2021版高考化学一轮复习核心素养测评三物质的分类含解析新人教版 9页

物质的分类 ‎ 一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)‎ ‎1.(原创)下列说法中不正确的是 (　　) ‎ ‎①电解、水解、分解、裂解和潮解都是化学变化 ‎②任何化学反应，反应物和生成物的总能量都不相等 ‎③同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)分别在光照时和点燃时发生，ΔH不同 ‎④凡有能量变化的过程都是化学变化 ‎⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物 ‎⑥依据分子中氢原子的个数可确定某酸为几元酸 A.①⑤⑥　　　　　　　 B.③④⑤⑥‎ C.①②③④⑤ D.①③④⑤⑥‎ ‎【解析】选D。有些固体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫潮解，不是化学变化，①错误；化学反应在发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，②正确；同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃时发生，ΔH相同，③错误；有能量变化的过程未必是化学变化，如水的三态变化过程，④错误；SiO2能与氢氧化钠溶液反应也能与氢氟酸反应，但不是两性氧化物，⑤错误；确定酸是几元酸不能直接看化学式中氢原子的个数，如CH3COOH为一元酸，⑥错误。答案选D。‎ ‎2. (双选)(2020·鞍山模拟)华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是 ‎ (　　)‎ A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)‎ 诗中包含了丁达尔效应 B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)‎ 文中提到的“脂水”是指油脂 - 9 -‎ C 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明)‎ 这段记载中不涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)‎ 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维 ‎【解析】选B、C。A项，雾属于胶体，可见光通过时会出现丁达尔效应，正确；B项，根据描述可知“脂水”指的是石油，错误；C项，丹砂的主要成分是 HgS，由丹砂煅烧制水银(Hg)，涉及氧化还原反应，错误；D项，制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，正确。‎ ‎【加固训练】‎ 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)‎ A.用胆矾炼铜　　　　 B.用铁矿石炼铁 C.用纯碱等烧制玻璃 D.打磨磁石制指南针 ‎【解析】选D。打磨磁石制指南针是物理变化，答案选D。‎ ‎3.(2019·德州质检)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指 (　　)‎ A.氯化物　　B.合金　　C.硫化物　　D.氧化物 ‎【解析】选D。在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指 (　　)‎ A.油脂　　B.油漆　　C.石油　　D.煤焦油 ‎【解析】选C。通过题给描述可知该物质为液态，开采自地下，呈油状，可燃烧，不可食用 ，综合上述信息可知其为石油。‎ ‎4. (2019·重庆模拟)下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是(　　)‎ - 9 -‎ A.图①：日光下的树林 B.图②：长江三角洲的形成 C.图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D.图④：钠的焰色反应实验 ‎【解析】选D。图①：空气中含灰尘形成一种胶体，日光穿过空气照射到地面上，此过程中实际上发生了丁达尔效应；图②：长江水(含大量胶体粒子)在入海口遇到海水，海水含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲；图③：发生了丁达尔效应；图④：焰色反应是电子的跃迁，与胶体的性质无关。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共26分)‎ ‎5. (12分)(2019·顺义区模拟)(1)下列说法不正确的是______(填字母序号)。 ‎ A.70周年国庆阅兵车顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信”方面做出了突破性成就，而获得了诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为 SiO2‎ D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变 ‎(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。‎ ‎①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。‎ ‎②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。 ‎ - 9 -‎ A.H2O　　　　　　　　B.N C.OH- D.HC E.CH3COO- F.Cl-‎ ‎③1923 年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。‎ 如酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物 试指出下列两个反应中的酸或碱：‎ H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-‎ 该反应中的碱是__________(填“H3BO3”或“H2O”)； ‎ CuCl2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2Cl-‎ 该反应中的酸是____________(填“CuCl2”或“NH3”)。 ‎ ‎【解析】(1)A项 Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液氯既不是电解质也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。‎ ‎(2)②H2O结合H+为H3O+，又可给出H+为OH-；N可给出质子但不能结合 H+；OH-、CH3COO-、Cl-只能结合 H+，可看成碱；D项 HC可结合H+变为H2CO3，又能给出H+变为C，故可视为酸又可视为碱。‎ ‎③在H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-中，H2O给出电子对，故为碱；在 CuCl2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2Cl-中，CuCl2中的Cu2+结合电子对形成[Cu(NH3)4]2+，故为酸。‎ 答案：(1)ADF　(2)AD　H2O　CuCl2‎ ‎6.(14分)铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：‎ ‎(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：‎ ‎(ⅰ)0.1 mol·L-1 H3PO3溶液的pH=1.7；‎ ‎(ⅱ)H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；‎ ‎(ⅲ)H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。‎ ‎①关于H3PO3的说法：‎ - 9 -‎ a.强酸　b.弱酸　c.二元酸　d.三元酸　e.氧化性酸　f.还原性酸，‎ 其中正确的是__________。 ‎ A.bdf　　　B.bcf　　　C.ade　　　D.bce ‎②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式______________； ‎ ‎③Na2HPO3为______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ‎ ‎(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：‎ Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；‎ Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝，并产生白色固体；‎ Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。