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  • 2021-08-06 发布

高一化学期末试卷(2)新人教版必修2

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高一化学必修2期末试卷(2)‎ 注意事项:‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,本试卷100分,考试时间100分钟。‎ ‎2.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。‎ ‎3.请将答案按题序号填写在答题卷上,考后仅收答题卷。‎ H:1 C:12 O:16 S:32 C1:35.5 Zn:65 Br:80‎ 第Ⅰ卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个正确答案)‎ ‎1.关于元素周期表的说法正确的是 ( )‎ ‎ A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期 ‎ C.短周期是指第一、二周期 D.IA族的元素全部是金属元素 ‎2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 ( )‎ ‎ A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 ‎3.下列属于吸热反应的是 ( )‎ ‎ A.热态水气化 B.氢气燃烧 ‎ C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4(固体)混合 ‎4.下列混合物中,不能用分液漏半分离的是 ( ) ‎ ‎ A.乙醇和水 B.硝基苯和水 C.溴苯和水 D.四氯化碳和水 ‎5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118,质量数为293的新元素,则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( )‎ ‎ A.47 B.57 C.61 D.175‎ ‎6.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 ( )‎ ‎ A.氯化还原反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 ‎7.下列物质属于同位素的一组是 ( )‎ ‎ A.O2与O5 B.淀粉和纤维素 ‎ C.1H和2H D.CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3‎ ‎8.下列说法不正确的是 ( )‎ ‎ A.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 ‎ B.形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物(NOx)‎ ‎ C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 ‎ D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 ‎9.下列物质中,只含有非极性共价键的是 ( )‎ ‎ A.H2O2 B.I2 C.CaC12 D.NaOH ‎10.下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是 ( )‎ ‎ ‎ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎11.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是 ‎ ( )‎ ‎ A.C B.Si C.S D.C1‎ ‎12.在2L密闭容器中,一定条件下发生反应A+3B 2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到 ‎0.6mol/L,则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为( )‎ ‎ A.0.04mol/(L·s) B.0.02mol/(L·s)‎ ‎ C.0.4mol/(L·s) D.0.2mol/(L·s)‎ ‎13.关于基本营养物质的说法正确的是 ( )‎ ‎20090708‎ ‎ A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 ‎ B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物 ‎ C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 ‎ D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 ‎14.在500℃和催化剂存在的条件下,在固定容积的容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g) ‎ ‎ 2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是 ( )‎ ‎ A.若降低温度,可以加快反应速率 B.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3‎ C.使用催化剂是为了加快反应速率 D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 ‎15.下列递变规律正确的是 ( )‎ A.P、S、C1最高正价依次降低 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 ‎ C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D.HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 ‎16.下列说法不正确的是 ( )‎ ‎ A.在共价化合物中一定含有共价键 ‎ B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎ C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化合键形成 ‎17.下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.碳元子最外层有4个电子,能形成四个共价键 ‎ B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 ‎ C.石蜡油隔绝空气加热,在炽热碎瓷片的作用下,可以分解产生乙烯 ‎ D.甲烷和氯气混合后,在温射光的照射下充分反应,产物只有一氯甲烷和氯化氢 ‎18.山梨酸是一种常见的食物添加剂,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 ( )‎ ‎ A.山梨酸易溶于乙醇 ‎ B.山梨酸能与氢气发生加成反应 ‎ C.山梨酸能和乙醇反应生成酯 ‎ D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气 ‎19.海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( )‎ ‎ A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤‎ ‎ C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④‎ ‎20.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 ( )‎ ‎ A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a 第Ⅱ卷(非选择题,共50分)‎ 三、填空题(本题包括4小题,共32分)‎ ‎21.(6分)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷(沸点12.27℃‎ ‎)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是(有机物用结构简式表示) ,该反应类型是 ,该反应的原子利用率为 ,决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 。‎ ‎22.(11分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。‎ ‎ (1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。‎ ‎ (2)属于稀有气体的是 (填写元素符号,下同)。‎ ‎ (3)形成化合物种类最多的两种元素是 。‎ ‎ (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀的气体除外) 。‎ ‎ (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化 学式)。‎ ‎23.(5分)请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。‎ ‎①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ‎ ‎⑧过滤 ⑨萃取 ‎ (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。‎ ‎(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。‎ ‎(3)将重油转化为汽油 。‎ ‎ (4)将海水淡化 。‎ ‎ (5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。‎ ‎24.(10分)已知:A是自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高 聚物,可制成多种包装材料。‎ ‎ (1)A的电子式为 ,C的名称 ,F的结构简式 。‎ ‎ (2)D分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 。‎ ‎ (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:‎ ‎③ ,反应类型 。‎ 四、实验题(本题包括2小题,共12分)‎ ‎25.(4分)现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。‎ 依据你设计的实验方案,回答下列问题:‎ ‎ (1)实验原理:用化学方程式表示实验中的反应 。‎ ‎ (2)实验现象:能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎ (3)实验结论:你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。‎ ‎26.(8分)某同学取三份锌粒,放入三只烧杯中,然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL,丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液,若反应终止时,生成的气体一样多,且锌粒没有剩余。‎ ‎ (1)参加反应的锌的质量:甲 乙 丙(填“>”、“<”、“=”,下同)。‎ ‎ (2)反应速率,甲 乙,原因是 。‎ ‎ (3)反应完毕 所需时间:乙 丙,原因是 。‎ 五、计算题(本题包括1小题,6分)‎ ‎27.(6分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。‎ 参考答案 一、二选择题 ‎1—20 BDDAB DCABC BADCB CADCA ‎21.(6分)CH3=CH2+HC1→CH3CH2C1(2分)‎ 加成反应 100%(1分)‎ 氯乙烷的沸点低,易挥发,挥发时吸收热量起到降温的作用(2分)‎ ‎22.(11分)‎ ‎ (1)7;K2O、K2O2(KO2也可以)‎ ‎(2)He、Ne、Ar ‎(3)C、H ‎ (4)Na ‎(5)NH3;SiH4(各1分,共11分)‎ ‎23.(5分)‎ ‎ (1)⑤‎ ‎ (2)③‎ ‎ (3)④‎ ‎ (4)⑥‎ ‎ (5)⑦(各1分,共5分)‎ ‎24.(10分)‎ ‎ (1)H:C::C:H(2分)乙醛(1分) [ CH2—CH3 ] n H H ‎20090708‎ ‎ (2)羧基(1分)取少量的物质于试管中滴加石蕊试液,若溶液变红则证明该物质中存在—COOH(可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu(OH)2等)(2分)‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎ ‎ ‎(3)③CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(2分),酯化(1分)‎ ‎25.‎ ‎(4分) 高温 ‎ (1)2A1+Fe2O3 2Fe+A12O3(1分)‎ ‎ (2)铝热反应中有熔融物铁珠落下(2分)‎ ‎26.(8分)‎ ‎ (1)=(1分)= (1分)‎ ‎ (2)<(4分) 乙中c(H+)是甲的两倍(2分)‎ ‎ (3)>(1分)乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同,但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高,速率更快,消耗时间短(2分)‎ ‎27.(6分)‎ n(乙稀):n(乙烷)=3:2‎ m (乙稀):m(乙烷)=7:5‎ ‎(各3分,共6分)‎

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