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  • 2021-08-06 发布

2020新教材高中化学第2章化学键化学

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化学键 化学反应规律 本章总结 ‎“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用 ‎ 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时,一般需要写出化学方程式,列出起始量、转化量及平衡量,再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如:‎ ‎    mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)‎ 起始/mol a b 0 0‎ 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a-mx b-nx px qx 注意:(1)转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。‎ ‎(2)这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。‎ ‎(3)对反应物:平衡时的量=起始的量-转化的量;对生成物:平衡时的量=起始的量+转化的量。‎ 同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡计算中的应用。‎ 例 X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(  )‎ A.33% B.40% ‎ C.50% D.65%‎ ‎[解析] 设X、Y的初始物质的量均为1 mol,转化的物质的量分别为a mol、‎2a mol、‎2a mol,由方程式 ‎      X + 2Y  2Z 开始(mol) 1 1 0‎ 转化(mol) a ‎2a ‎‎2a 平衡(mol) 1-a 1-‎2a ‎‎2a - 3 -‎ 由题意得= 求得:a=,‎ 因此Y的转化率为×100%,最接近65%。‎ ‎[答案] D - 3 -‎ - 3 -‎