2012高考化学实验专题5：溶液PH 4页

‎2013高考化学实验专题5：溶液PH ‎ ‎1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ‎ A.Na+ B.SO42－ C.Ba2+ D.NH4+‎ ‎2.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：‎ ‎　A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 ‎　B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎　C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎　D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：‎ A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 ‎4.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4;②甲基红4.4~6.2;③酚酞8.2~10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③‎ ‎5.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 　　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0 ‎ 用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎6.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节溶液的pH值到4，应加入试剂是 A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌 ‎7.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A.0.01‎mol/L 　　　B.0.017mol/L C.0.05mol/L 　　D.0.50mol/L ‎8.下列叙述正确的是 A‎.‎‎95℃‎纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1‎ D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎9.有关实验的叙述，正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 ‎10．‎ 有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: .‎ ‎11.用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是： 。‎ ‎12.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：‎ 甲:①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；‎ ‎②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；‎ ‎②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。‎ ‎(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ‎ ‎(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填＞、＜、＝)‎ 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）‎ ‎(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；‎ ‎(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；‎ ‎(c)两个试管中产生气体速率一样快。‎ ‎(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ‎ ‎(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。‎ ‎13.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：‎ 绿矾 调节pH ‎70‎‎-80℃‎ 足量O2‎ H2SO4溶液 固体W(S、SiO2等)‎ 溶液X 烧渣 溶液Y 溶液Z 聚铁胶体 聚铁 ‎(1)验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 ‎ ‎(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向链接各仪器口，‎ e D 浓硫酸 d C a b c f A B E NaOH溶液 顺序为a→　→　→　→　→f。装置Ｄ的作用是 ，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量　　　　，充分反应后，经　　　　操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。‎ ‎(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　　　。若溶液Ｚ的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　　 。‎ ‎14.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境 问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。‎ ‎ (1)实验前：①先用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。‎ ‎(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。‎ ‎(3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ 假设一：溶液的pH；‎ 假设二： ；‎ 假设二： ；‎ ‎……..‎ ‎(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。‎ ‎ （已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）‎ 实验步骤及及结论 参考答案 ‎1．B 2 C 3 A 4 B 5 D 6 C 7 C 8 C 9 D ‎10.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强酸.‎ ‎11把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸 的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。‎ ‎12（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）‎ ‎（2）＞ b ‎（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 ‎（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 ‎13. (1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热所得的褪色溶液，红色又恢复。或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，加入盐酸酸化的氯化钡，与白色沉淀生成。(合理即得分)‎ ‎(2) a→d→e→c→b→f；防止倒吸；吸收多余的二氧化硫。(3)铁屑 过滤 ‎(4)将一小片pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，并与标准比色卡对照。‎ 低（小）。‎