ｃ . 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈　 Ｄ . 银质奖牌久置表面变暗 3. 下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是： A 　 Ａ . 镀锌铁板　　　　　Ｂ . 镀铜铁板　　　　　 Ｃ . 镀锡铁板　　　　　Ｄ . 镀铅铁板 4. 下列方法可用于金属防护的是： D ① 原电池原理　②涂油漆　③电镀④置于干燥环境 Ａ .②③④ 　　　　　　Ｂ .①② 　　　 Ｃ .②③ 　　　　　　　Ｄ . 全部