• 1.65 MB
  • 2021-08-06 发布

2017-2018学年湖南省株洲市第十八中学高二上学期期末考试化学(理)试题(答案不全) Word版

  • 7页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2017-2018学年湖南省株洲市第十八中学高二上学期期末考试 理科化学 命题人:吴好勤 审题人:扶艳 时量90分钟 总分100 ‎ 一.选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共48分)‎ ‎1.下列物质中,不属于高分子化合物的是 ( )‎ A.塑料 B.淀粉 C.油脂 D.蛋白质 ‎2.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是(  )‎ A H2O+H2O H3O++OH- B. HCO3-+OH-H2O+CO32-‎ C. CO2+H2O H2CO3 D. CO32-+H2O HCO3-+OH-‎ ‎3.下列物质中,不能与金属钠反应生成气体的( )‎ A.CH3CH2OH B.CH3CH3 C.CH3COOH D.‎ ‎4.在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是(  )‎ A.υ(A)=0.5mol/(L•s) B. υ(B)=0.3mol/(L•s)‎ C.υ(C)=0.8mol/(L•s) D. υ(D)=1mol/(L•s)‎ ‎5.下列反应中,不属于取代反应的是( )‎ A.苯的硝化反应 B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 ‎ C.溴乙烷的水解反应 D.乙炔在一定条件下生成乙烯 ‎6.下列物质中,不属于醇的是( ) ‎ A. B. C. D.CH3OH ‎7.有机物 的正确命名为( )‎ ‎ A.3,3,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 ‎ ‎ C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D.2,3,3-三甲基己烷 ‎8.下列说法正确的是(  )‎ A.反应热就是反应中放出的能量 B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 ‎9.下列各组物质中,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是( )‎ A.乙烯、乙炔 B.己烷、苯  C.己烯、苯 D.乙醇、乙醛 ‎10.下列物质中,能发生消去反应的是( )‎ A.CH3OH B.CH3CH2CH2OH C. D.‎ ‎11.某有机物的结构简式如下所示,它在一定条件下可能发生的反应有(  )‎ ‎①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A. ②③④ B. ①③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥‎ ‎12.高温下,反应 2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是(  )‎ A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度 ‎13.下列各项与化学平衡移动原理无关的是(  )‎ A.收集氯气用排饱和食盐水的方法 B.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3‎ C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3‎ ‎14.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是(  )‎ A.①表示压强对反应的影响(p2>p1)‎ B.②表示温度对反应的影响 C.③表示平衡体系中加入N2对反应的影响 D.④表示催化剂对反应的影响 ‎ 15.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是(  )‎ A.c(H+)=的溶液一定呈中性 B.将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移动,KW减小 D.向0.1 mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小 ‎16.常温下,下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )‎ ‎①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应    ④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1.‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④‎ 二、填空题(每空2分,共52分。)‎ ‎17.(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是____,表示中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是________;ΔH1________(填“>”“<”或“=”)ΔH3。‎ A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2‎ C.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3‎ D.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4‎ E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5‎ F.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6‎ ‎(2)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难,我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢,测定较困难。已知:‎ ‎①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1‎ ‎②P(s,红磷)+O2(g)== P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol-1‎ 写出白磷转化为红磷的热化学方程式:_________________________‎ ‎18.可逆反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。‎ ‎(1)由T1向T2变化时,正反应速率________逆反应速率(填“>”“<”或“=”,下同)。‎ ‎(2)由T3向T4变化时,正反应速率________逆反应速率。‎ ‎(3)反应在________温度下达到平衡。‎ ‎(4)此反应的正反应为________热反应。‎ ‎19.化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物:‎ ‎① ② ③ ‎ ‎(1)能发生加聚反应合成橡胶的是 (填序号)。‎ ‎(2)能用作汽车防冻液的是 (填序号)。‎ ‎(3)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 (填序号)。‎ ‎20. 根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。‎ ‎(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因_____ _, ‎ 其溶液中离子浓度大小顺序为______________________________。‎ ‎(2)常温下,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=   mol/L。‎ ‎(3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。‎ A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100 ℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 ‎(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________n(填“<”“>”或“=”)。‎ ‎21.已知:‎ ‎(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中,用“>”“<”或“=”填空。‎ c(H+):H2SO3________H2CO3;c(H2SO3)__ ______c(H2CO3);溶液导电能力:H2SO3________H2CO3。‎ ‎(2)HSO3-的电离平衡常数表达式为________________。‎ ‎(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。‎ ‎22. 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用材料 ‎(1)E中官能团的名称        .‎ ‎(2)B转化为C的反应类型        . ‎ ‎(3)聚合物F的结构简式是                    .‎ ‎(4)B转化为C的化学方程式是                  .‎ 高二 理科化学 二、填空题(每空2分,共52分。)‎ ‎17.(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_C___,表示中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是__E______;ΔH1__>______(填“>”“<”或“=”)ΔH3。‎ ‎ (2)写出白磷转化为红磷的热化学方程式:_P4(S、白)===4P(S、红) ΔH=-29.2 kJ·mol-1‎ ‎18.(1)由T1向T2变化时,正反应速率__>______逆反应速率(填“>”“<”或“=”,下同)。‎ ‎(2)由T3向T4变化时,正反应速率___<_____逆反应速率。‎ ‎(3)反应在__T3______温度下达到平衡。‎ ‎(4)此反应的正反应为__放______热反应。‎ ‎19. (1)能发生加聚反应合成橡胶的是③(填序号)。‎ ‎(2)能用作汽车防冻液的是①(填序号)。‎ ‎(3)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是②(填序号)。‎ ‎20. (1)NH4Cl溶液显_酸_______性,用离子方程式表示原因 NH4++H2ONH3·H2O+H+, ‎ 其溶液中离子浓度大小顺序为   c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。‎ ‎(2)常温下,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=10-11mol/L。‎ ‎(3)__D_____‎ ‎ (4)<‎ ‎21.c(H+):H2SO3__>______H2CO3;c(H2SO3)___<_____c(H2CO3);溶液导电能力:H2SO3_>_______H2CO3。‎ ‎(2)HSO3-的电离平衡常数表达式为__Ka=______________。‎ ‎(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ‎_H2SO3+HCO===H2O+CO2↑+HSO ‎22. (1)E中官能团的名称  羟基 羧基      .‎ ‎(2)B转化为C的反应类型  氧化反应      . ‎ ‎(3)聚合物F的结构简式是    ‎ ‎(4)B转化为C的化学方程式是                 .‎ ‎+O2+2H2O

相关文档