2020届高考化学二轮复习化学反应速率及其影响因素作业 17页

化学反应速率及其影响因素 ‎1、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒 C.改用发烟H2SO4与Zn反应D.滴加少量的CuSO4溶液 ‎2、一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）‎ A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2‎ C.恒容，充入He D.恒压，充入He ‎3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）‎ A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 ‎4、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　　）‎ ‎①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉 ‎④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．‎ A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦‎ ‎5、氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知：900K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)反应过程能量变化如下图所示。该反应是反应（放热还是吸热），有催化剂参与反应过程(填a或b)。‎ ‎6、一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）‎ A.升高温度B.降低温度 C.增大压强D.增大反应物浓度 ‎7、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）‎ A.升高温度B.加入适量的醋酸钠 C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸 ‎8、在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（　　）‎ A.增大CO2浓度可以加快反应速率 B.升高温度可以加快反应速率 C.容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D.增加碳的质量可以加快反应速率 ‎9、下列有关叙述正确的是（　　）‎ A.不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应 B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 C.水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能 D.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，化学反应速率加快 ‎10、探究反应条件对0.10mol·L-1N2S2O3溶液与0.10mol·L-1稀H2SO4反应速率的影响。测定结果如下，下列说法错误的是（　　）‎ 编号 反应温度/℃‎ NaS2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL 甲 乙 ‎①‎ ‎25‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎0‎ x ‎②‎ ‎25‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ a y ‎③‎ ‎40‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ b z A.若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0‎ B.若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 C.实验中发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D.甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间 ‎11、一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）‎ A.再加入10mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入少量硝酸钠溶液 D.加入少量氯化钠溶液 ‎12、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）‎ A.图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时，溶液PH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 ‎13、一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g)ΔH＜0。下列说法正确的是 A.达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降 B.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C.改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变 D.向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全 ‎14、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(　　)‎ A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3‎ ‎15、对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g)，下列条件不能改变化学反应速率的是（）‎ A.升高温度B.加入催化剂C.再加入一定量的YD.扩大容器体积 ‎16、下列有关化学反应速率的判断的是()‎ A.块状大理石、块状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同 B.常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片 C.同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸 D.不管什么反应，增大浓度、加热，加压、使用催化剂都可以加快反应速率 ‎17、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．‎ ‎（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是．‎ ‎（2）定量分析：如图乙所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．‎ ‎（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．‎ ‎①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式．‎ ‎②实验时放出气体的总体积是mL．‎ ‎③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：＞＞＞．‎ 解释反应速率变化的原因．‎ ‎④H2O2的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）．‎ ‎18、H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。‎ ‎（1）H2O2的结构式为___________。‎ ‎（2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。‎ ‎（3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。