2019-2020学年高中化学课时作业11化学反应速率含解析 人教版必修 9页

课时作业11‎ 8‎ 基础巩固 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B．加入反应物可使反应速率增大 C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 解析：化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，A错误；如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，B错误；在研究反应速率变化的实验中，只改变一个变量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关结论，C错误；对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，D正确。‎ 答案：D ‎2．(2019年泰州高一检测)对于100 mL 1 mol·L－1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①升高温度 ‎②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸 ‎③改用300 mL 1 mol·L－1盐酸 ‎④用等量锌粉代替锌粒 ‎⑤滴入少量CuSO4溶液 A．①②④⑤ B．①③④⑤‎ C．①②③④ D．①②④‎ 解析：①升高温度时反应速率加快；②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸时浓度变大，化学反应速率加快；③改用300 mL 1 mol·L－1盐酸时虽然溶液的体积增大但是溶液的浓度没变，故反应速率几乎不变；④用等量锌粉代替锌粒，加大了反应物的接触面积使反应速率加快；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌、铜与盐酸构成了原电池使反应速率加快。‎ 答案：A ‎3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是(　　)‎ A．将食物保存在电冰箱里 B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉 C．向过氧化氢溶液中加入MnO2‎ D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸 解析：A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。‎ 答案：D ‎4．某反应物A的浓度是2.0 mol·L－1，5 min后，A的浓度变为0.5 mol·L－1，在这5 min内A的化学反应速率是(　　)‎ A．0.4 mol·L－1·min－1 B．0.3 mol·L－1·min－1‎ C．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.3 mol·L－1‎ 8‎ 解析：Δc(A)＝2.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝1.5 mol·L－1，Δt＝5 min，v(A)＝Δc(A)/Δt＝＝0.3 mol·L－1·min－1.‎ 答案：B ‎5．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是(　　)‎ A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的盐酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol·L－1的盐酸 C．20 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的盐酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的盐酸 解析：锌与盐酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选项C、D中溶液温度相同，但D中盐酸的浓度最高，因此反应速率最快。‎ 答案：D ‎6．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)‎ ‎①通过减小容器体积增大压强 ‎②升高温度 ‎③将炭粉碎 ‎④通入CO2‎ ‎⑤增加炭的量 ‎⑥恒容条件下通入N2‎ A．①②③⑥ B．①②④⑥‎ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ 解析：①、④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中升高温度，反应速率加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。‎ 答案：C ‎7．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为(　　)‎ A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 解析：由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A＋3B===2C。‎ 答案：A ‎8．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。‎ 计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。‎ ‎(3)化学方程式中n的值为________。‎ ‎(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝5 mol·L－1·min－1‎ ‎②v(B)＝6 mol·L－1·min－1‎ 8‎ ‎③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1‎ ‎④v(D)＝8 mol·L－1·min－1‎ 其中反应速率最快的是________(填编号)。‎ 解析：根据题给信息可知，5 min时生成C 3 mol，则消耗A的物质的量为1 mol，消耗B的物质的量为2 mol，5 min末A的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1；前5 min内用B表示的反应速率v(B)＝＝0.2 mol·L－1·min－1，由v(B)∶v(D)＝2∶n＝0.2 mol·L－1·min－1∶0.2 mol·L－1·min－1＝1∶1，得n＝2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再比较数值大小。‎ 答案：(1)1.5 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)2　(4)①‎ 能力提升 ‎9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是(　　)‎ A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样 B．在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C．常温下将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 解析：将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率并不一样，镁比铝活泼，与盐酸反应时镁的反应速率更大。‎ 答案：A ‎10．(2019年邢台高一检测)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ A．①③ B．①④ ‎ C．②③ D．③④‎ 解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为0.3 mol·L－1，进而确定B的浓度是(1 mol·L－1－0.3 mol·L－1)＝0.7 mol·L－1；A的变化浓度为0.6 mol·L－1，从而求出A的转化率＝×100%＝30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1。‎ 答案：B ‎11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05‎ 8‎ ‎ mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)‎ A．5 s B．10 s ‎ C．大于10 s D．小于10 s 解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1，所用时间应大于10 s。‎ 答案：C ‎12．(2019年马鞍山模拟)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：‎ 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)‎ A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢。‎ A．对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；‎ B．比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；‎ C．比较①③数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确；‎ D．对比①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D错误。‎ 答案：D ‎13．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)‎ A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1‎ B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 8‎ 解析：0～15 s内，v(I2)＝v(HI)＝×＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。‎ 答案：D ‎14．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。‎ ‎ 反应物 ‎ 催化剂 ‎ 温度 ‎①‎ ‎ 10 mL 10% H2O2溶液 ‎ 无 ‎ 25 ℃‎ ‎② ‎ ‎10 mL 20% H2O2溶液 ‎ 无 ‎ ‎25 ℃‎ ‎③‎ ‎ 10 mL 20% H2O2溶液 ‎ 无 ‎ 40 ℃‎ ‎④‎ ‎ 10 mL 20% H2O2溶液 ‎ 1～2滴0．1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎ 40 ℃‎ 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)代表实验①的图示是________________________________。‎ ‎(2)对比实验③和④的目的是____________________________。‎ ‎(3)通过上面对比实验，所得出的实验结论是______________。‎ 解析：(1)反应温度越高，使用合适的催化剂，反应物浓度越大，反应速率越快，实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25 ℃，则在实验①～④中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越快，则代表实验①的为Ⅳ。‎ ‎(2)实验③、④中，反应物浓度、反应温度相同，而实验④中使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响。‎ ‎(3)根据实验①、②可知，增大反应物浓度，反应速率加快；根据实验②、③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③、④可知，使用合适的催化剂，反应速率加快，通过对比实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快。‎ 答案：(1)Ⅳ　(2)研究催化剂对反应速率的影响 ‎(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快 8‎ 探究拓展 ‎15．在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短 C．X分解的速率与其浓度无关 D．X的分解速率先快后慢 解析：X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D项错误，C项正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。‎ 答案：C ‎16．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在体积为2 L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ 请回答下列各题：‎ ‎(1)反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。‎ ‎(3)由计算可知，第 Ⅰ 阶段0～20 min时，C的平均速率vⅠ(C)＝________。‎ 解析：(1)反应达到平衡时，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝1.0 mol∶3.0 mol∶2.0 mol＝1∶3∶2，即该反应的化学方程式为A＋3B2C。‎ 8‎ ‎(2)vⅠ(A)＝＝0.025 mol·L－1·min－1，vⅡ(A)＝≈0.0127mol·L－1·min－1，vⅢ(A)＝‎ ＝0.006 mol·L－1·min－1，故vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。‎ ‎(3)vⅠ(C)＝2vⅠ(A)＝0.05 mol·L－1·min－1‎ 答案：(1)A＋3B2C ‎(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)‎ ‎(3)0.05 mol·L－1·min－1‎ ‎17．(2019年襄阳调研)某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。‎ ‎(1)设计实验方案如表，表中c＝________ mol·L－1。‎ ‎(2)实验步骤：①检查装置(如图)的气密性后，添加药品；‎ ‎②反应开始后，____________________________________；‎ ‎③将所记录的数据转化为曲线图(如图)。‎ ‎(3)写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________________________________________________________________________‎ 8‎ ‎________________________________。‎ 答案：(1)1.0‎ ‎(2)②每隔1 min记录一次生成H2的体积 ‎(3)醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 8‎ 9‎