山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020高一化学诊断性检测（二）试卷（Word版附答案） 6页

化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5‎ 注意事项：‎ ‎1、考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷上。‎ ‎2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。‎ 第 I 卷 （选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-15单选每小题2分，16-20,不定项选择，每小题4分，选不全得2分，选错0分，共50分。 ）‎ ‎1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）‎ A．57 B．47 C．61 D．293‎ ‎2．下列反应中，属于取代反应的是 （ ）‎ ‎ A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 ‎3．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）‎ A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3‎ ‎4．有关化学用语正确的是（ ）‎ A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O2‎ ‎5．下列微粒中： 其核外电子数相同的是（　 ）　‎ ‎　A．①②③ B．②③④ 　C．①②④ D．①③④‎ ‎6．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）‎ A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 ‎7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）‎ A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y ‎ ‎8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）‎ ‎ ‎ ‎9．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）‎ A、稳定性：HI>HBr>HCl>HF B、原子半径大小：Na>S>O C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、还原性强弱： Cl- H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） ‎ A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 ‎18.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 ‎（ ）‎ A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变。‎ ‎19.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）‎ A．属于芳香烃 B．能发生水解反应 ‎ C．能发生取代反应 D．任何条件下都不能发生加成反应 ‎20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 第II卷（非选择题 共50分）‎ ‎21.(20分)（一）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 _________（填“放出”或“吸收”） _____________k J的热量。‎ ‎（二）现有如下两个反应： (A) Cu2++Zn=Cu+Zn2+ (B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2。‎ ‎（1）分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向。‎ ‎ (2)写出下列电极反应式：‎ ‎①（A）中___ _是负极，负极反应式：_____ ‎ ‎_____________；‎ ‎②（B）中___ ___是负极，负极反应式：___________ ‎ ‎_______。‎ ‎22．（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：‎ ‎（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,电子式分别是:____ ， __________。‎ ‎（2）写出①元素形成最简单有机物是____ ，它和氯气反应的一个方程式____ ______________________________。‎ ‎（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。‎ ‎23．（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：‎ ‎（１）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。‎ Ａ. 水 Ｂ. 稀硫酸 Ｃ. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 ‎（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是　　　 　。‎ ‎（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：‎ ‎①在试管里加入2 mL A;‎ ‎②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；‎ ‎③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；‎ ‎④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。‎ 第④步操作中，铜丝表面的变化是　　　　　　　　 　；写出第③‎ 步操作中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）Ａ在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：‎ ‎　　　　　　 　　　　。 ‎ ‎ ‎ ‎24．（12分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式。‎ ‎ ‎ 化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 A D C D C D C C A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 A C D A A C D AD BC D ‎21.(20分)放出 5.5k J ‎ ‎22．（8分）‎ ‎23.（10分） ‎ ‎（1）C D （2分） （2）CH3CH2OH （2分）‎ ‎（3）由黑色变成红色 （2分）CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO+Cu+H2O (2分） ‎ ‎（4）CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑（2分）‎ ‎24.（12分）‎ 解0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol1=0.6mol n(CO2)=22g/44g·mol1=0.5mol ‎