‎ 实验目的 H2O2溶液 温度 FeCl3‎ 试管编号 水的体积 ‎／mL 溶液的 体积/mL 质量分数 体积/mL Ⅰ 为实验Ⅱ作参照 ‎12%‎ ‎5.0‎ 常温 ‎0‎ ‎0‎ Ⅱ 温度对反应速率的影响 ‎①‎ ‎5.0‎ ‎60℃‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅲ 为实验Ⅳ作参照 ‎4.0%‎ ‎5.0‎ 常温 ‎②‎ ‎0‎ Ⅳ ‎③‎ ‎4.0%‎ ‎5.0‎ 常温 ‎0‎ ‎1.0‎ ‎①_____________；②____________________；③_____________________。‎ ‎19、资料表明，MnO2和Fe3+对H2O2制备O2均具有催化作用。某课外小组同学在实验室进行了验证试验并研究了H2O2其他性质。回答下列问题：‎ ‎（1）现有三支分别盛有2mL10%H2O2溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO2和少量FeCl3溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。‎ ‎（2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：‎ ‎①图1中微粒M1是_______（填化学式）。‎ ‎②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。‎ ‎（3）乙同学在试管中加入2ml.3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，lmL1mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。‎ ‎①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是____________。‎ ‎②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），褪色反应的离子方程式为________________。‎ ‎20、在一个体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaCO3，发生反应：，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）有同学认为碳酸钙分解反应的正反应能自发进行，那么逆反应一定不能自发进行，这种说法是否正确，请说明理由。‎ ‎（2）请说明随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是。‎ ‎（3）T5℃条件下CO2的浓度变化如图所示，在t2时刻达到平衡状态，在t3时刻压缩容器为1L，t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3-t5这段时间内CO2的浓度变化。‎ ‎（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。‎ 若在T5℃下维持温度和总压强不变，充入0.1molN2，容器中最后残留的CaCO3质量 为g。‎ ‎（5）熔融碳酸盐（传导CO32-）电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应方程式：。‎ ‎21、草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:‎ ‎（1）甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图装置制取C2H2,反应原理为CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+C2H2(g)　ΔH<0,反应剧烈。‎ ‎①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是_____。‎ ‎②装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为_______。‎ ‎（2）乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示:‎ ‎①装置D多孔球泡的作用是_____________________;装置E的作用是__________________。‎ ‎②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。‎ ‎③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、____(填操作名称)、洗涤及干燥。‎ ‎（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取mg产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,滴至溶液显微红色,共消耗标准溶液VmL。‎ ‎①滴定时,酸性KMnO4标准溶液应盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎②滴定时KMnO4被还原为Mn2+,其反应的离子方程式为______________________,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是 ‎___________________________________。‎ ‎③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________(列出含m、c、V的表达式)。‎ ‎22、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。‎ ‎(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：‎ 反应条件 温度 容器体积 起始n(SO2)‎ 起始n(O2)‎ 其他条件 Ⅰ组 ‎500℃‎ ‎1L ‎1mol ‎2mol 无 Ⅱ组 ‎500℃‎ ‎1L ‎1mol ‎2mol 已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示 ‎①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是__________；‎ ‎②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ(SO3)达到a%所需时间______t1(填“小于”、“大于”或“等于”)。‎ ‎(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是__________。‎ 甲：在500℃时，10molSO2和10molO2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应 丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应 丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 ‎23、碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 ‎（2？x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1？x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑‎ 生成物（1？x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。‎ ‎（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 ‎___________________。‎ ‎（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：‎ ‎①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。‎ ‎②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L？1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L？1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。‎ 计算（1？x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。