化学卷·2019届广东省东莞市翰林实验学校高二上学期期中考试（2017 9页

‎2017-2018（上）高二期中试卷 化学 ‎ 时间90分钟 满分100‎ 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（　　）‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H‎1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)‎ ‎①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)‎ A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 ‎3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为‎1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　)‎ A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为 kJ·mol-1‎ ‎4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（　　） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入‎10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表， 下列说法正确的是(　　)‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1‎ B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 ‎6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 ‎7.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ‎ A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol ‎ C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ ‎8.下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎9.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎10.在一定温度不同压强(p1q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎14.根据下列有关图象，说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0‎ B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施 D．若图Ⅲ表示在‎10 L容器、‎850℃‎时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6‎ ‎ kJ的热量 ‎15.关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　)‎ A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 ‎16.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　)‎ A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 ‎17．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1；强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于( )‎ A．-69.4kJ•mol-1 B．-45.2kJ•mol‎-1 C．+69.4kJ•mol-1 D．+45.2kJ•mol-1‎ ‎18．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q ‎19．下列叙述正确的是（　　）‎ A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 ‎20．‎25℃‎、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）‎ A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．‎25℃‎、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1‎ ‎21．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）‎ A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 ‎22．反应A（g）+3B（g）═‎2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（　　）‎ A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎23．在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎24．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）‎ A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20. 00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是‎80℃‎时KNO3的不饱和溶液 D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 ‎25．对于可逆反应：‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎26．反应‎4A（s）+3B（g）⇌‎4C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是（　　）‎ A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1‎ B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1‎ C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1‎ D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 ‎27．已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）‎ A．H2O B．HCl C．CaCO3 D．NaOH（s）‎ ‎28．下列电离方程式中，正确的是（　　）‎ A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣ ‎ C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣‎ ‎29．c（OH﹣）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH﹣）仍相同，则m和n的关系是（　　）‎ A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定 ‎30．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．X是强酸，Y和Z是弱酸 ‎ B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）‎ C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z ‎ D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液 二、非选择题(本题共4个小题，共40分)‎ ‎31. （每空3分，共9分）(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+‎3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)ΔH=a kJ·mol-1，3AlCl(g)= 2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=b kJ·mol-1，反应Al2O3(s)+‎3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 ‎ ‎(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l)　ΔH1=-19.5 kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-534.2 kJ·mol-1，写出肼和N2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)　ΔH=+66.0 kJ·mol-1 ，WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)　ΔH=-137.9 kJ·mol-1，则WO2(s)WO2(g)的ΔH=　　　。 ‎ ‎32.（14分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题:‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　,ΔH　　　0(填“<”“>”或“=”)。 ‎ ‎(2)‎830 ℃‎时,向一个‎5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·(L·s)-1,则6 s时c(A)=　　　 mol·L-1,C的物质的量为　　　 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为　　　,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为　　　。 ‎ ‎(3)判断该反应是否达到平衡的依据为　　　(填正确选项前的字母)。 ‎ a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎(4)1 ‎200 ℃‎时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为　　　。‎ ‎33.（每空2分，共10分）一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。‎ ‎(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。‎ ‎(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。‎ ‎(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为__________。‎ ‎(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________‎ ‎34.（共7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，2HIH2＋I2，2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O ‎(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。‎ a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2 d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2‎ ‎(2)一定温度下，向‎1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。‎ a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 ‎(3)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为____。‎ 化学科2017-2018第一学期高二化学期中答案 一、1-5 CDCBC 6-10 DCDAB 11-15 ABBDC 16-20.ADDAD ‎ ‎21-25 ABCCC 26-30 BCDCD ‎ 31. ‎（本题共9分，每题3分）‎ ‎(1)a+b（3分）(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1048.9 kJ·mol-1（3分）(3)+203.9 kJ·mol-1（3分）‎ ‎32. （本题共13分）(1)（1分）<（1分）(2)0.022（2分）0.09（2分）80%（2分）80%（2分）(3)c（1分）(4)2.5（2分）‎ ‎33. （每空2分，本题共10分）(1)b>a>c（2分）　‎ ‎(2)b>a＝c（2分）　(3)c>a>b （2分）‎ ‎ (4)c>a＝b（2分）　‎ ‎(5)a＝b＝c（1分）　‎ ‎34.（本题共8分） (1)c（1分）(2)0.1 mol·L－1·min－1（2分）‎ ‎64（2分） b（1分）(3)80%（2分）‎