2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(5) 10页

分子结构与性质 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列叙述正确的是（ ）‎ A． NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B． CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C． H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D． CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）‎ A． CO和N2 B． N2H4和C2H4 C． O3和SO2 D． CO2和N2O ‎3.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)‎ A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H6‎ ‎4.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)‎ A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑‎ C． Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D． CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5‎ ‎5.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)‎ A． 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B． 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C． 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H D． 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 ‎6.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　)‎ ‎①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ②④‎ ‎7.对SO3的说法正确的是（ ）‎ A． 结构与NH3相似 B． 结构与SO2相似 C． 结构与BF3相似 D． 结构与P4相似 ‎8.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)‎ A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 ‎9.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）‎ A． sp，范德华力　　B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键 ‎10.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A． 碘升华 B． 溴蒸气被活性炭吸附 C． 蔗糖溶于水 D． SO2溶于水 ‎11.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)‎ A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3‎ C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎12.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)‎ A． HClO3 B． H2SeO3 C． H2BO2 D． HMnO4‎ ‎13.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 (　 )‎ A． CO2与SO2 B． CH4与NH3 C． BeCl2与BF3 D． C2H4与C2H2‎ ‎14.有下列两组命题 B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 (　　)‎ ‎①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d A． ①③ B． ②③ C． ①④ D． ②④‎ ‎15.下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）‎ A． SiH4 B． H2O C． CH4 D． NH 二、填空题 ‎ ‎16.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。‎ A．NH3　 B．H2O　 C．HCl　 D．CH4　 E．C2H6　F．N2‎ ‎(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；‎ ‎(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；‎ ‎(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；‎ ‎(4)既有σ键，又有π键的是______；‎ ‎(5)既有极性键又有非极性键的是__________；‎ ‎(6)分子构型为正四面体的是____________。‎ ‎17.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：‎ ‎(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。‎ ‎①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键 ‎(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是______________________________________________。‎ ‎(2)②⑤　(3)<　碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强 ‎18.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型：‎ BeCl2________，SCl2________，BF3________，‎ PF3________，NH________，SO________。‎ ‎19.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．‎ ‎（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为　　．‎ ‎（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为　　，其中Se原子采用的轨道杂化形式为　　．‎ ‎（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为　　．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角　　（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角．‎ ‎（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含　　个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为　　．‎ ‎20.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：‎ ‎（1）题中非极性共价键是　　键，特殊的化学键是　键。‎ ‎（2）臭氧与氧气是　　　　　。‎ ‎（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_______。‎ A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2‎ ‎（4）分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么 O3分子有　　　对孤电子对。‎ 三、推断题 ‎ ‎21.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．‎ ‎①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．‎ COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．‎ ‎②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．‎ ‎③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．‎ ‎（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN 溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：‎ ‎①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　 ，SCN﹣提供　 　，二者通过配位键结合．‎ ‎②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　 ．‎ ‎③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为： ‎ ‎22.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：‎ ‎(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；‎ ‎(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________；‎ ‎(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________________________；‎ ‎(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属__________，其晶体类型属__________；‎ ‎(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______________________________；‎ ‎(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_________________________________。