高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第2课时氨和铵盐课后练习含解析新人教版必修第二册 6页

第2课时　氨和铵盐 ‎1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.0.1 mol NH3分子 B.0.1 mol NH3·H2O分子 C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol D.NH3分子和NH3·H2O分子及NH‎4‎‎+‎共0.1 mol 答案D 解析根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NH‎4‎‎+‎)=0.1 mol。‎ ‎2.检验氨可以用(　　)‎ A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 答案A 解析氨溶于水,溶液呈碱性。‎ ‎3.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是(　　)‎ XYZW A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO 答案C 解析能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系为NH3NONO2HNO3。‎ ‎4.下列方法适合实验室制取氨的是(　　)‎ A.N2和H2催化加热制取氨 B.加热NH4Cl制取氨 C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 答案C 解析A项适用于工业生产氨;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。‎ ‎5.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是(　　)‎ A.氨气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢 答案A - 6 -‎ 解析由气体M用干燥管干燥、用向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体M的密度比空气的小,且在水中溶解度非常大,符合条件的只有氨,选A项。‎ ‎6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　)‎ A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.O2和CO2 D.NO2和NO 答案A 解析要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应,B项中的CO、C项中的O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应。‎ ‎7.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:‎ ‎(1)D的化学式是　　　　　,E的化学式是　　　。 ‎ ‎(2)A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)C和D反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　,现象是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)NH3　NH4Cl ‎(2)H2+Cl22HCl ‎(3)HCl+NH3NH4Cl　产生大量白烟 解析框图推断题的关键是找准切入点,由题目中“A、B、C、D为气体,E、F为固体”,结合D+CE可知,E为铵盐;再由E+FD知,D为氨,且F为碱;又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2,C为HCl气体。‎ 提升能力·跨越等级 ‎1.制备干燥的氨所需的药品是(　　)‎ A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体 C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸 D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 答案D 解析A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液混合制NH3,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。‎ ‎2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)‎ A.BaCl2溶液 - 6 -‎ B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液 答案C 解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生有刺激性气味的气体。‎ ‎3.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　　)‎ A.0.045 mol·L-1 B.1 mol·L-1‎ C.0.029 mol·L-1 D.不能确定 答案A 解析本题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,则氨的物质的量为‎1‎‎22.4‎ mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为‎1‎‎22.4‎ mol·L-1,即0.045 mol·L-1。‎ ‎4.针对实验室制取氨,下列说法不正确的是(　　)‎ A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨 C.氨的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不是NH4NO3,是因为NH4NO3受热易爆炸 答案B 解析实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体,与KClO3分解制O2装置一样;由于NH3的溶解度很大,故不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨;氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟;NH4NO3受热易爆炸,一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐制氨。‎ ‎5.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入锥形瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　)‎ A.X是HCl,Y是饱和食盐水 B.X是CO2,Y是稀硫酸 C.X是SO2,Y是NaOH溶液 D.X是NH3,Y是NaNO3溶液 答案B 解析小气球a鼓起,说明锥形瓶内气压降低,X气体易溶于Y液体,B项中CO2不溶于稀硫酸,所以不可能是B项。‎ - 6 -‎ ‎6.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是(　　)‎ A.NH3　H2O(含石蕊溶液)　蓝色喷泉 B.HCl　H2O(含石蕊溶液)　红色喷泉 C.Cl2　饱和食盐水　无色喷泉 D.CO2　NaOH溶液　无色喷泉 答案C 解析Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以不能形成喷泉。‎ ‎7.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:‎ ‎(1)实验室制备氨的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是　　　　(选填“a”或“b”),说明选择的理由:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是　　　　(填序号)。 ‎ 答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎(2)a　氨的密度比空气的密度小 ‎(3)极易溶于水　溶于水形成的溶液呈碱性 ‎(4)BD 解析(1)实验室制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨的密度比空气的小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)A不利于氨的吸收,B、D能防止倒吸,C会发生倒吸。‎ ‎8.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。‎ - 6 -‎ 请回答:‎ ‎(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?    　。 ‎ ‎(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨。氨产生的原因是  　。 ‎ ‎(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:  　。 ‎ 这个反应说明氨具有　　　　。 ‎ A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 ‎(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是  　。 ‎ 答案(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好 ‎(2)NH3·H2O中的H2O与CaO反应并放热,使NH3逸出 ‎(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O　B ‎(4)干燥N2,吸收未反应的NH3‎ ‎(5)用塑料袋或球胆收集 贴近生活·拓展创新 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:‎ ‎(1)氨的制备 ‎①氨的发生装置可以选择上图中的　　　　,反应的化学方程式为　。 ‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。 ‎ ‎(2)氨与二氧化氮的反应 - 6 -‎ 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中 ‎　 ‎ ‎②反应的化学方程式　　　　　　　　 ‎ 续表　　‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③　　　　　　 ‎ ‎④　　　　　　　 ‎ 答案(1)①A　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑+H2O)‎ ‎②dcfei ‎(2)①红棕色气体慢慢变浅 ‎②8NH3+6NO27N2+12H2O ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ‎④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外界大气压 解析(1)①实验室可利用反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O制取氨,故可以选A装置;或利用NH3·H2ONH3↑+H2O制取NH3,故也可以选B装置。‎ ‎②生成的NH3中混有水蒸气,且氨是碱性气体,可用碱石灰干燥,用向下排空气法收集;在收集装置后,需连接防倒吸的尾气处理装置;‎ ‎(2)NO2具有强氧化性,NH3具有还原性,NO2中氮元素由+4价降至0价,NH3中氮元素由-3价上升至0价,生成N2,故化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O,则Y管内气体颜色变浅甚至变为无色。‎ 由于反应前后气体体积减小,故Y中压强减小,烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内。‎ - 6 -‎