江西省宜春九中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 7页

化学试题卷 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16‎ 第I卷 选择题 一、选择题（每题3分，共48分，每小题一个正确答案）‎ ‎1. 合理利用燃料，减小污染符合 “绿色化学”理念，下列关于燃料的说法中正确的是( )‎ A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 硫的燃烧热为a kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) △H=-a kJ·mol-1‎ ‎2. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )‎ A. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol D. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800kJ/mol ‎3. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )‎ A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数 D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 ‎4. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )‎ A. ，‎ B. ，‎ C. ，‎ D. ，‎ ‎5. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是( )‎ E2‎ E1‎ A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-1 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D .ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 C. 高压有利于合成氨反应 D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 7. T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:‎ t/s ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ n(Cl2)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0. 20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是( )‎ A. 反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1‎ B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0‎ C. T K时起始向容器中充入0.9mol COCl2、0.10mol Cl2和0.10mol CO，达到平衡前v正>v逆 D. T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和0.9mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%‎ ‎8. 工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )‎ A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在时刻， 的浓度分别是则时间间隔内， 生成的平均速率为 ‎9. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )‎ ‎①C生成的速率与C分解的速率相等 ‎②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎④A、B、C的压强不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ‎⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ‎⑧A、B、C的分子数之比为1︰3︰2‎ A. ‎②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧‎ 10. 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动‎ C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎3‎ ‎11. 工业生产硫酸中，二氧化硫的催化氧化原理为: ，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )‎ ‎3‎ A. 在、、三点时， (正) (逆)，在点时 (正) (逆) B. 、、三点的平衡常数一定不相同 C. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动 D. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 ‎12. 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )‎ A. 熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42- B. 水溶液中CH3COONH4的电离:CH3COONH4CH3COO-+NH4+‎ C. Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH- D. H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-‎ ‎13. 25℃时，1mol/L的醋酸加水稀释至浓度为0.01mol/L，关于稀释前后下列变化正确的是( )‎ A. 溶液中c(OH-)减小 B. 溶液中的值增大 C. pH的变化值等于2‎ D. Kw的值减小 ‎14. 25℃时，PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（ ）‎ A. 6 B. 7 C. 8 D. 无法计算 15. 对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)；ΔH<0，下图中正确的是( )‎ ‎16. 在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为 n%，则m和n的关系正确的是( )‎ A．2m＝n B．m＝n C．m>n D．m