化学卷·2019届湖北省襄阳市第四中学高二10月月考（2017 11页

湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二10月月考 化学 第 I卷（每小题2分，共50分）‎ ‎1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 ‎ C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎ D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎2、下列关于化学反应的活化能说法错误的 A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素 B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能 C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大 ‎ D.活化能只受温度影响，于其他因素无关 ‎3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA B. 1 L 0.1 mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NA C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA ‎ ‎4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-‎ B. c(H+)水=1×10-13mol•L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3- 、CH3COO-‎ D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-‎ ‎5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A.加MgSO4 B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加适量水 ‎6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ‎①NaAlO2；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3。‎ A.仅①③ B.仅③ C.①③⑥ D.全部都可以 ‎ ‎7、下列有关有机物的说法正确的是 A.新戊烷的系统命名法为2-二甲基丙烷 B.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质 C.等质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，消耗氧气量最大的是苯 D.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应 ‎ ‎8、下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是 A.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时，放出的热量约为57.3kJ ‎ B.为了使反应更充分，往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中，并不断搅拌 ‎ C.大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失 ‎ D.测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热 ‎9、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应中△H= E1-E4‎ ‎10、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（‎ A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1‎ B. Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1‎ C. HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H =+91 kJ•mol-1‎ D. H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1‎ ‎11、根据右图所给信息，得出的结论正确的是 A.碳的燃烧热为bkJ/mol B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-2(b-a)kJ/mol C. 2CO2(s)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+akJ/mol D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH<-bkJ/mol ‎12、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1•s-1，则6S末NO的浓度为 A．1.2 mol•L-1 B．大于1.2 mol•L-1 C．小于1.2 mol•L-1 D．不能确定 ‎13、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图1，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2，以下说法中正确的是 ‎①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；‎ ‎⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2中阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦‎ ‎14、如图是可逆反应A+2B2C+D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而改变的情况，由此可判断 A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．降温该反应的化学平衡常数减小 ‎ D．加压平衡正向移动，化学平衡常数增大 ‎15、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是 A．当温度升高后，则图中θ＞45°‎ B．平衡时B的转化率为50% ‎ C．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后正、逆反应速率均逐渐增大 D．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小 ‎16、用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是 A．温度：T1＞T2＞T3‎ B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)＞ υ(b)>υ(d)‎ C．平衡常数：K(a)＞K(c)＞ K(b)>K(d)‎ D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)＞ M(b)>M(d)‎ ‎17、将盐酸逐滴加入氨水中，下列离子浓度大小不合理的是 A.(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(H+) ‎ ‎18、己知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b     B.混合溶液的PH=7    ‎ C.混合溶液中，c(H+)=    D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)‎ ‎19、常温下向lOmL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 A. OH-数目增大，H+数目减小 B. 不变 C.电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH-)的乘积不变 ‎20、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是 A．a点表示溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol·L-1‎ B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）‎ C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中均等于K ‎21、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起使施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是 A．全部 B．除②⑦以外 C．除②⑤以外 D．除③、⑧以外 ‎22、同浓度的下列溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤NH3·H2O，其中NH4+的浓度的由大到小顺序为 A.②③④①⑤ B. ③②⑤①④ C. ③②①④⑤ D. ⑤③②①④‎ ‎23‎ ‎、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)      B．c(OH-)>c(A－)>c(B－)>c(H+)   ‎ C．c(OH-)>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎24、25℃时，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、'醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是 A．溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ B．由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10-4.75‎ C．pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L D．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎25、以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）： ‎ 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 ‎6.3×10-18‎ ‎1.3×10-36‎ ‎2.5×10-13‎ 下列有关说法中不正确的是 A.25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀 C.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 D.当c(Mn2+)≤10-5 mol•L-1时，说明Mn2+沉淀完全 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎26、（7分）用所学知识填写下列空白：（填代号）‎ ‎（1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧 ④盐酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然气 属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。‎ ‎（2）①常温下，将1mLpH=1的H2SO4‎ 的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-)‎ ‎ =_______________；‎ ‎（3）某温度时，测得0.01 mol•L-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。‎ ‎27、（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：‎ ‎（1）配制100mL0.10mol•L-1 NaOH标准溶液。‎ ‎① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。‎ ‎② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。‎ ‎（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol•L-1）‎ 滴入NaOH溶液的体积(mL)‎ 待测盐酸的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。‎ ‎②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序号）‎ 不能用酸式滴定管来盛装 ‎③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。 ‎ ‎④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）‎ ‎⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________‎ ‎⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 A．滴定终点读数时俯视读数  B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥  D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质 ‎⑦现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________‎ ‎28、（13分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。‎ ‎（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：                          。‎ ‎（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：‎ 编号 NaHSO3溶液（mL）‎ KIO3溶液（mL）‎ H2O（mL）‎ 反应温度（℃）/‎ 变蓝时间（t/s）‎ ‎①‎ ‎10‎ ‎15‎ a ‎10‎ t1‎ ‎②‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎10‎ t2‎ ‎③‎ ‎10‎ b ‎0‎ ‎20‎ t3‎ 表中a=         ，b=         。‎ ‎（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。‎ ‎①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为       mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。‎ ‎②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：                  。‎ ‎（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，‎ 用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：‎ 假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；‎ 假设二：                                                        ；‎ 假设三：                                                        ；‎ ‎（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。‎ 实验方案 预期实验现象和结论 第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合，‎ 用测速仪测定起始时的反应速率V（甲） ‎ 第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙）‎ 若__________，则假 设一成立 ‎29、（10分）Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：‎ ‎（1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。‎ ‎（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。‎ ‎（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）‎ Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：‎ ‎（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为  _________________ ；‎ ‎（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。‎ ‎30、（1）在恒温恒压密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl时刻达到平衡状态后，继续充入2 mol NH3，在t2时刻达到平衡状态。画出V（正）和V（逆）随时间t的变化关系 ‎（2）恒温恒容时，下列不能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________________ ‎ a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)‎ C.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 e.单位时间内断裂6mol N-H键的同时，有3tnol H-H形成 ‎（3）将上述制得的的氨气溶于水配成溶液，25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb（写出详细计算过程）‎ 参考答案 ‎1-10 CDCCD ABBBD 11-15 BCABB CCCAC 16-20 CCADB ‎26、（7分）（1）②⑧；⑨⑥；⑧ （2）5×l07 （3）1×10-13 1∶10（2分）‎ ‎27、（13分）（1）① 转移 ②0.4 药匙（3分）‎ ‎（2）①0.10 mol•L-1NaOH标准溶液润洗2-3次（1分）②①和④（1分）‎ ‎③最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色（2分）‎ ‎④0.11 mol•L-1 （1分）⑤向锥形瓶中反滴一滴待测液，如果溶液迅速变为无色，则没有过量，如果红色不退，则过量 （2分）⑥DE （2分）⑦酚酞（1分）‎ ‎28、（13分）（1）2IO3-+5HSO3-=5 SO42- +I2+3H++H2O（2分）（2）25 40 （2分）‎ ‎（3）①（2分）②温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长（2分）‎ ‎（4）反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快 反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42- 浓度越大反应速率越快（2分）‎ ‎（5）‎ 实验方案(不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验现象和结论 在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入 少量I2，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的 相同时间内的反应速率V（乙）‎ 若V（甲）