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- 2021-08-06 发布
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化学键 化学反应规律 本章总结
“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用
解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时,一般需要写出化学方程式,列出起始量、转化量及平衡量,再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
起始/mol a b 0 0
转化/mol mx nx px qx
平衡/mol a-mx b-nx px qx
注意:(1)转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。
(2)这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
(3)对反应物:平衡时的量=起始的量-转化的量;对生成物:平衡时的量=起始的量+转化的量。
同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡计算中的应用。
例 X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于( )
A.33% B.40%
C.50% D.65%
[解析] 设X、Y的初始物质的量均为1 mol,转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol,由方程式
X + 2Y 2Z
开始(mol) 1 1 0
转化(mol) a 2a 2a
平衡(mol) 1-a 1-2a 2a
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由题意得=
求得:a=,
因此Y的转化率为×100%,最接近65%。
[答案] D
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