2017-2018学年重庆市江津中学高二下学期第二次阶段考试化学试题（Word版） 10页

重庆市江津中学2017-2018学年高二下学期第二次阶段考试 化学 可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  O-16‎ 第I卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列有关化学用语表示不正确的是 A. CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷   B. CH4分子的比例模型: ‎ C.甲醛结构简式为: HCHO   D.乙烯的实验式为: CH2‎ ‎2.下列叙述中正确的是 A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B. 油脂在稀硫酸催化下水解可以制取肥皂 C.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应 D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎3.下列叙述中正确的是( )‎ A.若丙醇中的氧为，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102‎ B.从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法 C.相同物质的量的乙炔与乙二醇(HOCH2CH2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同 D.只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、 乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体 ‎4.膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”，木质素是一种非糖类膳食纤维。它的一种单体芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是 A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃 B.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 C.1mol芥子醇与足量金属Na反应生成的H2在标况下的休积约为11.2L D.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 ‎5.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓流酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎6.下列叙述正确的是 A. 和分子组成相差一个—CH2—，因此它们是同系物关系 B.分子式为C4H8的有机物不可能存在4个碳碳单键 C.聚合物可由单体 CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 D.分子式为C2H6O的有机物红外光谱图上发现有C-H键和C-0键的振动吸收峰，由此可以初步推测该有机物的结构简式一定为C2H5OH ‎7.下列说法正确的是 A.常温时，把pH=l的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2‎ B.0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系: c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ C. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ D.0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度关系:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)‎ ‎8.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B.等休积pH均为3的醋酸溶液和盐酸中和NaOH的物质的量不相同 C.醋酸的电离方程式: CH3COOH==CH3COO-+ H+‎ D.测定0.01 mol/L的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质 ‎9.下列说法中正确的是 A. 与NaOH水溶液共热能发生消去反应 B. 能由相应的烯烃与H2加成制得 C.CH3CH2C(CH3)2OH能发生消去反应，但不能发生催化氧化 D.甲酸乙酯不能和银氨溶液反应 ‎10.下列叙述正确的是 A.由2-氯丙烷制得少量的1，2-丙二醇( )需要经过消去→加成→水解3步反应 B. 属于苯的同系物 C.有机物核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子数之比为3: 2‎ D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 ‎11.下列叙述正确的是 A.盐溶液中，水解平衡右移，离子的水解程度一定增大 B.将纯水加热，其Kw增大而pH不变 C.向Na2CO3溶液中加水或者加热，均能使c(OH-)增大 D.常温下某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液的 pH为13或1‎ ‎12.准确移取20.00mL某待测盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是(  )‎ A.盛盐酸的锥形瓶滴定前用蒸馏水洗净后未干燥，测出的盐酸浓度数值不变 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠进行滴定 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色时停止滴定 D.滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎13.下列说法正确的是 A.常温时，向CaCO3的饱和溶液巾加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大 B. PbS、HgS、Cus的溶度积分别为9.0×10-29、6.4×10-23、 1.3×10-36，向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为CuS、PbS、HgS C.将FeCl3溶液蒸干后得到FeCl3固体 D.无色透明溶液中Na+、Al3+、HCO3-、NO3-能大量共存 ‎14.下列实验中，不能达到预期目的是 ‎①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 ‎②用裂化汽油萃取溴水中的溴 ‎③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯 ‎④将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 ‎⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 ‎⑥将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，检验水解产物中的溴离子 ‎⑦用氨水清洗试管内壁附着的银镜 A.①③④⑤⑥   B.②③④⑥   C.①②③④⑥⑦   D.全部 ‎15.已知酸性：>H2CO3>，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是 A.与NaOH稀溶液共热后，再通入足量CO2‎ B.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 D.与NaOH稀溶液共热后，再加入适量H2SO4‎ ‎16.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有 A.4种 B.8种 C.12种 D. 16种 第II卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(11分)按要求回答下列各题:‎ ‎(1)同温、同压下烷烃A蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为_________。‎ ‎(2)请写出有机物所含官能团的名称__________。‎ ‎(3) 的名称是__________。‎ ‎(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ‎①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3  ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3‎ A②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①‎ ‎(5)一分子 (β-月桂烯)与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有____种。‎ ‎(6)有机物M的结构简式为: ，则1 molM最多消耗的H2、Br2、NaOH 溶液的比值为________。‎ ‎18. (14分)25℃时，电离平衡常数:‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ 电离平衡常数(25℃)‎ ‎1.8×10-5‎ ‎3.0×10-8‎ K1=-4.3×10-7‎ K2‎‎=5.6×10-11‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质: ‎ a.Na2CO3；  b.NaClO； c.CH3COONa； d.NaHCO3；‎ pH由大到小的顺序是______(填编号)。25℃时，b物质的水溶液pH__ 7 (填“>”、“<”或“=”)，原因是:________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度大小关系为________。‎ ‎(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。‎ A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-‎) D. c(OH-‎)/c(H+)‎ ‎(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如右图。则HX的电离平衡常数_____ (填“大于”、“等于"或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_________________。‎ ‎(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH,3COO-)- c(Na+)=_______(填准确数值)。‎ ‎19. (12分)阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为:‎ 操作流程如下:‎ 已知:水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。‎ ‎(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。‎ ‎(2)制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式__________ 。‎ ‎(3)粗产品提纯:①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是__________。判断该过程结束的方法是__________。 ②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是___________。③检验最终产品中是否含有水杨酸的方法是___________ 。‎ ‎(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应) :‎ I.称取阿司匹林样品mg；‎ II.将样品研碎，溶于V1 mL amol/LNaOH (过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；‎ III. 向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。‎ ‎①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式__________。‎ ‎②阿可匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达为___________ 。‎ ‎20. (15分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:‎ 已知信息:①‎ ‎②‎ ‎③‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)芳香族化合物B的名称为_____ ，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_______。‎ ‎(2)由F生成G的第①步反应类型为_______ 。‎ ‎(3) X的结构简式为________ 。‎ ‎(4)写出D生成E的第①步反应化学方程式______________。‎ ‎(5) G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种， 写出其中任意一种的结 构简式_______。‎ ‎①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2‎ ‎②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1: 1。‎ ‎(6)写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选_______________________。‎ 一、选择题 ‎1-5：ADBBC 6-10：CDBCA 11-16：DABCA A 二、(本题包含4小题,共52分)‎ ‎17. (11分) (1)C5H12(1 分)；(2)酯基、羟基、醚键、碳碳双键(2分)‎ ‎(3)3，3—二甲基—1—丁烯(2分)‎ ‎(4)A (2分)；(5)4(2分)；(6)4: 3: 4(2 分)‎ ‎18. (14分)‎ ‎(1)a>b>d>c (2分)；>(1分)；ClO-+H2OHClO+OH-(2分)；‎ c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)‎ ‎(2)A (2分)‎ ‎(3)大于(1分)；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大。(2分)‎ ‎(4) 9.9×10-7mol/L (2分)‎ ‎19. (12分)‎ ‎(1)水浴加热(1分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3)①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离(1分)；没有CO2产生(1分)。‎ ‎②有浑浊产生(1分)。‎ ‎③取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸。(2分)‎ ‎(4) ①+3NaOHCH3COONa+2H2O+ (2分) ②0.180 (aV1-bV2)/3m (2分)‎ ‎20. (15分)‎ ‎（1）苯甲醛 HCHO ‎（2）消去反应(1分，其余每空2分)‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）4种；；；；‎ ‎（6）‎