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即，所以，答案为C。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】A，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；‎ B，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；‎ C，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；‎ D，CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A，C，D三种分子均是非极性分子。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】　均裂不产生阴、阳离子，故只有D符合题意。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】A、C两项显然不符合题意，B项，氢元素有三种同位素，但不一定有三种同素异形体，D项，传统的价键理论确实存在一定的局限性。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应，所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳生成双键后不再具有手性。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形，NH3分子空间结构为三角锥形，SO2分子空间构结构为V形，P4分子空间结构为正四面体形，BF3分子空间结构为平面三角形，答案为C。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】同一种原子之间的共价键是非极性键。N5＋与阴离子之间是离子键，N5＋内部的化学键是非极性键。N2、N3、N5、N5＋、N60中除N5＋外，其余的互为同素异形体。因含N5＋离子的化合物及N60、‎ N5极不稳定，可做炸药或高能材料。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力；SO2溶于水，与H2O反应生成H2SO3，共价键被破坏，形成新的共价键。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4＋与H－组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和NH3。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】HClO3可写成ClO2(OH)，m＝2，H2SeO3可写成SeO(OH)2，m＝1；H2BO2可写成B(OH)2，m＝0；HMnO4可写成MnO3(OH)，m＝3，故选D。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】　‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl键键能比H—I键键能大，HCl比HI稳定；分子间作用力影响着物质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI分子间作用力大于HCl分子间力，HI沸点比HCl高。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】SiH4、H2O，CH4，NH的电子式分别为，只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。‎ ‎16.【答案】(1)DE　 (2)C　 (3)ABCF　 (4)F　 (5)E 　(6)D ‎【解析】NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有1个孤电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有2个孤电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有3个孤电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体型；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，C—H为极性键，C—C为非极性键；N2中N原子与另一N原子形成1个σ键，2个π键，还有1个孤电子对。‎ ‎17.【答案】　(1)sp2杂化　甲醛分子的立体构型为平面三角形 ‎【解析】　(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的立体构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。‎ ‎(2)醛类分子中都含有C===O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。‎ ‎(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。‎ ‎18.【答案】　直线形　V形　平面三角形　三角锥形　正四面体形　三角锥形 ‎【解析】根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR模型和分子的空间构型。‎ ‎19.【答案】（l）1s22s22p63s23p63d104s24p4；‎ ‎（2）平面三角形，sp2；‎ ‎（3）1：1，大于；‎ ‎（4）4，8‎ ‎【解析】（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，根据工作原理书写其核外电子排布式；‎ ‎（2）根据价层电子对个数确定SeO3的分子空间构型及Se的杂化方式，价层电子对=σ键个数+；‎ ‎（3）根据二氧化碳分子中含有的σ键与π键个数之比确定CSe2中含有的σ键与π键个数之比，根据分子空间构型确定其键角相对大小；‎ ‎（4）利用均摊法确定晶胞中含有的离子个数，从而确定每个晶胞中包含几个Rb2Se单元，根据最上面面心上的Se2﹣确定距离最近且相等的Rb+的离子数目 ‎20.【答案】（1）σ　π　 （2）同素异形体　 （3）C　 （4）5‎ ‎【解析】（1）根据O3分子的结构示意图分析可知，每个O原子与中心O原子形成单键，是非极性键，该键是2个原子轨道采取“头碰头”方式重叠形成σ键，若再形成则为π键，因此O3分子中的非极性键是σ键，特殊的化学键是π键。（2）臭氧与氧气互为同素异形体。（3）根据等电子体的原理可判断，O3与SO2是等电子体，SO2分子的结构与O3分子的结构最相似。‎ ‎21.【答案】（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2；‎ ‎③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl ‎【解析】（1）①1molCoCl3•6NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl3•6NH3中有3molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）6]Cl3；‎ ‎1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）5（Cl）]Cl2；‎ ‎1molCOCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl3•4NH3中有1molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，‎ ‎②CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）的化学式都是[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，但因其空间构型不同导致颜色不同 ‎③这几种配合物的化学式分别是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，其配位数都是6，‎ ‎（2）①Fe3+与SCN﹣反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN﹣提供孤对电子；‎ ‎②Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl，‎ ‎③Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2﹣，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]2﹣与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，‎ ‎22.【答案】(1)SO3‎ ‎(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)‎ ‎(3)直线形　(4)共价键　原子晶体 ‎(5)Mg3N2　Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(或Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)‎ ‎(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力 ‎【解析】前20号元素的氢化物分子为正四面体形的有CH4和SiH4，三角锥形的有NH3和PH3，角形的有H2O和H2S，直线形的有HF和HCl。由于原子序数是D、E、X、Y、Z的5种元素依次增加，这样就可以确定D为C、E为N、X为Si、Y为S、Z为Cl。Y的最高价氧化物为三氧化硫。5‎ 种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，该元素可以形成多种含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4。D和Y形成CS2，由二氧化碳的结构迁移，确定其结构为直线形。D和X形成的SiC是由共价键形成的原子晶体。镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2，Mg3N2极易与水反应生成氢氧化镁和氨气。二氧化碳与二氧化硅的熔点不同主要是由于晶体的类型不同，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。由于分子间作用力和共价键的强度差距较大，造成熔点前者低后者高。‎