‎ 参考答案 ‎1、【答案】C ‎【解析】A、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、Zn粉代替Zn粒，增加反应接触面积，加快反应速率，故B错误；C、改用发烟硫酸，与锌不产生氢气，故C正确；D、滴加少量CuSO4，锌把Cu置换出来，形成原电池，加快反应速率，故D错误。‎ ‎2、【答案】C ‎【解析】解：A．缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项不选；B．恒容，充入N2，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B项不选；C.恒压，充入He，容积增大，反应物浓度均减小，活化分子浓度减少，反应速率减慢，C项选；D.恒容，充入He，体系压强增大，但参加反应的物质浓度不变，活化分子浓度、活化分子百分数均不变，反应速率不变，D项不选；答案选C。‎ ‎3、【答案】B ‎【解析】解：A、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。‎ ‎4、【答案】A ‎【解析】①18.4mol/L的浓硫酸使铝钝化；②升温能够加快该反应速率；③‎ 增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率；‎ ‎④不能能够加快该反应速率；⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小；⑥锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；⑦产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。故选A。‎ ‎5、【答案】放热；b ‎【解析】解：本题考查化学反应中的能量转化。‎ 根据能量变化图可知该反应的反应物总能量大于生成物的总能量，则为放热反应。‎ 催化剂能降低反应的活化能，因此有催化剂参与反应的是b。‎ 故答案为：放热；b。‎ ‎6、【答案】A ‎【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，答案选A。‎ ‎7、【答案】B ‎【解析】解：本题考查影响化学反应速率的因素。A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，选项A错误；B、加入适量的醋酸钠，醋酸根离子结合氢离子，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，故不影响生成氢气的总量，选项B正确；C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，选项C错误；D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误。答案选B。‎ ‎8、【答案】D ‎【解析】解：A、增大反应物的浓度，是增大了活化分子数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，所以A正确；B、升高温度，增大了活化分子的百分数，使效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；C、容器体积不变，充入与反应体系无关(即惰性)气体，尽管容器内总压增大，但反应体系的分压不变，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故C正确；D、反应速率只讨论气体或溶液，固体物质的量的改变，对反应速率没有影响，所以D错误。本题正确答案为D。‎ ‎9、【答案】D ‎【解析】解：A ‎．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，再如铝热反应也需要加热，故A错误；B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C．水电站把重力势能转化为电能，核电站把核能转化成电能，故C错误；D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故D正确；故选D。‎ ‎10、【答案】D ‎【解析】解:本题根据实验探究化学反应影响因素。A.由①知混合液的体积为20mL，②知混合液为15mL。两者温度相同，要探究浓度对速率的影响，a=5,故A对；B.若b=0,上述实验①③的体积浓度相同，只有温度不同，所以是探究温度对化学反应速率的影响，故B对；C.N2S2O3溶液与稀H2SO4发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C对。D.甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：出现浑浊的时间，故D错。‎ ‎11、【答案】A ‎【解析】解：同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液中，硫酸溶液中c(H+)大，与锌反应速率快，A正确；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，但是锌的量减少，产生氢气的量减少，B错误；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；加入氯化钠溶液，相当于给盐酸加水稀释，浓度变小，速率减慢，但不影响生成氢气的总量，D错误；正确选项A。‎ ‎12、【答案】D ‎【解析】解：A、由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，选项A错误；B、由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，选项B错误；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+，选项C错误；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，选项D正确。答案选D。‎ ‎13、【答案】B ‎【解析】A.A为固体，达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，气体物质的浓度不变，正反应速率不变，故A错误；B.A为固体，当混合气体的密度不再发生变化时，说明气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；C.反应热与A与B的投料比无关，改变反应前A与B的投料比，ΔH不变，故C错误；D.该反应为可逆反应，不可能反应完全，故D错误；故选B。‎ ‎14、【答案】B ‎【解析】‎ ‎15、【答案】C ‎【解析】解：A.升高温度反应速率增大，A错误；B.加入催化剂一定改变反应速率，B错误；C.Y是固体，再加入一定量的Y，反应速率不变，C错误；D.扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选C。‎ ‎16、【答案】C ‎【解析】本题考查学生对化学反应速率和限度的理解 A.接触面积越大反应速率越快，‎ B.铁与浓硝酸发生钝化 C.氢离子的浓度越大反应速率越快 D.对于固体或纯液体参加的反应,增大压强，反应速率不变 ‎17、【答案】（1）反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；‎ ‎（2）产生40mL气体所需的时间；‎ ‎（3）①2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎②60；‎ ‎③D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；‎ ‎④0.11mol·L﹣1．‎ ‎【解析】解：本题考查实验方案设计，影响反应速率的因素等．‎ ‎（1）该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来判断；H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理，‎ 故答案为：反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；‎ ‎（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以实验中需要测量的数据是时间（或收集一定体积的气体所需要的时间），故答案为：产生40mL气体所需的时间；‎ ‎（3）①双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2‎ ‎2H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL，故答案为：60；‎ ‎③根据图象结合v=知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A，原因：反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，‎ 故答案为：D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；‎ ‎④设双氧水的物质的量为x，‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎2mol22.4L x0.06L x==0.0054mol，‎ 所以其物质的量浓度==0.11mol·L﹣1，‎ 故答案为：0.11mol·L﹣1．