2018-2019学年陕西省榆林市第二中学高二下学期期末考试化学试题 Word版 8页

榆林二中 2018--2019 学年第二学期期末考试 高二年级化学试题 命题人： 时间：90 分 满分：100 分 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分) 1．下列说法不正确的是( ) A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关 B．NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性 D．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，1.12 L HF 中含有的分子总数为 0.05NA B．1 mol NH ＋ 4 所含质子数为 11NA C．2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA D．25 ℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中 OH－的数目为 0.1 NA 3.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( ) A.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为 CO2 B.将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为 NH3 ,NH3 为碱 C.加入 KSCN 溶液,溶液变红,证明原溶液含有 Fe3+ D.加入 BaCl2 溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有 SO4 2- 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2++OH-+H++SO4 2- BaSO4↓+H2O B.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO↑+2H2O C.CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Cu2++SO4 2-+2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D.向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===Al[OH]4 -＋4NH＋ 4 5.如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是( ) A.a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B.b 通入 NH3 然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C.a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 6．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)( ) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 212 g 1 mol D 106 g 2NA 7．下列说法正确的是( ) A．1 mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 g B．22.4 L CO2 气体中含有 3NA 个原子 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D.向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的 HCO － 3 浓度先逐渐增大而后减小 8．化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反 应是放热反应 C．测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH——测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 9.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为 Na+CO2 C(金刚 石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是( ) A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B.每生成 1 mol Na2CO3 时，共转移 4 mol 电子 C.该反应中 Na2CO3 是氧化产物 D.还原性 Na 大于 C 10.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A.无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、B.NO3 - B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO4 2- C.强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3 －、NH4 + D 无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO4 2-、Cl- 11.在 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中( ) A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶1 12.下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( ) 13.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往 伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 14．取 100 mL 0.3 mol·L－1 和 300 mL 0.25 mol·L－1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀 释至刻度线，该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 15.下列说法不正确的是( ) A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 KNO3 固体，铜粉仍不溶解 B．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 C．NaHSO4 在水溶液及熔融状态下可电离出 Na+、HSO4 － D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成 16.M2O7 X-与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7 X-+3S2-+14H+ 2M3++3S↓+7H2O，则 M2O7 X-中 M 的 化合价是( ) A.+2 B.+4 C.+6 D.+3 17．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡 烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则 a 和 b 分别 是( ) 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 饱和 NaHCO3 溶液 C Cl2 饱和 NaCl 溶液 D NH3 1 mol·L－1 盐酸 18.在标准状况下将 1．92 g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜 色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2 和 NO 组成的混合气体 1．12 L，则反应消耗 HNO3 的物质的量为( ) A．0．8 mol B．0．6 mol C．0．11 mol D．无法计算 19．某无色气体可能含有 CO、CO2 和 H2O(g)、H2 中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每 步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变 为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑 浊。由此可以确定原无色气体中( ) A．一定含有 CO2、H2O(g)，至少含有 H2、CO 中的一种 B．一定含有 H2O(g)、CO，至少含有 CO2、H2 中的一种 C．一定含有 CO、CO2，至少含有 H2O(g)、H2 中的一种 D．一定含有 CO、H2，至少含有 H2O(g)、CO2 中的一种 20．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中 的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的 结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红 Cl2 具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液退色 Cl2 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后退色 Cl2 具有漂白性 D KI淀粉溶液变成蓝色 Cl2 具有氧化性 二、非选择题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 40 分。) 21.(10 分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部 分生成物和反应条件已略去)。 (1)若 A 为金属钠，A 与水反应的离子方程式为_______________。 (2)若 A 为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A 与 CO2 反应的化学方程式为_________________。 (3)A 不论是 Na 还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质 C 是________，物质 D 是________。 22.（10 分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点 59℃，密度 1.638g／mL，遇水易分解，二氯化 硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实 验装置。 试回答下列问题： （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置 B 应盛放的药品是 ，C 中是 。 （3）实验时，D 装置需加热至 50—59℃．最好采用 方式加热。 （4）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是 ___________： A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。 B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。 D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 23.(10 分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成 药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是 水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知 Fe(CrO2)2 中铬元素是+3 价，则其中铁元素是________价。CrO2 -是一种酸根离子， 则 Fe(CrO2)2 属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质是________(填序号)。 a.都不稳定，密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明 胶的装置是下列中的________(填序号)。 (4)现有 10 mL 明胶的水溶液与 5 mL Na2SO4 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸 馏水的烧杯中，设计实验证明 SO4 2-能够透过半透膜：_______________ _________________________________________________________________。 24.(10 分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体，设计了如下实验。 实验装置如图所示(已知 NO、NO2 能与 NaOH 溶液反应)： (1)设计装置 A 的目的是_____________________________________， (2)在(1)中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是 ________________________________________________________； B 中反应的离子方程式是____________________________________________。 (3)装置 E 和 F 的作用是__________________________________________ 。 (4）D 装置的作用是______________________________________________。 高二化学期末考试答案 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C C C A D B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B D B A C D C D D 二、非选择题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 40 分) 21(10 分)(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)不是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3) Na2CO3 NaHCO3 22.（10 分） （1）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸 （3）水浴（4） CD 23.(10 分) (1)+2 盐 (2)c (3)E (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加 BaCl2[或 Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 24.(10 分) (1)利用生成的 CO2 将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 (2)铜丝上产生 气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NO － 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)验证无色气体为 NO， （4）吸收 NO、NO2 等尾气，防止污染空气