2019届二轮复习化学反应原理中计算题空的研究课件（65张）（全国通用） 65页

第二篇　常考主观题逐空特训 —— 打造综合大题的 “ 精品组件 ” 专题三　化学反应原理中计算题空的研究 热点题空一　热化学方程式及反应热的计算 热点题空二　有关反应速率、平衡常数、转化率的计算 栏目索引 热点题空三　有关电离常数、溶度积常数的计算 热点题空一　 热化学方程式及反应热的计算 高考必备 1. 书写热化学方程式的 “ 五环节 ” 2. 利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤和方法 (1) 计算步骤 (2) 计算方法 对点集训 题组一　热化学方程式的书写 1.200 ℃ 时固体硝酸铵可以分解为 N 2 O 和 H 2 O ，此过程中每转移电子 8 mol ，放出热量 84.8 kJ ，写出此反应的热化学方程式： ___ __ ________ _____________________________________ 。 NH 4 NO 3 (s) == = N 2 O(g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 42.4 kJ·mol － 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 硝酸铵分解产生一氧化二氮 (N 2 O) 气体和水蒸气，反应的化学方 程式为 NH 4 NO 3 N 2 O ↑ ＋ 2H 2 O ↑ ，分析氧化还原反应中的得失电 子可知该反应中每 1 mol NH 4 NO 3 反应就会有 4 mol 电子转移，根据题意每 8 mol 电子转移放出 84.8 kJ 热量，可得每 1 mol NH 4 NO 3 反应就会有 42.4 kJ 热量放出，所以热化学方程式为 NH 4 NO 3 (s)===N 2 O(g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 42.4 kJ·mol － 1 。 1 2 3 4 5 6 7 2. 氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化　学　键 N—H N ≡ N Br—Br H—Br 键能 /kJ·mol － 1 391 946 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式： _______________________ ______________________________ 。 2NH 3 (g) ＋ 3Br 2 (g) == =N 2 (g) ＋ 6HBr(g) 　 Δ H ＝－ 214 kJ·mol － 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 NH 3 与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为 2NH 3 (g) ＋ 3Br 2 (g) ===N 2 (g) ＋ 6HBr(g) ， Δ H ＝ Σ( 反应物的键能 ) － Σ( 生成物的键能 ) ＝ (6 × 391 kJ·mol － 1 ＋ 3 × 194 kJ·mol － 1 ) － (946 kJ·mol － 1 ＋ 6 × 366 kJ·mol － 1 ) ＝－ 214 kJ·mol － 1 。 1 2 3 4 5 6 7 3. 已知： 25 ℃ 、 101 kPa 时， Mn(s) ＋ O 2 (g)===MnO 2 (s) 　 Δ H ＝－ 520 kJ·mol － 1 S(s) ＋ O 2 (g)===SO 2 (g) Δ H ＝－ 297 kJ·mol － 1 Mn(s) ＋ S(s) ＋ 2O 2 (g)===MnSO 4 (s) Δ H ＝－ 1 065 kJ·mol － 1 则 SO 2 与 MnO 2 反应生成无水 MnSO 4 的热化学方程式是 _______________ _________________________________ MnO 2 (s) ＋ SO 2 (g) == =MnSO 4 (s) 　 Δ H ＝－ 248 kJ·mol － 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 将题给三个热化学方程式依次编号为 ①②③ ，根据盖斯定律， 由 ③ － ① － ② 可得 SO 2 (g) ＋ MnO 2 (s)===MnSO 4 (s) 　 Δ H ＝ ( － 1 065 kJ·mol － 1 ) － ( － 520 kJ·mol － 1 ) － ( － 297 kJ·mol － 1 ) ＝ － 248 kJ·mol － 1 。 1 2 3 4 5 6 7 4. [2017· 全国卷 Ⅰ ， 28(2)] 近期发现， H 2 S 是继 NO 、 CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 1 2 3 4 5 6 7 通过计算，可知系统 ( Ⅰ ) 和系统 ( Ⅱ ) 制氢的热化学方程式分别为 _______ ___________________________________ 、 ________________________ _________________ ，制得等量 H 2 所需能量较少的是 __________ 。 