化学卷·2019届浙江省宁波市余姚中学高二上学期期中考试（2017 11页

浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学 本卷可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 N: 14‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案; 每小题2分，共50分)‎ ‎1.下列变化属于物理变化的是 A.石油的裂解 B.煤的干馏 C.石油的裂化 D.石油的分馏 ‎2.下列仪器对应名称正确的是 ‎ ‎ A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.滴定管 ‎3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在该工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是 A.取代反应 B.水解反应 C.加聚反应 D.酯化反应 ‎4.下列说法正确的是 A.石墨和C60互为同位素 B.CH4和CH3CH3互为同系物 C.14CO2的摩尔质量为46‎ D.3517Cl、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 ‎5.分子式为C2H6O 的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A.利用金属钠或者金属钾 B.利用铜丝燃烧法 C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱 ‎5.下列溶液肯定显酸性的是 A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 C.pH<1的溶液 D.c(H+) >c(OH-)的溶液 ‎7.下列表示正确的是 A.羟基的电子式: ‎ B.硝基苯的结构简式: ‎ C.乙炔分子的球棍模型: ‎ D.S2-的结构示意图: ‎ ‎8.下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是 A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O C.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr D. ‎ ‎9.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2‎ B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间里每增加lmolN2,同时增加3molH2‎ ‎10.往水中加入下列物质，对水的电高平衡不产生影响的是 A.NaHSO4 B.CH3COOK C.KAl(SO4)2 D.NaI ‎11.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性 B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2‎ C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解 ‎12.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A.石墨电极是该电池的正极 B.石墨电极上发生还原反应 C.Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+‎ D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极 ‎13.有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是 ‎①a和d是同分异构体②b和c是同系物 ‎③a和b都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应 A. ①④ B. ①② C. ②③ D.①②③‎ ‎14.右图为反应Br+H2HBr+H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A.此反应一定要加热后才能发生 B.反应物总能量低于生成物总能量 C.人类利用的能源都是通过化学反应获得的 D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎15.下列说法不正确的是 A.化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素 B.化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源 C.许多水果与花卉的芳香气味其实是水果花卉中含有的酯的气味 D.人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展 ‎16.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl B.红棕色的NO2加压后颜色变深 C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 ‎ ‎17.汽车尾气净化中的一个反应如下:‎ NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ/mol 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ‎18.下列叙述正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7‎ C.25℃时,0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.25℃时，pH=2的酸HA溶液与pH=12的玻BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸 ‎19.下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破环或形成 D.使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大 ‎20.下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是 A.甲烷与氯气光照条件下反应 B:乙酸乙酮与稀硫酸共热 C.丙烯和HBr分子加成 D. 与KOH的水溶液反应 ‎21.β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 ‎×‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 ‎22.下列说法中正确的是 A.仅用水不能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。‎ B.碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种 C.苯、乙烷、乙烯分子中碳碳键的键长分别为a、b、c,则b>c>a D.等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷 ‎23.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 B.pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则mc(A-)‎ ‎25.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发反应:‎ ‎2NO2(g) 2NO(g)+O2(B)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正(N02), v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。‎ 容器编号 物质的起始浓度(mol/L)‎ 物质的平衡浓度(mol/L)‎ c(NO2)‎ c(NO)‎ c(O2)‎ c(O2)‎ Ⅰ ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ Ⅱ ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎0.2‎ Ⅲ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.35‎ 下列说法正确的是 A．T时，该反应的平衡常数为1‎ B．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5‎ C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%‎ D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1‎ 二、填空题 ‎26.(4分)按题目要求答题:‎ ‎(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名是 ‎ ‎(2)写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式: ‎ ‎(3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式 ‎ ‎27.(6分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:‎ ‎(1)B和A为同系物，B的结构简式为___。‎ ‎(2)C2H6O分子中官能团的名称______；反应③的反应类型为 。‎ ‎(3)C的结构简式为 ‎ ‎(4)反应②的化学方程式为 ‎ ‎28.(6分) 右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:‎ ‎(1) 导管右端管口不伸入液面以下的原因是 。‎ ‎(2) 浓硫酸的作用是 。‎ ‎(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是 。‎ A.向a 试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸 B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D.若原料为CH3COOH 和CH3CH218OH,则乙酸乙酯中不含18O ‎29.(5分) (1)某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ‎ ‎(2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-),‎ 则溶液呈 (填“酸”、“破”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb= ‎ ‎30.(10 分)‎ I.‎‎(1)电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为 (填“a”或“b”); 阴极电极反应式为 .‎ Ⅱ.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 条件下:‎ ‎2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol CO(g)+12O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol ‎(2)则CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH= kJ/mol ‎(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol;‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为30题图2 中的 (填曲线标记字母Ⅰ或II)。‎ ‎(4)维持反应温度为510K，,以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料气于L容器中，在上述条件下充分反应，t1时刻达到平衡测得容器中c(CH3OH)=2mo/L.则平衡时CO 转化率= ；若维持反应温度为520K,其它条件不变，请在30题图3中画出c(CO)在0~t1‎ 时刻变化曲线。‎ ‎(5)20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂: 破金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。曲可知适宜的反应温度、压强分别为 (填字母)。‎ 温度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃‎ 压强E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa ‎31.(10分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒利; 广泛应用与农业、医药用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:‎ CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2过氧化尿素的部分性质如下:‎ 分子式 式量 外观 热分解温度 熔点 溶解性 CO(NH2)2·H2O2‎ ‎94‎ 白色晶体 ‎45℃‎ ‎75~85℃‎ 易溶于水、有机溶剂 合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) 仪器X的名称是 ；冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b") 口出来;‎ ‎(2) 该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是 。‎ ‎(3) 步骤①宜采用的操作是 。‎ A.加热蒸发B.常压蒸发C.减压蒸发然系 ‎(4) 若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是 。‎ ‎(5) 准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol/L H2SO4,用0.2000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL (尿索与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为 ;若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分.)‎ ‎1-5DBCBB 6-10DCBBD 11-15DADBBA 16-20BACBD 21-25DDCDC 二、非选择题(本大题共6 小题，共50 分)‎ ‎26.(4 分)‎ ‎ 2,3-二甲基丁烷(1分)‎ ‎ (2分)‎ ‎ (1分)‎ ‎27.(6分) ‎ ‎(1) CH2=CHCH3 (1分) ‎ ‎(2) 羟基(1分),取代反应(1分)‎ ‎(3) HOOC-COOH (1分)‎ ‎(4)2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O (2分)‎ ‎28.(5 分) ‎ ‎(1)防止倒吸(1分) (2)催化剂吸水剂(2分) (3)AB (2分)‎ ‎29.(5 分) (1)11(2分) (2)中(1分) (3) (2分)。‎ ‎30.(10分)‎ Ⅰ. (1) a 2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O (2分);‎ Ⅱ.(2) ΔH=-128.1kJ/mol (2 分);‎ ‎(3) I(1分); (1分);‎ ‎(4) 97.56% (或97.6%或98%) (2 分); ‎ ‎(5) A、F (2 分);‎ ‎31.(10分) ‎ ‎(1) 三颈烧瓶(1分); b (1分); ‎ ‎(2) 防止双氧水和过氧化尿素分解(2分);‎ ‎(3) C (1分);‎ ‎(4) 船玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2~3 次(2分);‎ ‎(5)84.60% (2分) 偏低(1分).‎ ‎32.(10分) ‎ ‎(1)浓硫酸，Δ(1分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3)略(2分)‎ ‎(4)氧化反应(2分)‎ ‎(5) (3分)‎