山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 9页

高二化学月考试题 ‎(时间：100分钟　满分：100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共57分)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P—31 Ca--40‎ 一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）‎ ‎2、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）‎ A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 ‎3、下列叙述，正确的是 (　　)‎ A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 ‎4、 下列变化为放热的化学反应的是 (　　)‎ A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1‎ B．2HI(g) H2(g)＋I2(g)‎ ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1‎ C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应 ‎5、 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 (　　)‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎6、 已知：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)‎ ΔH＝－266 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 (　　)‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH >－532 ‎ kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数 为6.02×1023‎ ‎7、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 (　　)‎ A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 ‎8、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎9、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气 的 ‎ 浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 (　　)‎ A．25% B．50% C．75% D．80%‎ ‎10、 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎11、已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 (　　)‎ A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的N2‎ C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强 ‎12、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 （ ）‎ A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率增大 C．物质C的质量分数增大 D．m > 2n ‎13、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 (　　)‎ A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)‎ ‎14、已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH < 0，m＋n > q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 (　 　)‎ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 ‎ B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 ‎ C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 ‎ D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎15、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 （ ）‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50％‎ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎16、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 (　　)‎ A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L ‎17、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且 C(s) ＋ O2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol ；‎ CO(g) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝ －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )‎ A．172.5 kJ 　　　 B． 1149 kJ 　　 C． 517.5 kJ D．283kJ ‎ ‎ 18、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1‎ C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol ‎19、已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于 ‎(　　)‎ A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1‎ C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共43分)‎ 二、非选择题(本题包括6小题，共43分)‎ ‎20、 (6分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中 甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：‎ ‎(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或 ‎“低”)。‎ ‎(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。‎ ‎(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。‎ ‎(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎21、(8分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。‎ ‎(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)‎ ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1‎ P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)‎ ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1‎ 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　‎ ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。‎ ‎(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。‎ ‎　‎ 则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。‎ ‎22、（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： ‎ Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)‎ 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：‎ 温度/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH (填“＞”、“＜”或“＝”)0。‎ ‎（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ 、CO的平衡转化率＝ 。‎ ‎（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。‎ A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 ‎ ‎ D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 ‎23、(6分)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/‎ ‎(mol·L－1)‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。‎ ‎24、（7分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，‎ 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。‎ 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）‎ ‎（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。‎ ‎（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎ ‎（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 ‎ ‎（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。‎ ‎25、（6分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应 ‎3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎(1)x值等于_______。 ‎ ‎(2)A的转化率为________。‎ ‎(3)生成D的反应速率为__________。‎ ‎(4)平衡时物质C的体积分数是 。‎ ‎(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。‎ 高二化学月考答案 一、选择题（每小题3分，共57分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C D D C C C A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 A A B B C B D D C 二、非选择题（包括6小题，共43分）‎ ‎20、（每空1分，共6分）‎ ‎(1)放热　 (2)高　 (3)化学反应　热能　 (4)低　‎ ‎(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)‎ ‎21、（每空2分，8分）‎ ‎(1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1‎ ‎(2) 3∶1 1 323.45 kJ ( 3)－1 326 kJ·mol－1‎ ‎22、（每空2分，10分）‎ ‎（1）c(CO2)/c(CO)　 ＜ （2）0.006 mol·L－1·min－1　 60% （3）C ‎23、（每空2分，6分）‎ ‎（1）>　 (2) 0.04 mol·L－1　 0.16 mol·L－1·min－1‎ ‎24、（每空1分，7分）‎ ‎（1）1∶3　 1∶1 （2）变小　 不变 （3）逆向 ‎（4）向左移动 　小于 ‎25、（每空1分，6分）‎ ‎（1）2 （2）60% （3）0.2mol/Lmin ‎ ‎(4)20% (5) B 4/3‎