‎ ‎①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是__________________。 ‎ a.碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类 b.碘化亚铜稳定且难溶于水 c.氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶 d.铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸 ‎②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为 __________。 ‎ ‎【解析】(1)①由0.1 mol·L-1 H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性。②H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O；③H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。(2)①氧化亚铜属于氧化物，c项错误；铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应该是碘化亚铜更难溶，使反应向右进行，d项错误；②注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。‎ 答案：(1)①B ‎②H3PO3+OH-H2P+H2O ‎③正盐　(2)①ab ‎②2CuI+2OH-Cu2O+2I-+H2O 一、选择题(本题包括3小题，每题6分，共18分)‎ - 9 -‎ ‎1.(双选)(2020·石家庄模拟改编)下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 (　　)‎ 选项 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 中和反应 复分解反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D 单质 电解质 化合物 ‎【解析】选B、D。纯净物分为单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐、氧化物，从属关系正确，A项正确；复分解反应包含中和反应，一定不属于氧化还原反应，不符合从属关系，B项错误；混合物包含分散系，分散系包含溶液、胶体和浊液，从属关系正确，C项正确；单质不属于电解质，D项错误。‎ ‎2.(2019·沧州模拟)下列有关变化过程的叙述不正确的是 (　　)‎ A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 ‎【解析】选C。从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。‎ ‎3.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是 (　　)‎ A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2‎ D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 ‎【解析】选C。A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选 - 9 -‎ C；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共32分)‎ ‎4.(16分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫____________________。 ‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为________________。 ‎ ‎(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式： ______________。 ‎ ‎(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为__________。 ‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有__________ g该物质参加反应。 ‎ ‎(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：  __。 ‎ ‎【解析】(1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：‎ ‎(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为 - 9 -‎ ‎ ‎ ‎(3)CO为还原性气体，在高温下还原Fe2O3，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。‎ ‎(4)3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。根据化学方程式可知转移8 mol电子时，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。‎ ‎(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到脱水的作用，反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑。‎ 答案：(1)树状分类法 ‎(2)Ⅰ　‎ ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎(4)2∶1　(5)168‎ ‎(6)AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑‎ ‎5.(16分)(改编)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 ‎ ‎(1)m、p、q、r的分子式分别为__________、__________、__________、__________。s的成分有__________(写分子式)。 ‎ ‎(2)q的水溶液和明矾均可净水，其原理相同吗？__________，明矾的净水原理是______________。 ‎ ‎(3)n+m→q+r是置换反应吗？为什么？_________________。 ‎ ‎(4)证明酸性H2CO3>q的化学方程式为_______________________。 ‎ ‎(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。‎ ‎__________________________。 ‎ - 9 -‎ ‎【解析】(1)根据题意可推得W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。m、n、p、q、r分别为H2O、Cl2、CH4、HClO、HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。‎ ‎(2)HClO不能净水，只能用于杀菌消毒；明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水，不能杀菌消毒。‎ ‎(3)Cl2+H2OHCl+HClO，产物中无单质生成，不属于置换反应。‎ ‎(4)酸性：H2CO3>HClO；可根据强制弱规律证明二者酸性强弱。‎ ‎(5)非金属氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸。‎ 答案：(1)H2O　CH4　HClO　HCl　CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4‎ ‎(2)不相同　明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水 ‎(3)不是，产物中无单质生成 ‎(4)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO ‎(5)非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等，不是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，例如：SiO2是酸性氧化物，但不与水反应 - 9 -‎