辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三上学期学业质量监测（期末）化学试题 9页

葫芦岛市普通高中2019～2020学年第一学期学业质量监测考试学 校 姓 名 考 号 ‎………………………………………………装…………订…………线………………………………………………‎ 高 三 化 学 考生注意：‎ ‎1．试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。‎ ‎3．答题前，考生务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 ‎ Ag:108‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 ‎2. 有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ‎①可以使酸性KMnO4溶液褪色 ‎②可以和NaHCO3溶液反应 ‎③一定条件下能与H2发生加成反应 ‎④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎3. 下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎4. 下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 B. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应 C. 分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6‎ D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)‎ ‎5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA B. 反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 ‎3.75 NA C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA ‎6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 SO2‎ A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性 C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4所示装置分离水和苯 ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋H2↑‎ C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎8.‎ ‎ 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性 D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 ‎9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO、SCN－‎ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－‎ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO D. ＝10－12的溶液：NH、Na＋、SO、Cl－‎ ‎10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色 苯能与溴水发生加成反应 B 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的氧化性比I2的强 C 室温下，向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ D 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF0‎ C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 ‎ ‎13. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：‎ 容器 起始物质的量/mol CO2平衡转化率(α)‎ 编号 容积/L 条件 CH4(g)‎ CO2(g)‎ CO(g)‎ H2(g)‎ Ⅰ ‎2‎ 恒温恒容 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎50%‎ Ⅱ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅲ ‎1‎ 绝热恒容 ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎－‎ 下列说法正确的是 A. T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3‎ B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%‎ C. 容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内 D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)c(Na＋)‎ C. 1.22c(C2O)>c(H2C2O4)‎ D. pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O)‎ ‎16. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N B. 电池工作时，负极区pH减小 ‎ C. 离子交换膜可用质子交换膜 D. 负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17.（12分）以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：‎ 已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。‎ 氢氧化物 ‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Ni(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎4.4‎ ‎6.5‎ ‎7.7‎ 沉淀完全的pH ‎3.3‎ ‎6.4‎ ‎9.9‎ ‎9.2‎ ‎(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。‎ ‎(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。‎ ‎(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。‎ ‎(4) “滤渣Ⅱ”的主要成分为________(填化学式)。‎ ‎(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。‎ ‎①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。‎ ‎②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因________。‎ ‎18.（14分）Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN Na2SO4‎ pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎7.0‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。‎ ‎(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 (填写一种物质即可)。‎ Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。‎ ‎(3)根据图像回答下列问题。‎ ‎①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。‎ ‎②NH3·H2O的电离常数为 。‎ ‎③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH)－c(NH3·H2O)＝ mol·L－1(用数字表示)。‎ Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。‎ ‎(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。‎ ‎(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为 。‎ ‎19.（12分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。‎ ‎(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　 ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1‎ 则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式 。‎ ‎(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。‎ ‎①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是________________________________________________________________________。‎ 出水 微生物膜 多孔性 发泡 镍电极 进水 石墨 电极 电源 ‎+‎ ‎-‎ L ‎ ‎ 图1　　 图2 图3‎ ‎②‎ 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__ __。‎ ‎ (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。‎ ‎①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。‎ ‎②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。‎ ‎20.（14分）某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。‎ ‎1滴0.1 mol/L KSCN溶液 振荡、静置 ‎0.15g铜粉 ‎2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液变为红色 红色褪去，产生白色沉淀 实验1：‎ 资料：ⅰ. CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO4 2-、Cu2+与Cl-。‎ ⅱ. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。‎ ‎（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是 。（填字母序号）‎ a.Cu能还原Fe3+ ‎ b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应 c. 白色沉淀中的Cu(Ⅰ)（Ⅰ表示+1 价铜元素）可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的 ‎（3）为探究实验 1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2:‎ ‎0.1mol/L AgNO3‎ 溶液 ‎0.1mol/L BaCl2‎ 溶液 少量白色沉淀 大量白色沉淀 实验1中 白色沉淀 蓝色溶液 加入3滴 加入3滴 分为 两等分 稀硝酸 加入过量 由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是 。‎ ‎（4）该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:‎ 步骤 实验操作 实验现象 向2mL 0.1mol/L的FeCl3‎ Ⅰ 溶液中加入0.15g Cu粉 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 Ⅱ 取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 有白色沉淀生成，且溶液出现红色 Ⅲ 振荡Ⅱ中试管，静置 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 ① 步骤Ⅰ中反应的离子方程式为 。‎ ② 根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是 。‎ ③ 步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是 。‎ ‎④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因： 。‎ 葫芦岛市普通高中2019~2020学年第一学期学业质量监测考试 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．C 9．D 10．B ‎11．C12．D13．A14．A 15．B 16．C 二、非选择题（共52分）‎ ‎6分 ‎17.(12分) ‎ ‎(1)温度低于70 ℃，反应速率降低,温度高于80 ℃，HNO3分解(或挥发)加快（2分）‎ ‎(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）‎ ‎(3) 3.3≤pH<4.4 （2分）‎ ‎6分 ‎(4) CuS （2分）‎ ‎(5) ①xNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O（2分）‎ ‎② Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大（2分）‎ ‎18．（14分）‎ ‎8分 ‎(1)Na2SO4（1分）‎ ‎(2)NaHCO3　NaClO或CH3COONa　（2分）‎ ‎(3)①A（1分）；　②1.8×10－5(或10－4.74)（2分）　‎ ‎6分 ‎③2×10－5－2×10－9（2分）‎ ‎(4) 100mL容量瓶、胶头滴管、（量筒）（2分）‎ ‎(5) 溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）；85%（2分）‎ ‎6分 ‎19. （12分）‎ ‎(1) 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l) ΔH＝（2c－7a－3b）kJ·mol－1（2分）‎ ‎(2) ① 2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O （2分）；‎ ‎6分 温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 （2分）‎ ‎②有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-（2分）‎ ‎(3) ①2NO3-＋10H===N2↑＋2OH－＋4H2O （2分） ② 0.08（2分）‎ ‎20.（14分）（1）Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3（2分）‎ ‎8分 ‎（2）abc（2分）‎ ‎（3）CuCl、CuSCN（2分）‎ ‎（4）①2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（2分）‎ ‎②Ⅰ中没有白色沉淀CuCl 生成（2分）‎ ‎6分 ‎③Cu2+氧化SCN-生成(SCN)2，(SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红。（或 Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+）（2分）‎ ‎④2Cu2+ +4SCN- ==2CuSCN+(SCN)2，导致 SCN-浓度下降，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移，红色褪去（2分）‎