H 2 O(l) 系统 ( Ⅱ ) 答案 解析 H 2 S (g) == =H 2 (g) ＋ S(s) Δ H ＝ 20 kJ·mol － 1 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 令题干中的四个热化学方程式分别为 ② SO 2 (g) ＋ I 2 (s) ＋ 2H 2 O(l)===2HI(aq) ＋ H 2 SO 4 (aq) 　 Δ H 2 ＝－ 151 kJ·mol － 1 ③ 2HI(aq)===H 2 (g) ＋ I 2 (s) 　 Δ H 3 ＝ 110 kJ·mol － 1 ④ H 2 S(g) ＋ H 2 SO 4 (aq)===S(s) ＋ SO 2 (g) ＋ 2H 2 O(l) 　 Δ H 4 ＝ 61 kJ·mol － 1 根据盖斯定律，将 ① ＋ ② ＋ ③ 可得，系统 ( Ⅰ ) 中的热化学方程式： 1 2 3 4 5 6 7 同理，将 ② ＋ ③ ＋ ④ 可得，系统 ( Ⅱ ) 中的热化学方程式： H 2 S(g)===H 2 (g) ＋ S(s) 　 Δ H ＝ Δ H 2 ＋ Δ H 3 ＋ Δ H 4 ＝－ 151 kJ·mol － 1 ＋ 110 kJ·mol － 1 ＋ 61 kJ·mol － 1 ＝ 20 kJ·mol － 1 由所得两热化学方程式可知，制得等量 H 2 所需能量较少的是系统 ( Ⅱ ) 。 1 2 3 4 5 6 7 题组二　反应热的计算 5. 用 NH 3 可除去烟气中氮的氧化物，主要反应如下： ① 4NO(g) ＋ 4NH 3 (g) ＋ O 2 (g)  4N 2 (g) ＋ 6H 2 O(g) 　 Δ H 1 ＝－ 1 627.2 kJ·mol － 1 ② 6NO(g) ＋ 4NH 3 (g)  5N 2 (g) ＋ 6H 2 O(g) 　 Δ H 2 ＝－ 1 807 kJ·mol － 1 ③ 6NO 2 (g) ＋ 8NH 3 (g)  7N 2 (g) ＋ 12H 2 O(g) 　 Δ H 3 ＝－ 2 659.9 kJ·mol － 1 则 N 2 (g) ＋ O 2 (g)===2NO(g) 　 Δ H 4 ＝ ________ kJ·mol － 1 。 已知： O 2 、 NO 中的化学键键能分别为 497.3 kJ·mol － 1 、 631.65 kJ·mol － 1 ，则 N 2 中的化学键键能为 ______________ 。 ＋ 179.8 945.8 kJ· mol － 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 由 ① － ② 得 N 2 (g) ＋ O 2 (g)===2NO(g) 的 Δ H 4 ＝ ( － 1 627.2 ＋ 1 807) kJ·mol － 1 ＝＋ 179.8 kJ·mol － 1 。设 N 2 中的化学键键能为 E ，由键能与反应热关系知， E ＋ 497.3 kJ·mol － 1 － 631.65 kJ·mol － 1 × 2 ＝＋ 179.8 kJ·mol － 1 ，解得 E ＝ 945.8 kJ·mol － 1 。 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 Δ H ＝生成物的总能量－反应物的总能量＝ (52 － 242 × 4 － 0 ＋ 394 × 2)kJ·mol － 1 ＝－ 128 kJ·mol － 1 。 6. 二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知 CO 2 经催化加氢可合成低碳烯烃： 2CO 2 (g) ＋ 6H 2 (g)  CH 2 ==CH 2 (g) ＋ 4H 2 O(g) 　 Δ H 。 (1) 几种物质的能量 (kJ·mol － 1 ) 如表所示 ( 在标准状态下，规定单质的能量为 0 ，测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量 ) ： 物质 CO 2 (g) H 2 (g) CH 2 ==CH 2 (g) H 2 O(g) 能量 /kJ·mol － 1 － 394 0 52 － 242 Δ H ＝ _______kJ·mol － 1 。 － 128 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 Δ H ＝断裂化学键的总键能－形成化学键的总键能＝ (803 × 4 ＋ 436 × 6 － 615 － 4 a － 463 × 8)kJ·mol － 1 ＝－ 128 kJ·mol － 1 ，解得 a ＝ 409.25 。 (2) 几种化学键的键能 (kJ·mol － 1 ) 。 a ＝ ________ 。 409.25 化学键 C==O H—H C==C H—C H—O 键能 /kJ·mol － 1 803 436 615 a 463 答案 解析 思路点拨 1 2 3 4 5 6 7 [ 思路点拨 ] 　从宏观的角度讲，反应热是生成物自身的总能量与反应物自身总能量的差值，根据第 (1) 问中所给出的各物质所具有的能量，可以计算反应的热效应。