化学卷·2018届福建省龙海二中高二下学期期末考试（2017 10页

龙海二中2016—2017学年第二学期期末考试 高二年化学试卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ ‎ ‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127‎ 一．选择题（45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A.只含一种元素的物质一定是纯净物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱 D.向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 ‎2.下列说法正确的是( )‎ ‎①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ‎ ‎②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；‎ ‎③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ‎ ‎④非极性键也可能存在于离子化合物中 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎3．下列关于有机物的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B．C2H2和C4H6一定互为同系物 ‎ C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 浓度为12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0. 3NA ‎5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)。‎ A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 ‎6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （ ）‎ A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br ‎ C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎7．使用一种试剂就能鉴别出来的是(　　)‎ A．苯、甲苯、己烯 B．甲苯、己烯、四氯化碳 C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯 ‎8．根据下图判断，下列说法不正确的是 A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 B．反应②的化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑‎ C．反应③得到的乙酸乙酯中含有的乙醇和乙酸可用饱和氢氧化钠溶液除去 D．反应③和④都属于取代反应 ‎9．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是(　　)‎ A．该有机物结构简式为C13H14‎ B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有6个碳原子共平面 D．该有机物能与溴水发生加成反应且1mol该有机 ‎ 物最多能加成3mol的Br2‎ ‎10.已知某有机物C6H12O2‎ 酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎11．有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）‎ A． 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ‎12.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)‎ A.K+、Ca2+、Cl-、OH- B.K+、Na+、Br-、NO3-‎ C.H+、Fe2+、Cl2、SO42- D.K+、Ag+、NH3·H2O、CO32-‎ ‎13．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎14．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）‎ ‎①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O ‎③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑‎ A．①② B．①④ C．③④ D．全部 ‎15．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　) ‎ A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7‎ B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2‎ C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3‎ 二．非选择题（共55分）‎ ‎16．（13分）‎ ‎1．分子式为C7H8，分子中含有苯环的一氯代物有 种，请写出其中的两种 ‎ 。‎ ‎2.烃A的分子量56，其中碳氢质量比是6:1，根据核磁共振氢谱确定只有两种化学环境不同的氢原子，请写出A的结构简式 。‎ ‎3. 用系统命名法命名下列有机物 。‎ ‎4.正丁醇是一种常用的化工原料，可与邻苯二甲酸合成增塑剂邻苯二甲酸二丁酯，写出此反应的化学方程式 。‎ ‎17. （14分）有一种测定海带中碘含量的方法是：‎ ‎①.将海带完全灰化使海带中的碘转化成碘化钾、碘化钠等金属碘化物。‎ ‎②.加水充分溶解并滤去残渣（不含碘），调节溶液至碱性，然后加入足量的高锰酸钾将I-氧化成IO3-。‎ ‎③.过量的高锰酸钾在酸性条件下用草酸（H2C2O4）除去。‎ ‎④.加入KI与IO3-反应生产I2，将溶液浓缩至合适体积，再用Na2S2O3滴定。发生的主要反应如下：‎ 请回答下列问题：‎ （1） 写出用草酸除去过量高锰酸钾的离子方程式 ‎ ‎（2） 配制0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液500mL。‎ ① 配制该溶液需取Na2S2O3晶体　　　　 g ② 完成本操作所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　、　 以 及等质量的两片滤纸。 ‎ ‎（3）过滤时需对残渣进行洗涤，洗涤的方法是 ，如何检验碘化物已完全洗出： 。‎ ‎（4）已知取样海带为15克，滴定时消耗0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液12ml。此海带样品 含碘量为 g/kg。(保留三位有效数字)‎ ‎18．（14分）现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 X 第三周期元素的简单离子中半径最小 Y 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 Z 原子核外电子数和周期序数相等 A、B、D三种单质（分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。‎ 请回答：‎ ‎（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其简单离子的结构示意图为___________。‎ ‎（2）单质B的电子式__________________。‎ ‎（3）丙中所含的化学键类型有_________________________（填字母序号）。‎ a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 ‎（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。‎ ‎（5）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为______________________。‎ ‎19.（14分）高聚物F 和J的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎1. 乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛 ‎2 .CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O ‎3. ‎ ‎（1）G中官能团的名称是__________________ 。‎ ‎（2）C的结构简式是______________________。‎ ‎（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是___________________。‎ ‎（4）反应③的反应类型是___________________。‎ ‎（5）反应②和⑤的化学方程式分别是：‎ 反应②___________________________________________________________‎ 反应⑤_______________________________________________________________。‎ 龙海二中2016—2017学年第二学期期末考试 高二年化学答题卡 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ ‎ ‎ 一． 选择题 ‎1-5： 6-10： 11-15：‎ 二．非选择题 ‎16.（1） ‎ ‎（2） （3） ‎ ‎（4） ‎ ‎17.（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎（4） ‎ ‎18.（1） （2） ‎ ‎（3） （4） ‎ ‎（5） ‎ ‎19.（1） （2） ‎ ‎（3） （4） ‎ ‎（5）② ‎ ‎⑤ ‎ 龙海二中2016—2017学年第二学期期末考试 高二年化学答案 ‎1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6. D 7.B 8. C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D ‎16（13分）. ‎ ‎(1) 4 ‎ ‎ (每空2分)‎ ‎(2)‎ ‎ （2分） ‎ ‎(3) 2，5—二-甲基—2—己烯（2分）‎ ‎(4)‎ ‎ （3分）‎ ‎17（14分）.‎ ‎（1） （3分）‎ ‎ ‎ ‎(2) 3.95 （2分） 500ml容量瓶 胶头滴管 （2分）‎ ‎（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗直至没过沉淀，自然滤干。（2分） ‎ 取少量滤出液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成黄色沉淀，说明已全部洗出。（2分）‎ ‎（4）0.847 （3分）‎ ‎18（14分，每空2分、方程式3分）.‎ ‎（1）第三周期第ⅢA族 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）b ‎ ‎（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O ‎（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC ‎ ‎19（14分）. ‎ ‎ （1） 碳碳双键 酯基 （2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4） 加聚 （2分）‎ ‎（5） ‎ ‎ ‎ ‎（3分） ‎ ‎（3分）‎