2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课时提升作业： 十五 5-3　微粒之间的相互作用力 13页

温馨提示： ‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 ‎ 十五　微粒之间的相互作用力 ‎1.一种碱金属与C60形成的新型超导材料球碳盐K3C60,属于离子化合物,下列分析正确的是 (　　)‎ A.C60中含有共价键,属于共价化合物 B.K3C60中既有离子键,又有共价键 C.1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023‎ D.C60和K3C60,两种物质中都存在分子间作用力 ‎【解析】选B。C60只由一种元素组成,含有共价键,属于单质,A错误;依据K3C60属于离子化合物可知,该化合物中一定含有离子键,但碳原子与碳原子之间只能形成共价键,B正确;K3C60中的阴离子为,则1 mol K3C60中含有的阴离子数为6.02×1023,C错误;K3C60属于离子化合物,不存在分子间作用力,D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　X与Y两种元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法错误的是 (　　)‎ A.X一定形成+1价的阳离子 B.Y可能形成-2价的单核阴离子 C.Z一定能与水反应 D.Z一定是X2Y型化合物 ‎【解析】选D。根据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知,X元素是Na,Y元素是O,Z是Na2O或Na2O2,D项错误。‎ ‎2.下列表示正确的是 (　　)‎ A.CO2的电子式 B.乙炔的结构式:CH≡CH C.CH4的球棍模型:‎ D.Cl-的结构示意图:‎ ‎【解析】选D。CO2分子各原子都满足8电子的稳定结构,正确的电子式为;乙炔的结构式为H—C≡C—H;C项是CH4的比例模型。‎ ‎3.下列说法正确的是 (　　)‎ A.NaCl和HCl都是离子化合物 B.MgCl2和SO2化学键类型相同 C.I2和干冰都为分子晶体 D.冰融化的过程中存在共价键的断裂 ‎【解析】选C。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物,A错误;MgCl2中是离子键,SO2中含有共价键,B错误;冰融化过程中只破坏了水分子间的分子间作用力,‎ 而没有破坏分子内的共价键,D错误。‎ ‎4.(2020·保定模拟)核电荷数为1～20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是 (　　)‎ A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14‎ B.a的阴离子半径大于Li+‎ C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D.b与d可形成至少两种二元化合物 ‎【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D正确。‎ ‎5.(2020·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是 (　　)‎ A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ B.SO2+2H2S3S↓+2H2O C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑‎ D.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl ‎【解析】选C。在反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没有离子键的断裂,故A错误;SO2+2H2S3S↓+2H2O中有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故B错误;Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成,故C正确;BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl中有离子键的断裂和形成,没有共价键的断裂和形成,故D错误。‎ ‎6.(1)请用下列10种物质的序号填空:‎ ‎①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2‎ ‎⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2‎ 既有离子键又有共价键的是__。 ‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为____________;若XY2为共价化合物时,其结构式为____________________________________。 ‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__。 ‎ ‎【解析】1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,想到这一点就不难推出XY2为CS2。‎ 答案:(1)③④⑤‎ ‎(2)]-Ca2+]-　SCS ‎(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 ‎1.(2020·湖州模拟)下列化学用语和描述均正确的是 (　　)‎ A.空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应 B.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 C.球棍模型为的分子可发生加成反应 D.电子式分别为Na+]2-Na+和 H的两种化合物均为常见的氧化剂 ‎【解析】选D。CO2是造成温室效应的气体,CO2的电子式为,A项错误;该微粒若是S2-,S2-能水解破坏水的电离平衡,B项错误;根据模型的特征,该模型是比例模型,C项错误;Na2O2和H2O2均具有强氧化性,是常见的氧化剂,D项正确。‎ ‎2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的一种核素可用作示踪原子来标识生物体内蛋白质的位置,Z与X同族。下列说法中正确的是 ‎ (　　)‎ A.以上四种元素的原子半径大小为WZ C.对应简单离子半径:X>W D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 ‎【解析】选A。根据图象信息和题干信息,可以推知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl四种元素。化合物XZW是次氯酸钠(NaClO),含有离子键和共价键,A正确;硅的非金属性小于氯元素,所以对应的气态氢化物的稳定性Y