山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 8页

化 学 试 题 有关相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 ‎ 一．选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分）‎ ‎1．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 ‎ B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ‎2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1‎ B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0　则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ·mol-1‎ 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2‎ ‎3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH ‎4．下列说法正确的是 A．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023‎ B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0‎ D．图乙是室温下H2O2催化分解放出 氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间 变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐增大 ‎5．常温下，下列溶液中，pH一定大于7的是 ‎ A. pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液 B. 由水电离出的c(H+) ＝1.0×10—9mol/L的溶液 C. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液 D. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液 ‎6．一定条件下,乙醛可发生分解：CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为 ‎190 kJ·mol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下：‎ 反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO(慢) 反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2(快)‎ 下列有关该反应的叙述正确的是 ‎ A. 反应速率与I2的浓度有关 B. HI在反应Ⅰ中是氧化产物 C. 反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1 D. 乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ ‎7．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：‎ Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0‎ 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ‎8、下列叙述正确的是 A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒 C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而 MgSO4·7H2O受热不易发生水解 D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 ‎9．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO (g)， 达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC ‎②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmol CO ‎③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④‎ ‎10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ‎ A. 二氧化锰不能加快所有化学反应的速率 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入适量的浓硝酸可以加快产生氢气的速率 C. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大 D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 ‎11.下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是 A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1‎ B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)‎ C．常温下，将0.05 mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液 ②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②‎ ‎12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： ‎ ‎2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 ‎ A．若增大压强，则物质Y的转化率减小 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）‎ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0‎ ‎13．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2‎ 的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ B．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 D．生成2molB-B键放出E2kJ能量 ‎14．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎ ‎15．25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（ ） ‎ A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13 ‎ B．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+） ‎ C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） ‎ D．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-） ‎ ‎16．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. H2O2分解属于吸热反应 B. 加入催化剂，减小了反应的热效应 C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎17．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ‎ A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①‎ C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎18．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 ‎ A. 镁和稀盐酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 ‎ D. 碳酸钙的分解 ‎19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生 可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H ‎=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物 质 的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 SO3‎ SO2‎ O2‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量akJ ‎②‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ 放出热 量 bkJ ‎③‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 达平衡时O2的体积分数：①>③ B. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②‎ C. 热量关系：a一定等于b D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 ‎20．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ B. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1‎ C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热 ‎21．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，‎ 下列有关叙述正确的是 ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ‎③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ‎④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤‎ ‎22．在溶液中可进行反应A +BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2‎ C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2‎ D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎23．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ 下列说法不正确的是 A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量 B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 υ(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/（L·s）‎ C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 二、填空题（5小题，共54分）‎ ‎24.（10分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数 为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的 体积为 ；‎ ‎⑵乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 实验 序号 待测HCl溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎31.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ 选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 mol·L-1‎ ‎（小数点后保留四位）；‎ ‎⑶滴定时的正确操作是_____________________________________________________。‎ 滴定达到终点的现象是 ；此时锥 形瓶内溶液的pH的范围是 。‎ ‎⑷下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 ‎25.（10分）请按下列要求填空：‎ ‎⑴已知，NaBH4与水反应：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反应实质为水电离出来的H＋被还原），反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因___________________________________。‎ ‎⑵广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 ‎ ‎①BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的产物是HClO和PH3‎ ‎③CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S ‎⑤TiCl4水解产物是TiO2·xH2O和HCl ‎⑶化学反应可为人类提供能量。已知在常温常压下：‎ ‎① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol ‎② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol ‎③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ‎ ‎⑷常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ 上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______。 ‎ A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3‎ ‎26.（13分）请回答下列问题：‎ ‎(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中 ‎_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ ‎①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______‎ ‎（填“能”或“不能”）大量共存。‎ ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。‎ 溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为 ‎___________________________。‎ ‎③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh值为_________。‎ ‎(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。‎ ‎①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________。‎ ‎②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热 方式为_________。‎ ‎27．(8分) A、B、C、D、E 五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：‎ ‎①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；‎ ‎②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；‎ ‎③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)C是 溶液，D是 溶液。‎ ‎(2)100mL0.01mol•L﹣1的B溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的B溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 (填写序号) ‎ ‎① ② ③ c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量 ‎(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号) ‎ ‎①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ‎③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ‎ ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 ‎28．（13分）请回答下列问题：‎ ‎⑴在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①氢气的转化率＝ ；‎ ‎②该反应的平衡常数为 ‎ ‎（保留小数点后2位）；‎ ‎③下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。‎ A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2‎ ‎④当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反 应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填＞、＜、＝）。‎ ‎⑵利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。‎ ‎⑶CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始 浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−) 随c(H+)‎ 的变化如图所示。①离子方程式表示Na2CrO4溶液中 的转化反应_________________。②由图可知，溶液酸性 增大，CrO42−的平衡转化率____(填“增大“减小”或“不变”)。 ‎ ‎ ‎ ‎ 化学试题参考答案 一．选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分）‎ ‎1~5CCBCC 6~10AACBA 11~15DCADB 16~20DBAAB 21~23CAB 二、填空题（5小题，共54分）‎ ‎24.（10分）（1）23.80mL（1分） （2）0.1044（2分）‎ ‎（3）左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)‎ 当滴入最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分） 8.2～10.0 （1分） ⑷AC（2分）‎ ‎25．（10分） （2） ②（2分）‎ ‎⑷ CO32-、（2分） C（2分）‎ ‎26．（13分）(1)不变（2分）； (2) ①不能(1分) ；② HCO3-(1分) ；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) (2分)；③10-4(2分) (3)①催化剂 （1分） ‎ ‎②30℃、pH=2 （2分） 水浴加热 （2分） ‎ ‎27．(8分)(1) NH4HSO4 (1分)，NaOH(2分)（2）①② (2分) （3）③④⑤ (3分)‎ ‎28．（13分）⑴①75% (1分) ②5.33(2分) ③ C、D (2分) ④ ＜(2分) 。‎ ‎⑵光能转化为化学能(2分)‎ ‎⑶①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；(2分) ② 增大(2分)‎