化学卷·2018届天津市和平区高二上学期期末质量调查（2017 9页

天津市和平区2016-2017学年高二上学期期末质量调查化学 第I卷 选择题 本卷共20题，每小题2分，共40分。以下各题中只有—个选项是最符合题目要求的。‎ ‎1. 已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是（ ）‎ A.实现该变化的只能是升高温度 B.溶液的导电能力一定变强 C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多 ‎2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） ‎ A.原电池中失去电子的电极为阴极 ‎ B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C.原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成 ‎ D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 ‎3. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）‎ A. 水中钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆 C. 汽水底盘喷涂高分子膜 D. 地下管道连接镁块 ‎ ‎4. 下列有关沉淀平衡的说法中正确的是（ ）‎ A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D.25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 ‎5. 下列叙述正确的是（ ）‎ A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差 B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶 C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL D. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大 ‎6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（ ）‎ A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热，Kw不变，pH不变 ‎7. 铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（ ）‎ ‎①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻，Cu电极的质量蛍增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片沒入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤‎ ‎8. 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论的是( )‎ A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B. 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)‎ C. 平衡时H2的转化率为75%‎ D. 500℃时该反应的平衡常数K=3‎ ‎9. 常溫下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 ‎ A.若将四种溶液稀释100倍.溶液pH大小顺序：③>④>①>②‎ B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ ‎ C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②‎ D.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 ‎ ‎10. 己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1‎ B. 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11‎ C. 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 D. 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL ‎11. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( )‎ A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎12. 用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是（ ）‎ ‎①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液 ‎ A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ②④⑥‎ ‎13. 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的（ ）‎ A.c(Na+)=c(CH3COO-) ‎ B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)‎ C.由水电离出来的c(OH-)=l.0×10-11mol·L-1 ‎ D.往该溶液中加入0.05mol·L-1的CH3COONa，pH值变大 ‎ ‎14. 关于电解精炼铜(粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是 A. 用纯铜作阳极、粗铜作阴极 B. 电解液的成分保持不变 C. 屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等 D. 阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu ‎15. 下列叙述正确的是（ ）‎ A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7‎ C.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)‎ D.25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ‎16. 室温下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问 C. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ D. pH=7时，c(Na+)-=c(A-)+c(HA)‎ ‎17. 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）‎ A. FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+‎ B. 向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊 C. 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 D. 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀 ‎18. —定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13‎ C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎19. 等体积，浓度均为0.lmol/L的三种溶液：①CH3 COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，己知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v） 随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是( )‎ A. 物质酸性的比较CH3COOH>HSCN>H2CO3‎ B. 反应结束后所得两溶液中，c (CH3COC- ) >c (SCN-)‎ C. 上述三种溶液中由水电离的c (OH-)大小： NaHCO3>CH3COOH>HSCN D. CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：‎ c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.10mol/L ‎20. 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)‎ B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)‎ C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎ 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ 第II卷 非选择题 本卷为综合题，共6题，共60分。‎ ‎21. (4分) (1）2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)反应过程的能虽变化如阁所示。己知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 △H= -99kJ / mol.‎ 请回答下列问题：‎ ‎① E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”）影构。‎ ‎② 图中△H =_____kJ/mol。‎ ‎(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101kPa下测得）‎ ‎①写出该反应的热化学方程式：___________。‎ ‎②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l)的△H =____kJ/mol。‎ ‎22. (9分)现有反应：mA (g) +nB (g) pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：‎ ‎（1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。‎ ‎（2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）‎ ‎（3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。‎ ‎（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。‎ ‎（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。‎ ‎（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。‎ ‎23. (14分）（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，.‎ A.NH4C1 B.NH4HCO3 C. NH4HSO4 D.(NH4)2SO4‎ ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。‎ ‎② NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。‎ ‎③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是_________(用对应的字母填写）。‎ ‎(2) 25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：‎ ‎①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。‎ ‎②完全沉淀后，溶液的pH=____________。‎ ‎(3) 弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。‎ ‎①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。‎ ‎②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。‎ ‎24.(14分）下图是一个化学过程的示意图。‎ ‎(1) 通入O2的电极名称________、C(Pt)电极的名称是__________。‎ ‎(2)写出通入O2的电极上的电极反应式是____________。‎ ‎(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是____________。‎ ‎(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为____________，阴极的电极反应为____________。在_____(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。‎ ‎(5) 乙池中反应的化学方程式为____________。‎ ‎(6) 当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=___________。‎ ‎(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。‎ ‎25. (13分）（1）①常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是_________。（填选项）‎ A. pH=4的CH3COOH B.pH=10的NaOH C. pH=9的 Na2CO3‎ D. pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1‎ ‎（2）在100℃时，将 l00mL 0.lmol/L 的稀H2SO4溶液与 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=______。(混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10-12)。‎ ‎(3) 常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a____b (填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎(4) 常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。 ‎ ‎（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示〉：___________。‎ 把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。‎ ‎(6)25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ ‎① pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。‎ ‎② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，当溶液pH=_____时，Mn2+开始沉淀。[己知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]‎ ‎26. (6分）测血钙的含量时，进行如下实验：‎ ‎①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化产物为CO2，还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。‎ ‎(1) 写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式___________。‎ ‎(2) 判断滴定终点的方法是____________。‎ ‎(3) ③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4) 计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。‎ 参考答案 ‎1～10:DBADC BCDDA 11～20:BCBDD CCCCC ‎21. (4分) (1 )①无：-198 kJ/mol；‎ ‎(2) ① H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H =—241.8kJ/mol；-286.8；‎ ‎22. (9分）‎ ‎（1）放热；> ；（2）增大 （3）增大；减小；（4）减小； （5）不变；（6）变深、变浅。‎ ‎23. (14分)‎ ‎（1）①B>A>D>C；②D>C>A>B；③C< Dc(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)；②0.08。‎ ‎24. (14分)‎ ‎（1）正极；阳极 ‎（2）O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎（3）CH3OH + 8OH--6e-=CO32-+6H2O ‎（4）阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑；阴极区 ‎（5）2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3‎ ‎(6)280；13。‎ ‎25.（13分）‎ ‎（1）AB；（2）11；（3）<；（4）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；‎ ‎（5）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al2O3；（6）①0.043；②5。‎ ‎26.（6分）‎ ‎（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O ‎（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；‎ ‎（3）偏大；（4）2.5×10-3‎