从微观的角度讲，反应热是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，已知反应的热效应和部分化学键的键能，可求某一化学键的键能。 1 2 3 4 5 6 7 7.(1) [2016· 全国卷 Ⅱ ， 26(3)] 联氨 ( 又称肼， N 2 H 4 ，无色液体 ) 是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： ① 2O 2 (g) ＋ N 2 (g)===N 2 O 4 (l) 　　 Δ H 1 ② N 2 (g) ＋ 2H 2 (g)===N 2 H 4 (l) 　　 Δ H 2 ③ O 2 (g) ＋ 2H 2 (g)===2H 2 O(g) 　　 Δ H 3 ④ 2N 2 H 4 (l) ＋ N 2 O 4 (l)===3N 2 (g) ＋ 4H 2 O(g) 　　 Δ H 4 ＝－ 1 048.9 kJ·mol － 1 上述反应热效应之间的关系式为 Δ H 4 ＝ _________________ ，联氨和 N 2 O 4 可作为火箭推进剂的主要原因为 _____________________________ 。 2Δ H 3 － 2Δ H 2 － Δ H 1 答案 解析 反应放热量大，产生大量的气体 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式 ③× 2 ，减去热化学方程式 ②× 2 ，再减去热化学方程式 ① ，即可得出热化学方程式 ④ ，故 Δ H 4 ＝ 2Δ H 3 － 2Δ H 2 － Δ H 1 ；联氨具有强还原性， N 2 O 4 具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。 1 2 3 4 5 6 7 (2)CH 4 和 CO 2 可以制造价值更高的化学产品。 已知： CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g ) 　 Δ H 1 ＝ a kJ·mol － 1 CO(g) ＋ H 2 O(g)===CO 2 (g) ＋ H 2 (g) 　 Δ H 2 ＝ b kJ·mol － 1 2CO(g) ＋ O 2 (g)===2CO 2 (g) 　 Δ H 3 ＝ c kJ·mol － 1 反应 CH 4 (g) ＋ CO 2 (g)===2CO(g) ＋ 2H 2 (g) 　 Δ H ＝ _________ kJ·mol － 1 ( 用含 a 、 b 、 c 的代数式表示 ) 。 a ＋ 2 b － 2 c 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝ a kJ·mol － 1 ， 2CO(g) ＋ 2H 2 O(g)===2CO 2 (g) ＋ 2H 2 (g)Δ H ＝ 2 b kJ·mol － 1 ， 4CO 2 (g)===4CO(g) ＋ 2O 2 (g) 　 Δ H ＝－ 2 c kJ·mol － 1 。 上述三式相加得： CH 4 (g) ＋ CO 2 (g)===2CO(g) ＋ 2H 2 (g) 　 Δ H ＝ ( a ＋ 2 b － 2 c )kJ·mol － 1 。 1 2 3 4 5 6 7 热点题空二 　 有关反应速率、平衡常数、转化率的计算 高考必备 1. 对化学反应速率计算公式的理解 对于反应 m A(g) ＋ n B(g) == = c C(g) ＋ d D(g) (2) 同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系： v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) ＝ m ∶ n ∶ c ∶ d 。 (3) 注意事项 ① 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ② 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 2. 化学平衡计算中常用公式 (1) 对于可逆反应： a A(g) ＋ b B(g)  c C(g) ＋ d D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，其计算的表达式为 其中 p (A) 、 p (B) 、 p (C) 、 p (D) 分别为 A 、 B 、 C 、 D 两气体的分压， 气体的分压＝气体总压 × 体积分数 气体体积之比＝气体物质的量之比 (2) 同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式亦不同。例如： 因此书写平衡常数表达式时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。 (3) 转化率计算公式 对点集训 题组一　识图计算反应速率 1. 用催化剂可以使 NO 、 CO 污染同时降低， 2NO(g) ＋ 2CO(g)  N 2 (g) ＋ 2CO 2 (g) ，根 据传感器记录某温度下 NO 、 CO 的反应进 程，测量所得数据绘制出如图。 前 1 s 内的平均反应速率 v (N 2 ) ＝ ______________________ ，第 2 s 时的 x 值范围 ____________ 。 