【化学】四川成都经开区实验中学2020届高三高考模拟考试理科综合试题（解析版） 13页

四川成都经开区实验中学2020届高三高考模拟考试理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co59‎ 一、选择题（每小题6分，本大题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 答案：C 解析：A项，碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，正确；B项，“84消毒液”是由Cl2和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，正确；C项，浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，错误；D项，甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，正确。‎ ‎8．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C10H14‎ B．能发生取代反应和加成反应 C．属于乙烯的同系物 D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 答案：B 解析：A项，根据结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，错误；B项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有的饱和碳原子上有氢原子，能发生取代反应，正确；C 项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，错误；D项，分子中含有饱和碳原子，和周围的碳原子一定不在同一平面上，错误。‎ ‎9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　)‎ A．单核阴离子的还原性Y强于X B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C．X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 答案：D 解析：W、X、Y、Z均为短周期元素，根据它们在元素周期表中的相对位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；四种元素的原子最外层电子数之和为24，设X、Y的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Z的最外层电子数为x＋1，则有2x＋x－1＋x＋1＝24，解得x＝6，故X为O，Y为S，W为N，Z为Cl。A项，非金属性：SO2－，正确；B项，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，正确；C项，非金属性：O>S，Cl>S，故H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确；D项，18号元素位于元素周期表第七周期0族，错误。‎ ‎10．利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl B．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁 C．用装置③制取少量纯净的CO2气体 D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 答案：D 解析：A项中Cl2也能与NaOH溶液反应，不能达到实验目的；B项中氯化铁会发生反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑，最终得不到无水氯化铁，不能达到实验目的；C 项中纯碱易溶于水，不能用该装置，不能达到实验目的；D项中有机层与水层不溶，可用分液漏斗分离，能达到实验目的。‎ ‎11．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：‎ 已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在平衡VO＋H2OVO＋2H＋。下列说法正确的是(　　)‎ A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3‎ C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素 答案：B 解析：A项，氨水不能溶解氧化铝，错误；B项，用盐酸溶解后的溶液中含有VO、VO、Cl－，加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质的方向进行，可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3，正确；C项，溶液中存在平衡VO＋H2OVO＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，错误；D项，加入的稀硝酸不足时，铁元素被硝酸氧化生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，错误。‎ ‎12．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC＋LiACnA＋LiCn，充电时Li＋、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示)，下列说法正确的是(　　)‎ A．a是电池的负极 B．放电时，A－向b极移动 C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－===CnA D．充电时，电解质中的离子总数保持不变 答案：B 解析：充电时A－吸附在a极形成CnA，则a极为阳极，发生氧化反应，而放电时a极发生还原反应，故a为电池的正极，A项错误；放电时a为正极，b为负极，而放电时阴离子向负极移动，B项正确；放电时负极上发生氧化反应：LiCn－e－===nC＋Li＋，C项错误；充电时Li＋、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA，故电解质中的离子总数逐渐减小，D项错误。‎ ‎13．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　)‎ A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 答案：C 解析：由数据可知A选项正确；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项正确；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)×c(I－)，显然C选项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。‎ 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35~36题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题 ‎26.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。‎ ‎①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。‎ ‎②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________。‎ ‎(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为__________。‎ ‎(3)样品中氨的质量分数表达式为________________________________。‎ ‎(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将__________(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______________________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]‎ ‎(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为_____________________________________________________；‎ X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________________________________。