化学卷·2019届青海省西宁二十一中高二上学期12月月考试卷（2017 5页

全*品*高*考*网， 用后离不了！西宁市第二十一中2017-2018学年第一学期12月 高二化学月考试题 一、选择题(每题3分，共12*3=36分)‎ ‎1、下列过程或现象与盐类水解无关的是(   ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎ ‎2、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(   )‎ A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ ‎ B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX ‎ ‎3、下列有关离子水解的方程式中正确的是(   )。‎ A.溶液:  B.溶液: C.溶液: D.溶液:‎ ‎4、25 ℃时,在0.01 的硫酸溶液中,水电离出的浓度是(   )‎ A. B.0.02 ‎ C. D.‎ ‎5、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(   ) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.溶液呈酸性是由于溶液中 C.在溶液中,由水电离的 D.水电离出的和与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,造成盐溶液呈碱性或酸性 ‎6、某100℃时,水的离子积为,若该温度下某溶液中的浓度为,则该溶液是(    )‎ A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.以上都有可能 ‎7、 在Na2CO3溶液中，下列关系式中正确的是（ ）‎ A．2c (Na+)=c(CO32-)+c(HCO3—)+ c(H2CO3) B．c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)‎ C．c (Na+)+c (H+)= c(HCO3—)+ c(CO32-)+ c(OH—) D c(Na+)> c(CO32-) >c(OH-) > c(HCO3—)‎ ‎8、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）‎ A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎9、常温下,某溶液中由水电离的,该溶液可能是(    ) ①二氧化硫水溶液    ②氯化铵水溶液  ③碳酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液 A.①② B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎10、25 ℃时,浓度均为0.2的与溶液中,下列判断不正确的是(  ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者  D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 11、50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(    ) A.的醋酸中: B.饱和小苏打溶液中: C.饱和食盐水中: D.的纯喊溶液中:‎ ‎12、物质的量浓度相同的下列溶液:‎ ‎①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3‎ 按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是(   )‎ A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<① C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①‎ 选择题答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 二、填空题 ‎13.(24分)（1）FeCl3的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： 　　　　　　　　 ‎ ‎；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以 其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是　　　　　　　　。‎ ‎（2）请用适当的离子方程式解释下列现象：‎ ‎①NaHSO3溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎②CH3COONa溶液呈碱性　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；‎ ‎③明矾[KAl(SO4)2]可用于净水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎④泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎14．（9分）水的电离平衡曲线如下图所示。 ‎ ‎（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 　　　‎ 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，‎ 则此时水的离子积从 　 增加到 。‎ ‎（2）将常温下的pH=10 Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液　pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。‎ ‎15、(15分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (15分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示: ①                ‎ ‎②                 ‎ ‎③                 。 (2)溶液中有的粒子         (指分子和离子，写符号)。 (3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                     。 16、（16分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液,选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题: ‎ ‎1.用标准盐酸滴定待测的溶液时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视        。当加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,且        时停止滴定。‎ ‎2.下列操作中可能使所测溶液的浓度偏低的是             。‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 ‎3.若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为        ,终点读数为        ,所用盐酸的体积为        。‎