四川省岳池中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷+Word版缺答案 5页

四川省岳池中学高2017级第二次月考化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ ‎7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B FeCl3溶液蒸干得到FeCl3固体 溶液蒸干得溶质 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D Na2CO3溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存 密封保存 ‎8．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向 某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH 和pH变化如右图所示。下列说法不正确的是 A． C点溶液中c(NH4+)= c(Cl－)‎ B．B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等 C．盐酸的初始浓度为0.1mol∙L ‎ D．升高温度（高于25℃），滴定过程中pOH+pH<14‎ ‎9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）‎ A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+‎ B.pH>7的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、 NO3-‎ C. c(H＋)>c(OH－)的溶液中：NH4+、NO3-、Cl- ‎ D. 含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH、Na＋、Cl－、HCO3-‎ ‎10.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ）‎ A、 气体的总物质的量 B 、 混合气体的密度 C 、混合气体的压强 D 、 A的物质的量浓度 ‎11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）‎ A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ B．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)‎ C．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)‎ D．等浓度CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na＋) =2c(CH3COO－)+2(CH3COOH)‎ ‎12.．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1‎ ‎2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3‎ 则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝(　　)‎ A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3‎ C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3‎ D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ ‎13. 有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）‎ A. 电子由负极沿导线流向正极 B. 电池的总反应是2C4H10+13O2=8 CO2+10H2O C. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 D.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-‎ ‎26．（14分）‎ ‎（1）在1800K时，2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ∆H1=-354.2kJ∙mol ‎3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) .∆H2=-550.9kJ∙mol ‎ 则反应：2Fe3O4(s) +O2(g)=3Fe2O3(s) ∆H= ，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3 （填“能”或“不能”）自发进行。‎ ‎（2）下列物质中，只能在水溶液中电离的强电解质有____________‎ ‎①HNO3 ②NaOH ③CH3COOH ④NH3 ⑤盐酸 ⑥NaHCO3‎ ‎（3）25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示：‎ 化学式 HCOOH H2CO3‎ HCN NH3·H2O 电离平衡常数 K=l.8×10-4‎ K1=4.3×10-7 ‎ K2=5.6×10-11‎ K=4.9×10-10‎ K=l.8×10-5‎ ‎①.浓度相同的HCOONa、Na2CO3、NaCN溶液的pH的大小顺序为： 。‎ ‎②. HCOONH4溶液显___________ (填碱性、酸性、中性)‎ ‎③. 钠、钾等金属着火时不能用泡沫灭火器灭火，请写出泡沫灭火器使用的离子方程式：______________________________________________‎ ‎（4）①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是__________________‎ ‎27．(12分)在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。‎ 已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。‎ ‎ (2)下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。‎ ‎(3)达到平衡时NO的转化率为________‎ ‎(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎28． (16分) （1）铝土矿【主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：‎ ‎① 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤②中的试剂a是 ；（以上均填化学式）‎ ‎②简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________ _。‎ ‎（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：‎ ‎ ‎ HCl(aq)‎ 氧化铜 酸溶 氧化 过滤 结晶 CuCl2·xH2O pH=2‎ 氧化剂A 试剂B 沉淀物 滤液 ‎（含少量铁）‎ ‎ ‎ 已知：在pH为3～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。‎ ‎① 加酸溶过程中发生反应的离子方程式有： 。‎ ‎② 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。‎ ‎ A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 ‎ ‎③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 ‎ ‎ A. NaOH B. CuO C.FeO ‎④常温下，当Fe3+浓度为1.0×10-6 mol•L-1时，溶液pH值为 （已知Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-39，）‎ ‎29、（16分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行实验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。‎ （1） 测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）‎ ‎ 。‎ ‎（2）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。‎ ‎ ‎ 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中加入少量的① 溶液。‎ 若溶液褪色，说明其有SO32-。若溶液不褪色，说明其中没有SO32-‎ 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加 ② 溶液。‎ 如果有白色沉淀生成，则说明其中有SO42-，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有变质。‎ ‎（3）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：‎ ‎①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取m克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解， 将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。‎ ‎③判断滴定终点的依据是 。‎ ‎④下列操作会使测定结果偏高的是__________ ‎ A、锥形瓶用待测溶液润洗。 B、酸式滴定管滴定前有气泡，终点时气泡消失。C、滴定过程中，向锥形瓶内加入少量蒸馏水。D、滴定前仰视读数或滴定后俯视读数。E、酸式滴定管未用标准溶液润洗。‎ ‎⑤计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果,已知Na2SO3相对分子质量126）‎