河北省沧州一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 8页

沧州一中 2019-2020 学年度高一年级下学期期末考试（化学）‎ 命题人：李 静 审题人：高一化学组可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 N:14 O：16 Ag:108‎ 一、单项选择题（1-15 题，每题 2 分，共 30 分）‎ ‎1.为纪念元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）‎ A．门捷列夫 B．达尔文 C．牛顿 D．波义耳 ‎2．2020 年是沧州市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是（ ）‎ A．拒绝露天烧烤，合理健康饮食 B．施行垃圾分类，有效节约资源 C．推广电动汽车，践行绿色交通 D．秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 ‎3．科学家发现 C60 后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C50、C70、C120、C540 等，它们互称为 ( )‎ A．同系物 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同位素 ‎4．下列属于放热反应的是 （ ）‎ A．硝酸铵溶于水 B．氨气液化5.下列有关化学用语表示正确的是（‎ ‎）‎ C．碳酸钙分解 D．镁条溶于盐酸 A. 次氯酸的电子式： B. Mg 原子的结构示意图： ‎ C. 硫化钠的电子式： D. 的结构示意图为 ‎6.下列说法不正确的是( )‎ A. CCl4、SiO2 都存在共价键，都是共价化合物 B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 C. H2O 比 H2S 稳定是因为 H2O 分子之间存在氢键 D. SO2 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 第 8 页，共 7 页 ‎7.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应 B. 铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加 C. 马口铁（镀锡铁）镀层破损后还可以起到保护作用 D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ == Fe2+‎ ‎8.下列微粒半径大小比较正确的是( )‎ A. NaCl－>Na＋> Mg2＋ D. Na＋X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X ‎11．反应 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是A．升高温度能减慢反应速率 B．增大反应物浓度能加快反应速率 C．达到平衡时，CO 能 100%转化为 CO2 D．使用催化剂能减慢该反应的速率 ‎12.把 6 mol A 气体和 5 mol B 气体混合充入 4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋‎ B(g) 2C(g)＋xD(g)，经 5 s 达到平衡，此时生成 C 为 2 mol ，测得 D 的平均反应速率为 0.1 mol·L ‎－1·s －1，下列说法错误的是( )‎ A. x＝2 B. B 的转化率为 20%‎ C. 平衡时 A 的浓度为 0.75 mol·L －1 D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的 75%‎ ‎13. 50mL0.5mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）‎ A 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大 C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 第 8 页，共 7 页 B. 实验中改用 60mL0.5mol/L 盐酸跟 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上实验相比，所放出 的热量不相等，但是所求中和热相等 ‎14.某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）‎ A. 正极反应为 AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－‎ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移 0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 ‎15..三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：‎ 依据下列键能数据，反应 8P4(s)＋3S8(s)===8P4S3(g)的 ΔH 为( )‎ 化学键 P—P S—S P—S 键能/kJ·mol －1‎ a b c A．24(a＋b－2c) kJ·mol －1 B．(32a＋24b－24c) kJ·mol －1‎ C．(48c－24a－24b) kJ·mol －1 D．(8a＋3b－3c) kJ·mol －1‎ 二.不定项选择（共 5 题，每题 4 分，共计 20 分）‎ ‎16．下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）‎ A．H2 B． Na2O2 C．HCl D．NaOH 17．氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是( ) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24 L Cl2 时，有 0.2 mol 电子转移 ‎18．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g) 2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．体系的压强不再发生变化 B．2v 正(B)＝3v 逆(C)‎ C．混合气体密度不再变化 D．消耗 1molA 的同时生成 2molC 第 8 页，共 7 页 19. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）‎ A. 铜锌原电池 B. 电解精炼铜 C. 镀件上镀铜 D. 电解氯化铜溶液 20. 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ( )‎ A．4>2>1>3>5>6 B.4>6>2>1>3>5 C.5>4>2>3>1>6 D.6>3>5>2>4>1‎ 三、填空题（共 4 道大题，50 分）‎ ‎21.（10 分）现有下列短周期元素的数据(已知 Be 的原子半径为 0.089 nm)：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半 径/nm ‎0.074‎ ‎0.160‎ ‎0.152‎ ‎0.110‎ ‎0.099‎ ‎0.186‎ ‎0.075‎ ‎0.082‎ 最高正 化合价 ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋3‎ 最低负 化合价 ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎－3‎ ‎(1)⑧号元素在周期表中的位置是 ； 写出⑤的原子结构示意图 。