2020届二轮复习物质的组成和类别、物质的性质和变化课件（21张） 21页

专题一　化学物质　化学用语 第 1 课时　物质的组成和类别、物质的性质和变化 命题调研 (2016 ～ 2019 四年大数据 ) 2016 ～ 2019 四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养： 变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探析 考情解码： 该部分为化学双基，历年属于基础必考，主要考向为物质的分类、组成，化学性质和反应变化，胶体分散系、电解质非电解质等概念，常见物质俗名和性质。预测在 2020 年选考中该知识点仍是必考内容，考查学生对物质分类概念 ( 特别是强弱电解质 ) 的理解，对物质变化属性和相互联系的分析能力，化学常识和化学与自然、生活的联系等。 1. (2019· 浙江 4 月选考 ) 下列属于碱的是 ( 　　 ) A.C 2 H 5 OH B.Na 2 CO 3 C.Ca(OH) 2 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 解析　 C 2 H 5 OH 属于醇， Na 2 CO 3 属于盐， Ca(OH) 2 属于碱， Cu 2 (OH) 2 CO 3 属于碱式盐，故选 C 。 答案　 C 真题重现 2. (2019· 浙江 4 月选考 ) 下列属于置换反应的是 ( 　　 ) 解析　 置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应。 D 项中 Cl 2 与 KI 反应生成 I 2 和 KCl ，属于置换反应，其余选项均不是，故选 D 。 答案　 D 3. (2018· 浙江 4 月选考 ) 下列属于物理变化的是 ( 　　 ) A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏 解析　 石油分馏是利用不同馏分的沸点不同进行的多次蒸馏，属于物理变化，其他都是化学变化。 答案　 D 4. (2019· 课标全国 Ⅲ ， 7) 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 解析　 利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池， A 正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等， B 正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力， C 错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒， D 正确。 答案　 C 5. (2018· 江苏化学 ) CO 2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2 含量上升的是 ( 　　 ) A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 解析　 光合作用过程中植物吸收 CO 2 使 CO 2 含量下降， A 项不符合题意；自然降雨的过程会消耗 CO 2 ，使 CO 2 含量下降， B 项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生 CO 2 ，使 CO 2 含量上升， C 项符合题意；碳酸盐能够与 CO 2 反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗 CO 2 ，使 CO 2 含量下降， D 项不符合题意。 答案　 C 考向一　物质分类的基本概念 (1) 属于纯净物的是 ________ ，属于酸性氧化物的是 ________ ，属于酸式盐的是 ________ ，能导电的是 ________( 填写对应物质的序号，下同 ) 。 (2) 属于混合物的是 ________ ，其中 ________ 属于溶液， ________ 属于胶体。 1. (2018· 湖州二中高一期末 ) 下列物质： ① 冰醋酸　 ② NaCl 溶液　 ③ CaO 　 ④ 小苏打　 ⑤ 纯碱　 ⑥ SiO 2 　 ⑦ 胆矾　 ⑧ 淀粉溶液　 ⑨ 水玻璃　 ⑩ 铜片　 ⑪ N 2 　 ⑫ 碱石灰 解析　 冰醋酸是纯醋酸不电离，小苏打是碳酸氢钠，纯碱是碳酸钠，胆矾是五水合硫酸铜。 答案　 (1) ①③④⑤⑥⑦⑩ ⑪ 　 ⑥ 　 ④ 　 ②⑨⑩ (2) ②⑧⑨ ⑫ 　 ②⑨ 　 ⑧ 1. 熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围，辨析不同氧化物的概念 备考策略 2. 判断氧化物种类时的注意要点 (1) 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 ( 如 Mn 2 O 7 为酸性氧化物， Al 2 O 3 为两性氧化物， Na 2 O 2 为过氧化物 ) 。 (2) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ( 如 Mn 2 O 7 ) ；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 ( 如 CO 、 NO) 。 (3) 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 ( 如 SiO 2 、 CuO ) 。 (4) 酸酐不一定都是酸性氧化物 ( 如乙酸酐 ) 。 (5) 碱不一定都有对应的碱性氧化物 ( 如 NH 3 ·H 2 O 无对应的碱性氧化物 ) 。 3. 正确理解电解质和非电解质   前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl 、 CH 3 COOH 、 NaOH 、 BaSO 4 、 NaCl 、 Na 2 O 等 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、 NH 3 、 SO 3 、 CO 2 等 注意 必须是化合物 “ 或 ” 与 “ 和 ” 的区别 用 “ 是否导电 ” 不能确定是否为 ( 非 ) 电解质 用 “ 自身 ” 能否电离，可确定是否为 ( 非 ) 电解质 NH 3 、 SO 3 等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质 考向二　无机反应基本类型和氧化还原反应判断 2. (2018· 浙江诸暨中学 ) 下列各组物质中，满足如图一步转化关系的选项是 ( 　　 )   X Y Z A H 2 S SO 3 H 2 SO 4 B Cu CuSO 4 Cu(OH) 2 C C CO CO 2 D Si SiO 2 H 2 SiO 3 解析　 A 项中 H 2 S 不能直接转化为 SO 3 ， B 项中从 Cu(OH) 2 到单质 Cu 不能直接转化， D 项中 SiO 2 到 H 2 SiO 3 、 H 2 SiO 3 到 Si 不能直接转化。 C 项正确。 答案　 C 3. (2018· 浙江 11 月选考 ) 下列属于化合反应的是 ( 　　 ) 解析　 A 项属于置换反应； C 项属于复分解反应； D 项属于分解反应。 答案 　 B 1. 常见的反应类型及其联系 备考策略 2. 常考物质间的特征转换关系 (3) 三角型转化 考向三　胶体的概念和运用 4. (2017· 浙江 11 月选考 ) 下列分散系属于悬浊液的是 ( 　　 ) A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体 解析 　分散系中，分散质粒子直径小于 1 nm 的称为溶液，介于 1 nm 到 100 nm 之间的称为胶体，大于 100 nm 的称为浊液。四个选项中， A 、 D 属于胶体； B 为溶液； C 为悬浊液，故 C 正确。 答案 　 C 备考策略 1. 准确理解胶体的概念和应用 2. 分散系中的 “ 两个大小 ” 和 “ 两个只有 ” (1) 关于分散系的 “ 两个大小 ” 比较。 ① 分散质粒子的大小：溶液 < 胶体 < 浊液； ② 分散系稳定性大小：溶液 > 胶体 > 浊液。 (2) 关于分散质的 “ 两个只有 ” 。 ① 只有浊液分散质粒子不能透过滤纸，溶液和胶体分散质粒子能透过； ② 只有溶液分散质粒子能透过半透膜，浊液和胶体分散质粒子不能透过。 3. 胶体的一些基本性质 (1) 胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小 (1 ～ 100 nm) 。 (2) 胶体的物理性质： ① 丁达尔效应； ② 电泳现象； ③ 介稳性； ④ 聚沉等。 (3) 胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、上千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (4) 区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。 (5) 胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 (6) 胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。 (7) 在 Fe(OH) 3 胶体中， Fe(OH) 3 胶体粒子的数目要远远小于原 FeCl 3 溶液中 Fe 3 ＋ 的数目。 (8)Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入强酸 ( 如盐酸、硫酸 ) 时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质溶液发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。 (9) 把握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在 1 ～ 100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 、 FeCl 3 ·6H 2 O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是 Al 3 ＋ 、 Fe 3 ＋ 发生水解反应生成 Al(OH) 3 胶体、 Fe(OH) 3 胶体。