‎ 解析：某小组用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料合成橙黄色晶体X，第(6)问中确定X中钴、氨、氯的物质的量之比为1∶6∶3，则X的化学式为[Co(NH3)6]Cl3，故Co的化合价为＋3；制备X的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O，制取X的反应物中有H2O2，而H2O2具有热不稳定性，故制取X的过程中温度不能过高。‎ 氨的测定装置中，装置A中有一长安全管，其导管末端伸入到液面以下，当A中圆底烧瓶中气压过大时，会把液体压到安全管中，从而使A中气体压力稳定，这就是第(1)问中安全管的作用。‎ 装置B三颈瓶中加入足量NaOH溶液并加热，产生的NH3用C 装置中盐酸标准溶液吸收，过量的盐酸再用c2 mol·L－1NaOH溶液滴定，依据装置C锥形瓶中发生的反应：NH3＋HCl===NH4Cl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。‎ 第(3)问中盐酸的总物质的量为c1V1×10－3 mol，参与NH3＋HCl===NH4Cl反应后，剩余的盐酸的物质的量为c2V2×10－3 mol，则样品X中n(NH3)＝(c1V1－c2V2)×10－3 mol。氨的质量分数为×100%。‎ 第(4)问中若装置漏气，造成氨的测定实验中氨气外逸损失，消耗的盐酸量减小，结果偏低。‎ 第(5)问中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，依据Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.12×10－12计算出c(CrO)＝2.8×10－3 mol·L－1。‎ 答案：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定　(2)碱　酚酞(或甲基红)‎ ‎(3)×100%　(4)偏低 ‎(5)防止硝酸银见光分解　2.8×10－3‎ ‎(6)＋3　2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O　温度过高过氧化分解，氨气逸出 ‎27．(14分)过氧化氢(H2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)过氧化氢的电子式为_____________________________________________________。‎ ‎(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是 ‎2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2‎ 其流程如下：‎ ‎①电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为____________________________。‎ ‎②制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_______________________________________，可循环利用的物质是____________。‎ ‎(3)在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼(N2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知一些化学键的键能数据如下：‎ 化学键 N—N N==N N≡N H—H N—H H—O O—O O==O E/kJ·mol－1‎ ‎159‎ ‎419‎ ‎945‎ ‎436‎ ‎389‎ ‎465‎ ‎138‎ ‎498‎ 写出肼和双氧水反应的热化学方程式：____________________________________。‎ 上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________________。‎ ‎(4)已知H2O2的Ka1＝2.0×10－12，Ka2≈1×10－25。写出H2O2的第一步电离方程式：________________________________________。‎ ‎(5)H2O2的用途广泛。‎ ‎①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。‎ ‎②碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为________________________________________________。‎ 解析：(2)①电解池中阳离子在阴极得电子，溶液中的H＋放电，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。②由于过氧化氢不稳定，受热容易分解，所以减小压强，使液体沸点降低，易于蒸出；根据反应流程可知，在生成双氧水的同时，还生成NH4HSO4，所以能循环使用的物质是NH4HSO4。‎ ‎(3)反应热是断开化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量的差值，所以该反应的反应热ΔH＝4×389 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1＋2×2×465 kJ·mol－1＋2×138 kJ·mol－1－4×2×465 kJ·mol－1－945 kJ·mol－1＝－814 kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－814 kJ·mol－1；上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染。‎ ‎(4)根据提供的电离常数可知，H2O2可看作二元弱酸，故其第一步电离方程式为H2O2H＋＋HO。‎ ‎(5)①PbS→PbSO4，S元素化合价升高8，故H2O2作氧化剂，H2O2中O元素的化合价降为－2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)①2H＋＋2e－===H2↑　②过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低　NH4HSO4‎ ‎(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－814 kJ·mol－1　生成N2和H2O，对环境无污染 ‎(4)H2O2H＋＋HO ‎(5)①4∶1　②H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O ‎28．（14分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。‎ ‎(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：‎ 用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________________________。已知春季海 水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________________。‎ ‎(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。‎ 下列说法正确的是______________。‎ A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3‎ C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动 D．c点状态下再通入1 mol CO和4mol H2，新平衡时H2的体积分数增大 ‎(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：‎ ‎①NO的作用是___________________。‎ ‎②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－l 反应1：O3(g)＋NO(g)NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2 kJ·mol－l 反应2：热化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。