2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版 17页

青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期 第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1. 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 吸热反应没有利用价值 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A.煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，A项正确；B.绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在太阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，B项正确；C．物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用，C项正确；D.煤是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染，如果使煤与水反应生成水煤气等气体燃料---一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染，该反应是个吸热反应。则吸热反应也有利用价值，D项错误；答案选D。‎ 考点：考查对能源和作为能源的物质的认识问题。‎ ‎2. 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小。A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误，故选C。‎ 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。‎ ‎3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是 ‎①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ‎ ‎②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ‎ ‎③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应 ‎ ‎④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。‎ A. ②①④③ B. ②①③④ C. ①②③④ D. ④③②①‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：①与②相比，②中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快，所以反应速率：②＞①；①与④相比，①中SO2的物质的量比④中大，即SO2的浓度比④中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：①＞④；③与④相比，其它条件相同，④中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：④＞③，所以由大到小的顺序排列②①④③，答案选A。‎ 考点：考查反应速率快慢的判断 点评：该题主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。学会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响是解题的关键。‎ ‎4. 某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 ‎①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动 A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】①加压(体积变小)，增大压强，正逆反应速率都增大，故①正确；②保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故②错误；③保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，故③正确；④正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故④正确；⑤升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故⑤错误；正确的有①③④，故选C。‎ 点睛：本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键。由热化学方程式可知该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，二氧化氮浓度越大，混合气体颜色越深。‎ ‎5. 对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 此反应不属于氧化还原反应 B. 此反应的ΔH＜0‎ C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和 D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和 ‎【答案】D ‎【解析】A项，由化学方程式可得，反应物H2中H元素化合价为0价，而生成物是化合物，所以必有化合价变化，此反应属于氧化还原反应，故A错误；B、C两项，由反应过程的能量变化图可得，反应物的总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，ΔH>0，故B、C均错误；D项，该反应为吸热反应，所以断裂反应物化学键需要的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，即1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1‎ 分子乙烷的键能总和，故D正确。‎ 点睛：本题通过乙烯与氢气的加成反应主要考查化学反应与能量变化等知识，从键能与物质总能量角度理解化学反应中能量变化的实质是解题关键，A项从氧化还原角度考查该反应，角度很新颖。‎ ‎6. 某温度下，反应：mA(g)+nBpC(g)+qD(g) 的平衡常数为K，下列说法正确的是 A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C. K随反应物浓度改变而改变 D. K随压强的改变而改变 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．化学平衡常数反映了可逆反应进行的程度大小，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，正确；B．化学平衡常数反映了可逆反应进行的程度大小，K越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，其含量越高，错误；C．K只与温度有关，而与浓度、压强等无关，故不会随反应物浓度改变而改变，错误；D．K只与温度有关，而与浓度、压强等无关，故不会随反应物浓度改变而改变，错误。‎ 考点：考查化学平衡常数的含义及影响因素的判断的知识。‎ ‎7. 已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A. 该反应为放热反应，降低温度，平衡向右移动，NO的含量增大，A正确，C错误；B.降低压强，平衡向右移动，NO含量增大，B正确；D.使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，NO的含量不变，D正确，选C。‎ 考点：考查化学平衡图像。‎ ‎8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施 ‎【答案】B 点睛：考查勒夏特列原理，侧重考查基本理论，明确其理论内涵及适用范围是解本题关键，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。‎ ‎9. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 A. 把铁块换成铁粉 B. 将容器的体积压缩至原体积的一半 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、把铁块换成铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，错误；B、将容器的体积压缩至原体积的一半，相当于增大了压强，使反应速率加快，错误；C、若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大，相当于减小了物质的浓度，反应速率减慢，错误；D、若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大，各物质的浓度不变，反应速率没有变化，正确；故本题选择D。‎ 考点：反应速率的影响因素 ‎10. 下列实验事实与相应结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4‎ 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 溶液反应，后者褪色时间短 B 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A．草酸浓度大，反应速率快，反应需要的时间短，浓度增大会加快反应速率，故A正确；B．温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小；Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在热水中浑浊现象快，反应速率快，故B正确；C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂参与反应过程，降低活化能，故C错误；D．对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，故D正确；故选C。‎ ‎11. 反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H0 则石墨比金刚石稳定 D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285.8 kJ· mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，故A错误；B项，在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol-1，故B错误；C项，已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，说明石墨变成金刚石需要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定，故C正确；D项，1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △H＝-571.6 kJ· mol-1，故D错误。‎ 点睛：本题考查热化学方程式的书写，侧重考查反应热的计算，注意明确燃烧热概念，书写热化学方程式时，若反应物与生成物颠倒，则△H数值不变符号相反。‎ ‎13. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △Hv(正)‎ C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44‎ D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大 ‎【答案】C ‎【解析】A项，前2min内Y物质的量变化为：0.16mol-0.12mol=0.04mol，所以v(Y)==0.002mol·L-1·min-1，因为速率之比等于化学计量数之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol·L-1·min-1=0.004mol·L-1·min-1，故A错误；B项，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v(逆)p＋q B. 正反应吸热，m＋np＋q D. 正反应放热，m＋n”“<”或“=”)。‎ ‎（2）由T3向T4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎（3）反应在_________温度下达到平衡。‎ ‎（4）此反应的正反应为_______热反应。‎ ‎【答案】 (1). > (2). < (3). T3 (4). 放 ‎【解析】T3℃之前C的体积分数从0逐渐增大，而T3℃之后C的体积分数逐渐减小，说明T3℃之前反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后温度升高使平衡向左移动。‎ ‎（1）T1、T2都未达到平衡，反应正向进行，故由T1向T2变化时，正反应速率>逆反应速率。‎ ‎（2）T3℃之后温度升高使平衡向左移动，故由T3向T4变化时，正反应速率<逆反应速率。‎ ‎（3）根据前面的分析，反应在T3温度下达到平衡。‎ ‎（4）T3℃之后温度升高使平衡向左移动，故此反应的正反应为放热反应。‎ ‎22. 某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________________。‎ ‎（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）_______v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎【答案】 (1). 2AB (2). 0.05 mol · L-1 · min-1 (3). 否 (4). ＝‎ ‎ ‎ ‎（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率为0.4mol÷2L÷4min=0.05 mol•L-1•min-1。‎ ‎（3）由图像分析可知，4 min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v（正）=v（逆）。‎ ‎23. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH。请回答：‎ ‎（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ‎ ΔH=______________（用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；‎ ‎（2）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b 改变的条件可以是________；‎ ‎（3）已知反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。‎ ‎（4）在一密闭容器中发生反应CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），测得数据如下：‎ 上述反应的平衡常数表达式为_______________，平衡时CO的转化率为_____________。‎ ‎【答案】 (1). ΔH1 +ΔH2 (2). 吸热 (3). 加入催化剂或增大压强 (4). 向正反应方向进行 (5). (6). 60%‎ ‎【解析】（1）根据盖斯定律，已知中两个反应相加可得：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=ΔH1+ΔH2。‎ ‎（2）由图A可得，温度升高，平衡常数K增大，说明该反应为吸热反应；与a相比，b反应速率加快，但平衡不移动，则b改变的条件可能是加入了催化剂，又因为该反应为气体分子数不变的反应，所以b改变的条件还可能是增大压强。‎ ‎（3）此时浓度商Q==6.25