高中化学必修2同步巩固练习解析：1-1-3 7页

第1章 第1节 第3课时 ‎1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　　)‎ A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 ‎【解析】　第二种粒子是由4个氧原子构成的分子，属于氧元素的一种单质，不是氧元素的另一种同位素，故C错。‎ ‎【答案】　C ‎2．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是(　　)‎ A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1：2：3‎ B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂 ‎【答案】　D ‎【点拨】　LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：10，A错；氢化锂、氘化锂、氚化锂中氢、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，B错；H、D、T之间互称同位素，C错。‎ ‎3．硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是(　　)‎ A．20%　　　　　　　　　 B．略小于20%‎ C．略大于20% D．80%‎ ‎【答案】　A ‎【点拨】　由十字交叉法得 ‎4．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)‎ A.Ti和Ti原子中均含有22个中子 B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4周期 C．Ti元素的相对原子质量为49‎ D.Ti和Ti为同一核素 ‎【答案】　B ‎【点拨】　Ti和Ti原子中分别含有26个和28个中子，A项错；Ti元素的相对原子质量为47.87，C项错；Ti和Ti为Ti元素的两种核素，互称同位素，D项错。‎ ‎5.C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子(　　)‎ A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 ‎【答案】　D ‎【点拨】　该题中的碳原子，其质量数＝13，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数＝6，中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7，故选D。‎ ‎6．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)‎ A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol ‎【解析】　题目给出了R2＋离子的质量数为A，因质量数只与质子数和中子数有关，则R原子的质量数也为A，根据质量数＝质子数＋中子数，推知R原子中的质子数Z＝A－N。由R2＋离子所带电荷数可知R显＋2价，其氧化物的分子式为RO，RO的摩尔质量为(A＋16)g/mol，ngRO的物质的量为mol。1molRO中含有质子(A－N＋8)mol，则molRO中所含质子的物质的量为(A－N＋8)mol。‎ 本题也可直接由R2＋的质量数(A)、中子数(N)推出其质子数Z＝A－N，再根据R2＋离子与R原子的质子数相等这一点推知，R原子的质子数也为A－N，后面分析同上。‎ ‎【答案】　A ‎7．下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同一元素；②‎ 质子数相同、电子数相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子；③电子数相同的粒子不一定是同种元素；④一种元素不可以形成不同的单质；⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数。‎ A．②④⑤　　　　　　　　　‎ B．①④⑤‎ C．②③④ ‎ D．①②③④⑤‎ ‎【答案】　B ‎【点拨】　本题关键在于分析透各概念的区别与联系。构成物质的基本微粒有分子、原子、离子；构成原子的基本微粒有质子、中子、电子；但并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如H无中子。‎ ‎8．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它是一种同位素的核内有89个中子 ‎【答案】　D ‎【点拨】　稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8，可推知63号元素应为第六周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确。若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为152，则不应有另外的同位素，D错。‎ ‎9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子。则A元素在周期表中的位置是(　　)‎ A．第三周期第IA族　　　‎ B．第四周期第IA族 C．第五周期第IA族 ‎ D．第二周期第ⅡA族 ‎【答案】　C ‎【点拨】　A元素的质子数为239－148－54＝37；由37－2－8－8－18＝1，则A元素应位于周期表中第五周期第IA族。‎ ‎10．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列推断中不正确的是(　　)‎ A．这种同位素的符号可表示为Y B．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量 C．A一定小于Y元素的相对原子质量 D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量 ‎【解析】　Y的这种同位素的质子数为A－N，则其符号可表示为Y；A是Y的这种同位素的质量数，可表示为这种同位素的近似相对原子质量；‎ Y既可能是Y的同位素中质量数最大的，也可能是Y的同位素中质量数最小的。因此A既可能大于Y元素的相对原子质量，也可能小于Y元素的相对原子质量，且A一定不能代表Y元素的相对原子质量。‎ ‎【答案】　C ‎11．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为(　　)‎ A．136　　　　‎ B．50　　　　‎ C．86　　　　‎ D．222‎ ‎【答案】　B ‎【点拨】　Rn的质量数为222，质子数为86，则中子数＝质量数－质子数＝222－86＝136，故中子数和质子数之差为136－86＝50。‎ ‎12．下列各组中互为同位素的是(　　)‎ A．O2和O3 ‎ B．H2和D2‎ C．CH4和C3H8 ‎ D．2He和3He ‎【答案】　D ‎【点拨】　质子数相同，中子数不同的同一元素的原子之间互称同位素。A项，O2与O3互为同素异形体；B项，是由同位素组成的单质；C项，互为同系物；D项，互为同位素。元素是宏观概念，是具有相同质子数的同一类原子的总称；核素即原子，是微观概念，同种元素的不同核素间互称同位素。‎ ‎13．某元素构成的双原子单质分子只有3种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是(　　)‎ A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80‎ C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160‎ ‎【答案】　C、D ‎【点拨】　因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、bXbX等三种双原子分子，若a