答案 解析 2.7 × 10 － 4 mol·L － 1 ·s － 1 30.6> x >25.2 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 2. 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。下图是 30 ℃ 时，三种漂白液中 NaClO 的质量百分含量随时间的变化关系 。 ( 1) 分解速率 v ( Ⅰ )___ __ __( 填 “ > ”“ < ” 或 “ ＝ ” ) v ( Ⅱ ) ，其原因 是 ______________________________________________ 。 答案 > 相同条件下， Ⅰ 中 NaClO 浓度大，因而反应速率大 1 2 3 4 5 6 (2) 漂白液 Ⅰ 在 4 ～ 8 天内的分解速率为 ________mol·L － 1 ·d － 1 。 ( 常温下漂白液的密度近似等于 1 g·cm － 3 ，溶液体积变化忽略不计，计算结果保留 2 位有效数字 ) 答案 解析 0.047 1 2 3 4 5 6 解析 　 假设溶液的体积为 1 L ，质量为 1 000 g ， 1 2 3 4 5 6 题组二　有关平衡常数和转化率的计算 3.[2017· 全国卷 Ⅰ ， 28(3) ① ] 近期发现， H 2 S 是继 NO 、 CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： H 2 S 与 CO 2 在高温下发生反应： H 2 S(g) ＋ CO 2 (g)  COS(g) ＋ H 2 O(g) 。在 610 K 时，将 0.10 mol CO 2 与 0.40 mol H 2 S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02 。 H 2 S 的平衡转化率 α 1 ＝ ______% ，反应平衡常数 K ＝ __________ 。 答案 解析 2.5 2.8 × 10 － 3 1 2 3 4 5 6 解析 　 设平衡时 H 2 S 转化的物质的量为 x mol 。 H 2 S(g) ＋ CO 2 (g)  COS(g) ＋ H 2 O(g) 初始 /mol 0.40 0.10 0 0 转化 /mol x x x x 平衡 /mol 0.40 － x 0.10 － x x x 解得： x ＝ 0.01 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 若平衡时溶液的 pH ＝ 14 ，则该反应的平衡常数 K 为 ________ 。 4. [2017· 全国卷 Ⅲ ， 28(4) ① ] 砷 (As) 是第四周期 Ⅴ A 族元素，可以形成 As 2 S 3 、 As 2 O 5 、 H 3 AsO 3 、 H 3 AsO 4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： 答案 解析 1 2 3 4 5 6 起始浓度 /mol·L － 1 x 　　 x 　　　　　　　　 0 　　　　　 0 平衡浓度 /mol·L － 1 x － y x － y 1 y 2 y 1 2 3 4 5 6 5. 化学家研究在催化剂作用下，通过反应： CCl 4 ＋ H 2  CHCl 3 ＋ HCl 使 CCl 4 转化为重要的化工原料氯仿 (CHCl 3 ) 。此反应伴随有副反应，会生成 CH 2 Cl 2 、 CH 3 Cl 和 CH 4 等。已知 CCl 4 的沸点为 77 ℃ ， CHCl 3 的沸点为 61.2 ℃ 。 在密闭容器中，该反应在 110 ℃ 下达到平衡状态后，测得如下数据 ( 假设不考虑副反应 ) ： 实验序号 温度 / ℃ 初始 CCl 4 的浓度 /mol·L － 1 初始 H 2 的浓度 /mol·L － 1 CCl 4 平衡转化率 1 110 0.8 1.2 a 2 110 1 1 50% 3 100 1 1 b 1 2 3 4 5 6 解析 　 因 CCl 4 的沸点为 77 ℃ ， CHCl 3 的沸点为 61.2 ℃ ，所以在 110 ℃ 或 100 ℃ 时反应中各物质的状态均为气态，其平衡常数 K ＝ ； 110 ℃ 时，由实验 2 可知反应中各物质的平衡浓度均为 0.5 mol·L － 1 ，代入表达式中计算得平衡常数为 1 ；实验 1 和实验 2 的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验 1 中 CCl 4 的平衡转化率为 60% ，大于 50% ；对于实验 3 ，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。 (1) 此反应的化学平衡常数表达式为 ___________________ 。在 110 ℃ 时平衡常数为 ____ 。 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 实验序号 温度 / ℃ 初始 CCl 4 的浓度 /mol·L － 1 初始 H 2 的浓度 /mol·L － 1 CCl 4 平衡转化率 1 110 0.8 1.2 a 2 110 1 1 50% 3 100 1 1 b (2) 实验 1 中， CCl 4 的转化率 a ______( 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )50% 。 (3) 实验 2 中， 10 h 后达到平衡， H 2 的平均反应速率为 ________________ 。 (4) 实验 3 中， b 的值 _____( 填字母 ) 。 A. 等于 50% B. 大于 50% C. 小于 50% D. 无法判断 大于 答案 0.05 mol·L － 1 ·h － 1 D 1 2 3 4 5 6 解析 　 根据 ①× 2 － ② ＝ ③ ，从而可推知平衡常数之间的关系。 题组三　化学平衡常数的综合计算 6. 亚硝酰氯 (NOCl) 是有机合成中的重要试剂，可由 NO 和 Cl 2 反应得到，化学方程式为 2NO(g) ＋ Cl 2 (g)  2NOCl(g) 。 (1) 氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ① 2NO 2 (g) ＋ NaCl(s)  NaNO 3 (s) ＋ NOCl(g) ② 4NO 2 (g) ＋ 2NaCl(s)  2NaNO 3 (s) ＋ 2NO(g) ＋ Cl 2 (g) ③ 2NO(g) ＋ Cl 2 (g)  2NOCl(g) 设反应 ①②③ 对应的平衡常数依次为 K 1 、 K 2 、 K 3 ，则 K 1 、 K 2 、 K 3 之间的关系为 __________ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (2)300 ℃ 时， 2NOCl(g)  2NO(g) ＋ Cl 2 (g) 。 正反应速率的表达式为 v 正 ＝ k · c n (NOCl)( k 为速率常数，只与温度有关 ) ，测得速率与浓度的关系如表所示： 答案 解析 序号 c (NOCl)/mol·L － 1 v /mol·L － 1 ·s － 1 ① 0.30 3.60 × 10 － 9 ② 0.60 1.44 × 10 － 8 ③ 0.90 3.24 × 10 － 8 n ＝ _____ ， k ＝ ____________________ 。 2 4.0 × 10 － 8 L·mol － 1 ·s － 1 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析 　 10 min 时， c (NOCl) ＝ 1 mol·L － 1 ，则转化的 NO 的物质的量为 1 mol ， 则 v (NO) ＝ ＝ 0.1 mol·L － 1 (3) 在 1 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO(g) 和 1 mol Cl 2 (g) ，在不同温度下测得 c (NOCl) 与时间 t 的关系如图 A 所示： ① 反应开始到 10 min 时 NO 的平均反应速率 v (NO) ＝ _____ mol·L － 1 ·min － 1 。 0.1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 ② T 2 时该反应的平衡常数 K 为 ____ 。 2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 ③ Cl 2 的平衡转化率为 ______ 。 50% 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (4) 若按投料比 [ n (NO) ∶ n (Cl 2 ) ] ＝ 2 ∶ 1 把 NO 和 Cl 2 加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时 NO 的转化率与温度 T 、压强 p ( 总压 ) 的关系如图 B 所示： ① 该反应的 Δ H ____( 填 “ > ”“ < ” 或 “ ＝ ” )0 。 < 答案 解析 解析 　 根据图像，升高温度，平衡时 NO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应， Δ H ＜ 0 。 1 2 3 4 5 6 ② 在 p 压强条件下， M 点时容器内 NO 的体积分数为 _______ 。 答案 解析 40% 解析 　 根据图像，在 p 压强条件下， M 点时容器内 NO 的转化率为 50% ，根据 2NO(g) ＋ Cl 2 (g)  2NOCl(g) 可知，气体减小的体积为反应的 NO 的 体积的一半，因此 NO 的体积分数为 × 100% ＝ 40% 。 1 2 3 4 5 6 ③ 若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数 K p ＝ _______( 用含 p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 ＝ 总压 × 体积分数 ) 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析 　 设 NO 的物质的量为 2 mol ，则 Cl 2 的物质的量为 1 mol 。 