2017-2018学年河北省邯郸市鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县高二下学期期末联考化学试题 Word版 7页

‎2017-2018学年河北省邯郸市鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县高二下学期期末联考 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ni 59‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是(　　)‎ A． 氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降 B． 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C． 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D． 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎2. 下列说法正确的是(　　)‎ A． 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 B． 若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸 C． 将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)＝c(Cl－)‎ D． 常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12‎ ‎3. 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能团是 A. B. C. D. ‎ ‎4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ‎[]‎ ‎5.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎，下列说法正确的是（ ）‎ A． 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO－)增大 B． 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C． 稀释溶液，溶液的pH增大 D． 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．加热条件下，1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2NA B．25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02NA C．4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NA D．15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA ‎ ‎7. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）‎ A． a极为电池的负极，该电极发生氧化反应　‎ B． 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极　‎ C． 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　‎ D． 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子 二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎8．（15分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：‎ ‎（1）制备该工艺流程需用Fe2+ ‎ 甲同学方案：‎ 用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是 。 ‎ A．铁氰化钾 B．硫氰化钾 C．酸性高锰酸钾溶液 制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为 。　 ‎ 乙同学方案：‎ 把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为 。‎ ‎（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。‎ ‎（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）‎ 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至 。‎ ‎9．（14分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：‎ ‎（1）在仪器：a．分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是　 （填序号）。 ‎ ‎（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止　　　　　　　　　　　。当蒸发皿里的液体较少时，则应　 ， 利用余热，使剩余溶剂挥发。‎ ‎（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂（固体试剂任选）有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：‎ ‎①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为　　　　　　，制取该气体利用了B的性质有　　　　　　、　 。 ‎ ‎②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→　　　‎ ‎→‎ ‎　　　→d（填接口代号）。‎ ‎10．（14分）SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是 （填选项字母）。‎ A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸 C．CS2中硫元素显-2价 D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2‎ ‎（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为 i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1‎ ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1‎ ‎1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。‎ ‎（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i 。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。‎ ‎①0〜10 min内，用CO表示该反应速率v(CO)= 。‎ ‎②反应的平衡常数为 。‎ ‎（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。‎ ‎①M、P两点的平衡转化率：a(M) a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为 。‎ ‎②N、P两点的平衡常数：K(N) K(P)（填“＞”“＜”或“=”）， 理由为 。‎ ‎11．[化学－选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。‎ ‎（1）铁在元素周期表中的位置是 ，基态铁原子价电子排布式为 。‎ ‎（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是 ，P、S元素第一电离能大小关系为 。‎ ‎（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为 ；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 晶体。‎ ‎（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醇极易溶于水，其主要原因是 。‎ ‎（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为 ，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）‎ ‎12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D中官能团的名称为 。‎ ‎（2）A转化成B的化学方程式是 。‎ 比B多一个碳原子的B的同系物有 种同分异构体。[‎ ‎（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。‎ ‎（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。‎ D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式： 。‎ ‎（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。‎ ‎（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式 。‎ 化学参考答案 一、单选题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。‎ 题号 ‎1[]‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 D A ‎ B D B C C 二、非选择题：共58分，‎ ‎8．（15分）‎ ‎（1）B （1分） Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2分)、Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)‎ ‎ 没有（2分）； 2H++2e-═H2↑；（2分）［不写“↑”不扣分，方程式不配平不得分。］‎ ‎（2）橙（2分） （3）6（2分）；（4）5 （2分） ‎ ‎9．（14分）‎ ‎（1）dg（2分）［答对一个给1分。］‎ ‎（2）液体飞溅（1分）　停止加热（1分）‎ ‎（3）①浓盐酸（2分）　吸水性（2分）　溶于水放出大量热（2分）‎ ‎②NaOH（或CaO或碱石灰）（2分）　c（1分）　b（1分）‎ ‎10．（14 分）‎ ‎（1）A D(2 分）［答对一个给1分。］‎ ‎（2）CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1（2分）‎ ‎（3）①0.032 mol·L-1·min-1 （2 分） ②400（2分）‎ ‎（4）①>（1分）P点的温度和压强均高于M点，该反应为气体分子总数增大的放热反应，升高温度和增大压强均使平衡逆向移动，H2O(g)的平衡转化率减小。（2分）‎ ‎②<（1分）k只随温度的变化而变化，N点的温度高于P点，该反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，所以K减小。（2分）‎ ‎11．(15分)‎ ‎（1）第四周期VIII族 （1分） 3d64s2（1分）‎ ‎（2）正四面体（1分） P>S（1分）‎ ‎（3）1:2 （1分） 分子（1分） ‎ ‎ 4）sp2和sp3（2分）［sp2和sp3只答一个给1分］； ‎ 乙醇能与水形成分子间氢键（2分）［答成形成分子间氢键给1分。］‎ ‎（5）6（2分） （3分）‎ ‎12．（15分）‎ ‎（1）碳碳双键，氯原子（2分）［碳碳双键，氯原子 答对一个给1分。］‎ ‎（2） CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2分）；9（2分）‎ ‎（3）取代反应（2分）‎ ‎（4）聚氯乙烯（1分）；CH2=CHClHC≡CH↑+HCl↑（2分）‎ ‎（5）CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O；（2分）‎ ‎（6） n；（2分）‎ ‎［（2）（4）（5）（6）中的有机反应条件写错或不写，不写“↑”，写成“=”均不扣分。］‎