‎ ‎(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中原子个数为 1:1 的化合物与水反应的离子方程式： 。用电子式表示①和⑥形成的另一种化合物的形成过程 。‎ ‎(3)含锂材料在社会中广泛应用，根据下列要求回答问题：‎ 第 8 页，共 7 页 ‎6Li 和7Li 作核反应堆最佳热载体，7LiH 和7LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 (填字 ‎3 3 3 3‎ 母，下同)。‎ A.6Li 和7Li 互为同位素 B.6Li 和7Li 属于同种核素 ‎3 3 3 3‎ C.7LiH 和7LiD 的化学性质不同 D.7LiH 和7LiD 是同种物质 ‎3 3 3 3‎ ‎22.（14 分）已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。试回答：‎ ‎(1)上述变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是 。‎ ‎(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ‎ ‎①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol； ‎ ‎1‎ 第 8 页，共 7 页 ‎②CH3OH(l)+‎ ‎2‎ ‎O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol ‎ 第 8 页，共 7 页 Ⅰ.表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为 ； Ⅱ.反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH2= 。(用 E1、‎ E2 的相关式子表示)； ‎ ‎(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与 CO2 可发生如下反应： ‎ 反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) △H1 反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) △H2‎ 反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) △H3‎ 则 ΔH3 与 ΔH1 、ΔH2 与之间的关系为 ΔH3 = ； ‎ ‎(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值 ‎ _。(注明“+”或“﹣”)。 ‎ 化学键 ‎ H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ/mol ‎ ‎436 ‎ ‎391 ‎ ‎945 ‎ ‎(5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量， （填化学式）放出的热量多。‎ ‎23．（12 分）某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：‎ 第 8 页，共 7 页 ‎(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为 。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)1min 时，ν（逆） ν（正），3min 时，ν（正） ν（逆）．（填“大于”或“小于”或“等于”）‎ ‎(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（X）=9mol•L-1min-1，乙中 v（Y）‎ ‎=0.5mol•L-1s-1，则 中反应更快。‎ ‎(5) 若 X、Y、Z 均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是 。‎ a．X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变 b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止 d．反应速率 w（X）：v（Y）=3：1 e．（单位时间内消耗 X 的物质的量）：（单位时间内消耗 Z 的物质的量）=3：2‎ f．混合气体的密度不随时间变化.‎ ‎24. （14 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： ‎ ‎(1)乙池为 _(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B 电极的电极反应式为 。 ‎ ‎(2)丙池中 E 电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为 ‎ 。该池总反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(3)当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2 的为 L(标准状况)。 ‎ ‎(4)一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3‎ 第 8 页，共 7 页 高一年级下学期考试（7.12）答案 一、选择题：(共 50分)‎ ‎1.单选（1-15题，每题2分，共30分）2.不定项选择（16-20每题4分，共20分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D B D A C D C D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D D D A BD AC BC C B 三、非选择题(共50分)‎ ‎21．（10分,每空2分）‎ ‎(1)第二周期ⅢA族 (2分) (2分)‎ ‎(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(2分)‎ ‎(2分)‎ ‎(3)①AD(2分)　 ‎ ‎22．（14分,每空2分）‎ ‎(1)化学；(2分) 红磷(2分)‎ ‎(2)Ⅰ. CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ/mol (2分) ‎ Ⅱ. E1-E2 (2分) (3) 2△H2-△H1 (2分) (4) -93 (2分) (5)H2(2分)‎ ‎23．（12分,每空2分）‎ ‎（1）0.025mol•L-1•min-1(2分) （2）3X+Y2Z (2分)‎ ‎（3）小于(2分) ;等于(2分) （4）乙(2分) （5）abe(2分)‎ ‎24. （14分,每空2分）‎ ‎(1)电解池 (2分) (2) O2 +4e-+2H2O = 4OH- (2分) ‎ ‎(3) 阳极 (2分) (4) 2H2O-4e-= O2↑+4H+ (2分)‎ ‎(5) 2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2↑+2H2SO4 (2分) ‎ ‎(6)2.8 (2分) (7) B(2分)‎ 第 8 页，共 7 页 第 8 页，共 7 页