江苏省陆慕高级中学2018-2019学年高二下学期学测模拟（四）化学试卷试卷 7页

www.ks5u.com 陆慕高级中学高二年级2019年学测模拟试卷（4）化学 ‎2019.3‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27‎ Si—28　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137‎ 第Ⅰ卷(选择题　共69分)‎ 一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。‎ ‎1. 科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H．Arnold)因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是(　　)‎ A. 淀粉 B. 纤维素 C. 氨基酸 D. 蛋白质 ‎2. 下列过程属于物理变化的是(　　)‎ A. 海水蒸发 B. 煤的气化 C. 铝热反应 D. 石油裂解 ‎3. “绿水青山就是金山银山”。关于金的一种核素Au说法正确的是(　　)‎ A. 质量数为79 B. 中子数为197 C. 质子数为79 D. 电子数为118‎ ‎4. 由水制备新能源H2的反应为2H2O2H2↑＋O2↑。该反应属于(　　)‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎5. 下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 苯的结构简式：C6H6‎ B. HCl的电子式：H＋[]－‎ C. Al的原子结构示意图：‎ D. FeCl2的电离方程式：FeCl2===Fe2＋＋2Cl－‎ ‎6. 下列气体可用右图所示方法收集的是(　　)‎ A. NO2 B. CH4‎ C. SO2 D. NH3‎ ‎7. 下列物质属于共价化合物的是(　　)‎ A. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. NaOH ‎8. 2SO2＋O22SO3是硫酸工业中的一个反应。关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. SO2和O2能100%转化为产物 D. 使用催化剂能加快反应速率 ‎9. 下列物质与化学式对应正确的是(　　)‎ A. 明矾—KAl(SO4)2·12H2O B. 漂白粉—NaClO C. 纯碱—NaHCO3 D. 烧碱—Ca(OH)2‎ ‎10. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ A. H＋ B. Ag＋ C. NO D. SO ‎11. KMnO4是一种常用氧化剂，它属于(　　)‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎12. 下列关于Cl2性质的说法正确的是(　　)‎ A. 密度比空气小 B. 可与NaOH溶液反应 C. 无色无味气体 D. 能使干燥的有色布条褪色 ‎13. 下列化学实验装置或操作正确的是(　　)‎ ‎14. 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是(　　)‎ A. 都能与金属钠反应 B. 都含有碳氧双键 C. 水溶液均显酸性 D. 互为同分异构体 ‎15. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A. CO是氧化剂 B. CO得到电子 C. Fe3O4被还原 D. Fe3O4发生氧化反应 ‎16. 下列物质投入水中会生成氧气的是(　　)‎ A. Na2O2 B. Na2O C. Na D. Na2CO3‎ ‎17. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－===H2O B. 铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C. 铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O D. 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋‎ ‎18. 下列反应属于吸热反应的是(　　)‎ A. 氢气在空气中燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 金属Zn与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应 ‎19. 下列实验方案能达到目的的是(　　)‎ A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3‎ B. 用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体 C. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl D. 用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl2‎ ‎20. 对右图所示原电池装置，下列说法正确的是(　　)‎ A. 碳棒是正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 外电路中电子由碳棒流向铁片 D. 该装置的总反应为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu ‎21. 下列反应属于加成反应的是(　　)‎ A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O ‎22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A. 非金属性Y比Z强 B. X与Y只能形成一种化合物 C. Y位于元素周期表中第2周期ⅣA族 D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 ‎23. 称取一定量Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物，将其溶于25 mL 2.0 mol·L－1盐酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.4 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)‎ A. 混合物中n(Na2CO3) ＝0.01 mol B. 混合物中n(NaHCO3)＝n(NaCl)‎ C. 若混合物的质量为3.6 g，则溶液X中c(Na＋)＝1.6 mol·L－1‎ D. 若溶液X中c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶7，则混合物中n(NaCl) ＝0.02 mol 第Ⅱ卷(非选择题　共31分)‎ 二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。‎ ‎24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)2019年1月3日，我国嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球背面软着陆。‎ ‎① 嫦娥四号使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。‎ a. 镁合金　　　　　　　b. 聚酰亚胺　　　　　　c. 碳化硅 ‎②‎ ‎ 金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。