该温度下用0.1 mol· L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________；c点所得溶液中：c(Na＋)________3c(HSO)(填“>”“<”或“＝”)。‎ 解析：(1)海水中无机碳的存在形式主要是HCO、CO，两种离子为弱酸根离子，水解使海水显碱性，离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－或CO＋H2OHCO＋OH－；①水解平衡为吸热反应，夏季温度升高，平衡正向移动，c(OH－)增大；②夏季光合作用强，使得CO2＋H2OH2CO3平衡逆向移动，酸性减弱；③夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱。‎ ‎(2)图中值：c＞b，越大，即增大氢气浓度，反应正向进行程度越大，CO转化率增大，而H2转化率减小，图中CO转化率：c＞b，则H2转化率：b＞c，a、b两点相同，CO转化率越大，H2转化率也越大，故H2转化率：a＞b＞c，故A错误；图中一定时，CO的转化率：T1>T2>T3，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率会减小，故温度：T1c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)；c点pH＝7.19＝pKa2，则＝10－7.19＝c(H＋)，故c点溶液中c(SO)＝c(HSO)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)＝3c(HSO)＋c(OH－)，因pH＝7.19，则c(H＋)3c(HSO)。‎ 答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－或CO＋H2OHCO＋OH－　增强　①水解平衡为吸热反应，夏季温度升高，平衡正向移动，c(OH－)增大；②夏季光合作用强，使得CO2＋H2OH2CO3平衡逆向移动，酸性减弱；③夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱　‎ ‎(2)C　‎ ‎(3)①催化剂　②NO2(g)＋O(g)===NO(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋57.2 kJ·mol－1‎ ‎(4)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)　>‎ ‎（二）选考题 ‎35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：‎ ‎(1)钴在元素周期表中的位置是________，其基态原子的价电子排布图为__________________。‎ ‎(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为________。‎ ‎(3)已知Fe2＋的离子半径为61 pm，Co2＋的离子半径为65 pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是__________________________________________。‎ ‎(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3‎ 溶液，生成白色沉淀2.87 g，则该配合物的配位数为________。‎ ‎(5)奥氏体是碳溶解在γFe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为________；若该晶胞参数为 a pm，则该晶体的密度为________ g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。‎ 解析：(1)Co在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子排布图为 (2)CO中C原子的孤电子对数为×(4＋2－3×2)＝0，σ键数为3，所以价层电子对数为3，C原子采取sp2杂化；CO中参与形成大π键的原子数是4个，电子数是6个。(3)在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，原因是Fe2＋的离子半径小于Co2＋的离子半径，则FeO的晶格能大于CoO的晶格能，所以CoCO3的受热分解温度要高一些。(4)向含0.01 mol 该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g，n(AgCl)＝＝0.02 mol，则该配合物可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2，配位数为6。(5)根据晶胞结构知，该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为12个；用均摊法计算，一个晶胞中含Fe原子个数为8×＋6×＝4，C原子个数为12×＋1＝4，该晶体的化学式为FeC，该晶体的密度为 g/cm3＝ g/cm3。‎ 答案：(1)第四周期第Ⅷ族　‎ ‎(2)sp2　Π ‎(3)因为分解后生成的FeO和CoO中，FeO的晶格能更大 ‎(4)6‎ ‎(5)12　 ‎36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)：‎ 已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰 ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)烃A的名称为________，C中含有的官能团名称为________。‎ ‎(2)B的结构简式为________________。‎ ‎(3)试剂a的名称为________，反应②的反应条件为____________。‎ ‎(4)反应①的反应类型为_________________________，反应③的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(5)F的同分异构体中，符合下列条件的有________种。‎ ‎①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同 ‎②能与碳酸氢钠溶液反应 ‎③能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎(6)请以乙烯和环己烯()为原料制备，写出相应的合成路线_______________________________________________________________________________。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略)‎ 解析：烃A的分子式为C4H8，核磁共振氢谱显示有两组峰，A为CH3CH===CHCH3，烃A发生取代反应生成BrCH2CH===CHCH2Br，BrCH2CH===CHCH2Br经水解生成的C为HOCH2CH===CHCH2OH，C经氧化生成OHCCH===CHCHO，烃B的分子式为C5H10，核磁共振氢谱显示为单峰，由转化关系可知B为，D为，D发生消去反应生成，再与溴发生加成反应生成的E为，E发生消去反应生成，与HOOCCH===CHCOOH发生类似信息②的反应生成F，F再与甲醇发生酯化反应生成G。(1)A为CH3CH===CHCH3，A的名称为2丁烯，C为HOCH2CH===CHCH2OH，含有的官能团为羟基、碳碳双键。(3)试剂a为甲醇，反应②为消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热。‎ ‎(4)反应①为氧化反应，反应③的化学方程式为＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O。(5)F的分子式为C9H10O4，符合条件的F的同分异构体的苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同，再结合条件②、③可知，其中2个取代基为—OH，另外1个取代基为—CH2CH2COOH或—CH(COOH)CH3，故满足条件的同分异构体共12种。‎ 答案：(1)2丁烯　羟基、碳碳双键 ‎(2)‎ ‎(3)甲醇　NaOH醇溶液、加热 ‎(4)氧化反应　＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O ‎(5)12‎