‎ ‎18、【答案】(1)H-O-O-H ‎(2)H2O2具有强氧化性，使蛋白质变性，失去生理活性 ‎(3)①12%；②1.0；③催化剂FeCl3对反应速率的影响 ‎【解析】解：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。‎ ‎19、【答案】(1)验证FeCl3溶液中只有Fe3+具有催化作用，而Cl-没有 ‎(2)①Fe2+；②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ‎(3)①萃取CrO5；②4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O ‎【解析】解：（1）因为氯化铁溶液中有氯离子和铁离子，根据控制变量法设计了第三个实验作为对比实验，其目的是验证FeCl3溶液中只有Fe3+具有催化作用，而Cl-没有。‎ ‎（2）①由图1可知，M1可以被双氧水氧化为M2，M2可以把双氧水氧化为氧气，所以M1具有还原性、M2具有氧化性，所以图1中微粒M1是Fe2+。‎ ‎②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。‎ ‎（3）乙同学在试管中加入2ml.3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，lmL1mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。‎ ‎①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是作萃取剂，萃取CrO5。‎ ‎②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），根据铬的化合价降低，可以判断化合价升高的元素是氧，所以产生的气泡是氧气，则褪色反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O。‎ ‎20、【答案】（1）逆反应△H＜0，△S＞0，所以低温下能自发 ‎（2）随温度升高，反应速率加快，达到平衡需要的时间变短 ‎（3）‎ ‎（4）600‎ ‎（5）3CO2+4e-═C+2CO32-‎ ‎【解析】‎ ‎21、【答案】(1).减慢反应速率,平缓地产生乙炔(2).H2S+4ClO-SO42-+4Cl-+2H+(3).增大乙炔气体与硝酸的接触面积,充分反应(4).防止倒吸(5).C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O(6).过滤(7).酸式(8).2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O(9).生成的Mn2+是该反应的催化剂(10).%‎ ‎【解析】试题分析：（1）饱和食盐水代替水能减缓反应速率。‎ ‎②NaClO与H2S反应生成硫酸和NaCl。‎ ‎（2）①多孔球泡能增大气体与液体的接触面；装置E能防倒吸。‎ ‎②硝酸与乙炔反应生成H2C2O4和NO2。‎ ‎③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥。‎ ‎（3）①KMnO4标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶。‎ ‎②滴定时KMnO4被还原Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，根据影响反应速率的因素分析滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快的主要原因。‎ ‎③根据化学方程式计算产品中H2C2O4·2H2O的质量分数。‎ 解析：根据以上分析，（1）饱和食盐水代替水能减缓反应速率，平缓地产生乙炔。‎ ‎②NaClO与H2S反应生成硫酸和NaCl，反应离子方程式为H2S+4ClO－=SO42－+4Cl－+2H+。‎ ‎（2）①多孔球泡能增大气体与液体的接触面，提高反应速率及原料利用率；装置E气体短进长处，所以能防倒吸。‎ ‎②硝酸与乙炔反应生成H2C2O4和NO2，反应方程式为C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O。‎ ‎③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥。‎ ‎（3）①KMnO4标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中。‎ ‎②滴定时KMnO4被还原Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，反应离子方程式为2MnO4++5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎，根据影响反应速率的因素，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快的主要原因是生成的Mn2+是该反应的催化剂。‎ ‎③设产品中H2C2O4·2H2O的物质的量为xmol。‎ ‎2MnO4++5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎25‎ VmLcmol/Lx X=2.5VC，质量分数为 ‎22、【答案】(1)①使用催化剂(其他合理答案也可)‎ ‎②小于　(2)C ‎【解析】(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。温度升高后，化学反应速率加快，所以φ(SO3)达到a%所需的时间比原来短。‎ ‎(2)有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。‎ ‎23、【答案】（12分）‎ ‎（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 ‎（2）减小 ‎（3）25mL溶液中：n(SO42？)=n(BaSO4)==0.0100mol ‎2.5mL溶液中：‎ n(Al3+)=n(EDTA)？n(Cu2+)=0.1000mol·L？1×25.00mL×10？3L·mL？1？0.08000mol·L？1×20.00mL ‎×10？3L·mL？1=9.000×10？4mol ‎25mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10？3mol ‎1mol(1？x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2？x)mol；n(SO42？)=3(1？x)mol x=0.41‎ ‎【解析】分析：（1）提高x的值，即促进Al3+的水解和CaSO4的生成。‎ ‎（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2，溶液碱性减弱，pH减小。‎ ‎（3）根据加入过量BaCl2溶液产生的固体计算n（SO42-）；由消耗的CuSO4计算过量的EDTA，由Al3+消耗的EDTA计算n（Al3+）；根据n（Al3+）与n（SO42-）之比计算x的值。‎ 详解：（1）制备碱式硫酸铝溶液，维持反应温度和反应时间不变，提高x的值，即促进Al3+的水解和CaSO4的生成，可以采取的方法是：适当增加CaCO3的量、加快搅拌速率。‎ ‎（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2，溶液碱性减弱，pH减小。‎ ‎（3）25mL溶液中：n（SO42-）=n（BaSO4）==0.0100mol ‎2.5mL溶液中：n（Al3+）=n（EDTA）？n（Cu2+）=0.1000mol·L？1×25.00mL×10？3L·mL？1？0.08000mol·L？1×20.00mL×10？3L·mL？1=9.000×10？4mol ‎25mL溶液中：n（Al3+）=9.000×10？3mol ‎1mol（1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol ‎==，解得x=0.41。‎