下列措施或方法不能起到防止金属腐蚀的是________(填字母)。‎ a. 酸洗 b. 覆盖抗氧化涂层 c. 制成不锈钢 ‎③ 太阳能电池为嫦娥四号提供电能。下列物质可用于制造太阳能电池的是________(填字母)。‎ a. 石英 b. 晶体硅 c. 硅胶 ‎(2) (5分)合理用药与营养均衡是健康生活的基本保障。‎ ‎① 下列药物：氢氧化铝、青霉素、医用小苏打溶液、阿司匹林。其中用于治疗胃酸过多的是________；长期大量服用阿司匹林可导致患者水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注________。‎ ‎② 缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，在食盐中添加________(填化学式)可预防该类疾病的发生；低血糖患者应多食用淀粉类食物，在酶的催化下，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(3) (7分)良好的生态环境既可提升生活质量，又可助力社会可持续发展。‎ ‎① 居室装修要具备环保意识。劣质胶合板会释放出具有刺激性气味的________(填化学式)，劣质石材会释放出放射性气体________而导致居室污染危害人体健康。‎ ‎② 工业生产要强化环境意识。向大气中排放________等气体可导致硝酸型酸雨的形成；为防止硫酸型酸雨的发生，工业上常用石灰乳吸收SO2，该反应的化学方程式为________________。‎ ‎③ 日常生活中要自觉保护环境。用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯一次性饭盒，目的是____________________。聚乙烯的结构简式为______________。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。其中单质H是一种常见的半导体材料，A为H的氧化物；B是第3周期的一种金属，D为B的氧化物；E是胃酸的主要成分；F的分子结构与甲烷相似；C是由两种元素组成的合物，其摩尔质量为76 g·mol－1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) A的化学式为__________________。‎ ‎(2) D的电子式为__________________。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：________________________________________________。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式：_________________________________________________。‎ ‎26. (10分)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂。以废铁屑及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：‎ ‎(1) 为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有________________、________________。‎ ‎(2) 反应Ⅱ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3) 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：‎ ‎① 称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；‎ ‎② 另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；‎ ‎③ 准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。‎ 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。‎ ‎(4) 若步骤②“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y∶z________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。‎ 陆慕高级中学高二年级2019年学测模拟试卷（4）‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. D　2. A　3. C　4. B　5. D　6. B　7. C　8. D　9. A　10. C　11. C　12. B　13. C　14. A ‎15. C　16. A　17. D　18. D　19. B　20. A　21. B　22. A　23. D ‎24A. (15分)(1) (3分)① c(1分)　② a(1分)　③ b(1分)‎ ‎(2) (5分)① 氢氧化铝(1分)　医用小苏打溶液(1分)‎ ‎② KIO3(1分)　(C6H10O5)n淀粉＋nH2OnC6H12O6葡萄糖 (2分)‎ ‎(3) (7分)① HCHO(1分)　氡(Rn)(1分)‎ ‎② NO、NO2(或NOx)(1分)　Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O(2分)‎ ‎③ 防止产生白色污染(1分)　(1分)‎ ‎24B. (15分)(1) (3分)① B(1分)　② A(1分)　③ C(1分)‎ ‎(2) (5分)① 4(2分)　②(1分)‎ ‎③ CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O(2分)‎ ‎(3) (7分)①(2分)　② 酯化反应或取代反应(1分)‎ ‎③(2分)　CH3COOH(2分)‎ ‎25. (6分)(1) SiO2(1分)　(2) Mg2＋[]2－(1分)‎ ‎(3) Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑(2分)‎ ‎(4) Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(2分)‎ ‎26. (10分)(1) 适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、将废铁屑研成粉末、搅拌等。(2分)‎ ‎(2) 4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O(2分)‎ ‎ (3) n(SO)＝＝0.050 0 mol(1分)‎ 根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO n(Fe3＋)＝5n(MnO)＝5×0.100 0 mol·L－1×8.00 mL×10－3 L·mL－1×＝0.040 0‎ ‎ mol(1分)‎ 由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO)＋n(OH－)‎ n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO)＝3×0.040 0 mol－2×0.050 0 mol＝0.020 0 mol(1分)‎ n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO)＝0.040 0 mol∶0.020 0 mol∶0.050 0 mol＝4∶2∶5‎ 聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分)‎ ‎(4) 偏小(2分)‎