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  • 2021-08-06 发布

高中化学必修2同步巩固练习解析:1-1-3

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第1章 第1节 第3课时 ‎1.科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是(  )‎ A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 ‎【解析】 第二种粒子是由4个氧原子构成的分子,属于氧元素的一种单质,不是氧元素的另一种同位素,故C错。‎ ‎【答案】 C ‎2.长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是(  )‎ A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1:2:3‎ B.它们都是强氧化剂 C.H、D、T之间互称为同素异形体 D.它们都是强还原剂 ‎【答案】 D ‎【点拨】 LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比,应为8:9:10,A错;氢化锂、氘化锂、氚化锂中氢、氘、氚均为-1价,处于最低价态,具有强还原性,B错;H、D、T之间互称同位素,C错。‎ ‎3.硼有两种天然同位素B、B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是(  )‎ A.20%          B.略小于20%‎ C.略大于20% D.80%‎ ‎【答案】 A ‎【点拨】 由十字交叉法得 ‎4.金属钛对人体无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(  )‎ A.Ti和Ti原子中均含有22个中子 B.Ti和Ti在周期表中位置相同,都在第4周期 C.Ti元素的相对原子质量为49‎ D.Ti和Ti为同一核素 ‎【答案】 B ‎【点拨】 Ti和Ti原子中分别含有26个和28个中子,A项错;Ti元素的相对原子质量为47.87,C项错;Ti和Ti为Ti元素的两种核素,互称同位素,D项错。‎ ‎5.C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,C表示的碳原子(  )‎ A.核外有13个电子 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 ‎【答案】 D ‎【点拨】 该题中的碳原子,其质量数=13,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6,中子数=质量数-质子数=13-6=7,故选D。‎ ‎6.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(  )‎ A.(A-N+8)mol B.(A-N+10)mol C.(A-N+2)mol D.(A-N+6)mol ‎【解析】 题目给出了R2+离子的质量数为A,因质量数只与质子数和中子数有关,则R原子的质量数也为A,根据质量数=质子数+中子数,推知R原子中的质子数Z=A-N。由R2+离子所带电荷数可知R显+2价,其氧化物的分子式为RO,RO的摩尔质量为(A+16)g/mol,ngRO的物质的量为mol。1molRO中含有质子(A-N+8)mol,则molRO中所含质子的物质的量为(A-N+8)mol。‎ 本题也可直接由R2+的质量数(A)、中子数(N)推出其质子数Z=A-N,再根据R2+离子与R原子的质子数相等这一点推知,R原子的质子数也为A-N,后面分析同上。‎ ‎【答案】 A ‎7.下列说法中不正确的是(  )‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同一元素;②‎ 质子数相同、电子数相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子;③电子数相同的粒子不一定是同种元素;④一种元素不可以形成不同的单质;⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数。‎ A.②④⑤         ‎ B.①④⑤‎ C.②③④ ‎ D.①②③④⑤‎ ‎【答案】 B ‎【点拨】 本题关键在于分析透各概念的区别与联系。构成物质的基本微粒有分子、原子、离子;构成原子的基本微粒有质子、中子、电子;但并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,如H无中子。‎ ‎8.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(  )‎ A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它是一种同位素的核内有89个中子 ‎【答案】 D ‎【点拨】 稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8,可推知63号元素应为第六周期副族元素,原子核内有63个质子,A、B、C正确。若它的一种同位素的核内有89个中子,则该同位素的质量数为152,则不应有另外的同位素,D错。‎ ‎9.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤239的原子核内少54个质子和100个中子。则A元素在周期表中的位置是(  )‎ A.第三周期第IA族   ‎ B.第四周期第IA族 C.第五周期第IA族 ‎ D.第二周期第ⅡA族 ‎【答案】 C ‎【点拨】 A元素的质子数为239-148-54=37;由37-2-8-8-18=1,则A元素应位于周期表中第五周期第IA族。‎ ‎10.某元素Y具有多种同位素,其中一种同位素的质量数为A,中子数为N,则下列推断中不正确的是(  )‎ A.这种同位素的符号可表示为Y B.A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量 C.A一定小于Y元素的相对原子质量 D.A一定不能代表Y元素的相对原子质量 ‎【解析】 Y的这种同位素的质子数为A-N,则其符号可表示为Y;A是Y的这种同位素的质量数,可表示为这种同位素的近似相对原子质量;‎ Y既可能是Y的同位素中质量数最大的,也可能是Y的同位素中质量数最小的。因此A既可能大于Y元素的相对原子质量,也可能小于Y元素的相对原子质量,且A一定不能代表Y元素的相对原子质量。‎ ‎【答案】 C ‎11.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为(  )‎ A.136    ‎ B.50    ‎ C.86    ‎ D.222‎ ‎【答案】 B ‎【点拨】 Rn的质量数为222,质子数为86,则中子数=质量数-质子数=222-86=136,故中子数和质子数之差为136-86=50。‎ ‎12.下列各组中互为同位素的是(  )‎ A.O2和O3 ‎ B.H2和D2‎ C.CH4和C3H8 ‎ D.2He和3He ‎【答案】 D ‎【点拨】 质子数相同,中子数不同的同一元素的原子之间互称同位素。A项,O2与O3互为同素异形体;B项,是由同位素组成的单质;C项,互为同系物;D项,互为同位素。元素是宏观概念,是具有相同质子数的同一类原子的总称;核素即原子,是微观概念,同种元素的不同核素间互称同位素。‎ ‎13.某元素构成的双原子单质分子只有3种,其相对分子质量分别为158、160、162,在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1:1:1,由此推断以下结论中,正确的是(  )‎ A.此元素有3种同位素 B.其中一种同位素的质量数为80‎ C.其中质量数较小的同位素原子占原子总数的 D.此元素的单质的平均相对分子质量为160‎ ‎【答案】 C、D ‎【点拨】 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3种,这表明存在两种同位素(设为aX、bX),它有aXaX、aXbX、bXbX等三种双原子分子,若a