2018-2019学年辽宁省锦州市高二下学期期末考试化学试题（WORD版） 10页

锦州市2018-2019学年高二下学期期末考试 化学试卷 一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 ‎ B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎ C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 ‎ D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 ‎2．下列说法错误的是（　　）‎ A．葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖 ‎ B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油 ‎ C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性 ‎ D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎3．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　）‎ ‎①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸 A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④‎ ‎4．下列各对物质，互为同系物的是（　　）‎ A．CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl 　　B．CH3COOH与CH3CH2COOCH3 ‎ ‎5．下列各有机化合物的命名正确的是（　　）‎ A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷 ‎ C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷 ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣ ‎ B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ ‎ C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣ ‎ D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣‎ ‎7．按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（　　）‎ A．乙烯与水反应生成乙醇 　　B．麦芽糖水解生成葡萄糖 ‎ C．以苯和溴为原料生产溴苯 　　D．乙烯聚合生成聚乙烯 ‎8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NA ‎ B．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NA ‎ C．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ‎ D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA ‎9．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（　　）‎ ‎10．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）‎ A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 ‎ B．1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 ‎ C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 ‎ D．四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯 ‎11．有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（　　）‎ A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3 ‎ C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH ‎12．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是（　　）‎ A．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 ‎ B．能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体 ‎ C．1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应 ‎ D．分子中两个苯环一定处于同一平面 ‎13．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（　　）‎ A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 ‎14．下列离子方程式书写错误的是（　　）‎ A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O ‎ B．向酸性KMnO4溶液滴加双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ ‎ D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+‎ ‎15．下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）‎ A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 ‎ B．明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质 ‎ C．将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来 D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 ‎16．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）‎ A．M和N互为同分异构体 ‎ B．M分子中所有碳原子均处于同一平面上 ‎ C．N与属于同系物 ‎ D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎17．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列说法错误的是（　　）‎ A．O2是该反应的还原产物 ‎ B．H2S还原剂，在反应中失去电子 ‎ C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 ‎ D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4‎ ‎18．根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（　　）‎ A．可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞Si ‎ B．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成 ‎ C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气 ‎ D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验 ‎19．酚类有机物A是重要的有机化工原料，主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。下列关于有机物A的说法正确的是（　　）‎ A．该化合物属于芳香烃 ‎ B．1mol A最多可与8mol H2发生加成反应 ‎ C．A不能与NaOH溶液反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D．1mol A最多可与2molBr2发生反应 ‎20．下列叙述正确的是（　　）‎ A．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 ‎ B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ‎ C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 ‎ D．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中 ‎21．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（　　）‎ A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA ‎ B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂 ‎ C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol ‎ D．x＝4‎ ‎22．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO ‎ B．向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ ‎ C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O ‎ D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+‎ ‎23．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）‎ A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 ‎ B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种 ‎ C．立体烷的二氯代物有3种 ‎ D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种 ‎24．有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液200mL，将它均分成两份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣完全沉淀。反应中消耗a mol NH3•H2O、b mol BaCl2．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（　　）‎ A．（20b﹣10a）mol•L﹣1 B． mol•L﹣1 ‎ C．（10b﹣5a）mol•L﹣1 D． mol•L﹣1‎ ‎25．工程塑料PBT的结构简式为：，下列说法正确的是（　　）‎ A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物 ‎ B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基 ‎ C．PBT的单体中有芳香烃 ‎ D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应 二、非选择题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎26．（10分）I、下列各组物质中，互为同位素的是　 　，互为同素异形体的是　 　，互为同系物的是　 　，互为同分异构体的是　 　，属于同一种物质的是　 　。‎ ‎①金刚石与石墨　　②12C与14C　　③O2与O3　　　‎ II、物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。‎ ‎（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是　 　装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。‎ ‎（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是　 　装置。‎ ‎（3‎ ‎）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：‎ 其中分离步骤①、②、③所用分别为：　 　装置、　 　装置、　 　装置。‎ ‎27．（14分）某化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：‎ NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①‎ C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ②‎ CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③‎ 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；‎ 乙醇 溴乙烷 正丁醇 ‎1﹣溴丁烷 密度/g•cm﹣3‎ ‎0.7893‎ ‎1.4604‎ ‎0.8098‎ ‎1.2758‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎117.2‎ ‎111.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图乙中仪器A的名称为　 　。‎ ‎（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是　 　。‎ ‎（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在　 　（填“上层”、“下层”或“不分层”）。‎ ‎（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是　 　。（填字母）‎ A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂 ‎（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是　 　。（填字母）‎ A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl ‎（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于　 　；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是　 　。‎ ‎28．（14分）化合物G可用作香料，一种合成路线如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）F的化学名称为　 　。‎ ‎（2）⑤的反应类型是　 　。‎ ‎（3）A中含有的官能团的名称为　 　。‎ ‎（4）由D到E的化学方程式为　 　。‎ ‎（5）G的结构简式为　 　。‎ ‎（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有　 　种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为　 　。‎ ‎29．（12分）磷单质及其化合物有广泛应用。结合所学知识同答下列间题：‎ ‎（1）磷酸的结构式为，二聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去一个水分子的产物，二聚磷酸钠（俗称“磷酸四钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为　 　。‎ ‎（2）工业制备PH3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：‎ Ⅰ．向黄磷（P4）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠（NaH2PO2）溶液；‎ Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；‎ Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不稳定，受热易分解产生PH3气体和磷酸（H3PO4）。‎ ‎①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为　 　，根据题意判断次磷酸属于　 　（填“一”“二”或“三”）元酸。‎ ‎②次磷酸受热分解的化学方程式为　 　。‎ ‎③起始时有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成　 　mol PH3（不考虑产物的损失）。‎ ‎（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：‎ ‎　 　Ni2++　 　H2PO2﹣+　 　　 　═　 　Ni++　 　H2PO3﹣+　 　　 　。‎