2NO(g) 　＋　 Cl 2 (g)  2NOCl(g) 起始 /mol 2 1 0 反应 /mol 1 0.5 1 平衡 /mol 1 0.5 1 1 2 3 4 5 6 热点题空三 　 有关电离常数、溶度积常数的计算 高考必备 1. 依据电离常数表达式计算 ( 以弱酸 HA 为例 ) (2) K a 与 pH 的关系 2. 溶度积 ( K sp 的常见计算类型 ) (1) 已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 K sp ＝ a 的饱和 AgCl 溶液中 c (Ag ＋ ) ＝ (2) 已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下 AgCl 的 K sp ＝ a ，在 0.1 mol·L － 1 的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后 c (Ag ＋ ) ＝ 10 a mol·L － 1 。 对点集训 题组一　有关电离常数的计算 1. [2017· 天津， 10(5)] 已知 25 ℃ ， NH 3 ·H 2 O 的 K b ＝ 1.8 × 10 － 5 ， H 2 SO 3 的 K a1 ＝ 1.3 × 10 － 2 ， K a2 ＝ 6.2 × 10 － 8 。 (1) 若氨水的浓度为 2.0 mol·L － 1 ，溶液中的 c (OH － ) ＝ _________ mol·L － 1 。 6.0 × 10 － 3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (2) 将 SO 2 通入该氨水中，当 c (OH － ) 降至 1.0 × 10 － 7 mol·L － 1 时，溶液 中 的 ＝ _____ 。 0.62 答案 解析 1 2 3 4 5 6 2.2 × 10 － 3 mol·L － 1 的氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH( 忽略调节时体积变化 ) ，测得平衡体系中 c (F － ) 、 c (HF) 与 溶 液 pH 的关系如图。 答案 则 25 ℃ 时， HF 电离平衡常数为 K a (HF ) ＝ ______________________________ __________ ( 列式求值 ) 。 ＝ 4 × 10 － 4 1 2 3 4 5 6 3.25 ℃ 时，将 a mol·L － 1 的氨水与 0.01 mol·L － 1 的盐酸等体积混合所得溶液 中 ＝ c (Cl － ) ， 则溶液显 _____( 填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ” ) 性； 用 含 a 的代数式表示 NH 3 ·H 2 O 的电离平衡常数 K b ＝ ________ 。 中 答案 解析 1 2 3 4 5 6 题组二　有关 K sp 的计算 4.[2017· 海南， 14(3)] 向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na 2 CO 3 溶液，当有 BaCO 3 沉淀生成时溶液中 ＝ _____ 。已知 K sp (BaCO 3 ) ＝ 2.6 × 10 － 9 ， K sp (BaSO 4 ) ＝ 1.1 × 10 － 10 。 答案 解析 24 1 2 3 4 5 6 5. [2016· 全国卷 Ⅰ ， 27(3)] 在化学分析中采用 K 2 CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl － ，利用 Ag ＋ 与 生成砖红色沉淀，指示到达 滴定终点。当溶液中 Cl － 恰好完全沉淀 ( 浓度等于 1.0 × 10 － 5 mol·L － 1 ) 时 ，溶液中 c (Ag ＋ ) 为 ___ _ _______mol·L － 1 ，此时溶液 中 等于 __________mol·L － 1 。 ( 已知 Ag 2 CrO 4 、 AgCl 的 K sp 分别为 2.0 × 10 － 12 和 2.0 × 10 － 10 ) 答案 解析 2.0 × 10 － 5 5.0 × 10 － 3 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 6. 常温下， K sp [ Cu(OH) 2 ] ＝ 2.2 × 10 － 20 。常温下，在一定量的氯化铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解转化成蓝色溶液。 (1) 当 pH ＝ 8 时，表明已完全沉淀，计算此时 c (Cu 2 ＋ ) ＝ _________ mol·L － 1 。 答案 解析 2.2 × 10 － 8 1 2 3 4 5 6 (2) 常温下， Cu 2 ＋ (aq) ＋ 4NH 3 (aq)  [ Cu(NH 3 ) 4 ] 2 ＋ (aq) K 1 ＝ 2.0 × 10 13 ，蓝色沉淀溶解过程中存在平衡： Cu(OH) 2 (s) ＋ 4NH 3 (aq)  [ Cu(NH 3 ) 4 ] 2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ，其平衡常数 K 2 ＝ __________ 。 答案 解析 4.4 × 10 － 7 1 2 3 4 5 6