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  • 2021-08-06 发布

新课标高一化学同步测试(A)第二节 离子反应

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新课标高一化学同步测试(A)‎ 第二节 离子反应 一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。)‎ ‎1.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )‎ A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 ‎2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )‎ A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl ‎3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )‎ A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 ‎4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )‎ A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2‎ ‎5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )‎ A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物 ‎6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )‎ A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。共10小题,每小题4分,计40分。)‎ ‎7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )‎ A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质 ‎8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( )‎ A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐 ‎9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+‎ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- ‎10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )‎ A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- ‎11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )‎ A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3- ‎12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )‎ A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ‎13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )‎ A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3‎ D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O ‎14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )‎ A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、‎ 弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。‎ ‎15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )‎ A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液 ‎16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ‎ ( )‎ A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+‎ C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc 三、填空题(计35分)‎ ‎17.(5分)电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类,根据这种分类,酸、碱、盐应该属于 。‎ ‎18.(16分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。‎ 在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。‎ ‎(1)在四支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 。‎ ‎(2)在剩余三支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 。‎ ‎(3)在剩余两支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 , 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。‎ ‎19.(14分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。‎ 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。‎ 对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。‎ ‎(1)如果在废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),可以发生 反应,离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。‎ ‎(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:‎ ‎ ;‎ ‎ 。‎ 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。‎ 四、计算题(7分)‎ ‎20.(7分)取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。‎ 参 考 答 案 一、选择题1.B 2.B 3.D 4.D(提示:CO2的水溶液是亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,产生自由移动的离子,故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子,故是非电解质。) 5.A 6.C 二、选择题7.CD 8.CD 9.B 10.C 11.B 12.AD 13.AC 14.A 15.BC 16.C 三、填空题 ‎17.(每空1分)水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质 ‎18.(每空1分,离子方程式2分)(1)稀HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、Na2CO3溶液、CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。‎ ‎19.(每空1分,离子方程式2分)(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示:这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH-存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-,显然,铁粉,置换反应,可使Ag析出,即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合,可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。)‎ 四、计算题 ‎21.解:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是:‎ CO32-+2H+=H2O+CO2↑,由离子方程式可知,n Na2CO3=n CO32-=n CO2(用n表示物质的量),所以n Na2CO3=n CO2==0.0900 mol Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是:‎ H++OH-+ Ba2++ SO42-= BaSO4↓+H2O,由离子方程式可知,n Na2SO4=n SO42-=n BaSO4,所以n Na2SO4=n BaSO4==0.0100mol。‎ 所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。‎

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