2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：课题6　离子反应　离子方程式 20页

课题6　离子反应　离子方程式 学习任务1　电解质及其电离 一、电解质及其分类 二、常见的强电解质和弱电解质 ‎1．强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；‎ 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；‎ 盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。‎ ‎2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；‎ 弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；‎ 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。‎ 三、电离方程式的书写 ‎1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。‎ ‎2．电离方程式 ‎(1)强电解质完全电离，用“===”表示。‎ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；‎ ‎(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；‎ BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；‎ KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。‎ ‎(2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。‎ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；‎ H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO__；‎ Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。‎ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。‎ NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO，NaHCO3===Na＋＋HCO。‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)金属能导电，所以金属是电解质。 (　　)‎ ‎(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。 (　　)‎ ‎(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。 (　　)‎ ‎(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 (　　)‎ ‎(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 (　　)‎ ‎(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。 (　　)‎ ‎(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 (　　)‎ ‎(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。 (　　)‎ ‎(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。 (　　)‎ ‎(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。 (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)×‎ ‎2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)‎ ‎①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ‎⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨　⑪CO2‎ ‎⑫NaHCO3‎ 答案：①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦　②⑥‎ ‎3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (　　)‎ A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO D．H2CO32H＋＋CO 解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3＋与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，其电离方程式应分步书写。‎ ‎(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。‎ ‎(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。‎ ‎(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液虽能导电，但均是非电解质。 ‎ ‎(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。‎ ‎(5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。‎ 电解质及其电离 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 ‎1．下列有关电解质的叙述中，正确的是 (　　)‎ A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质 C．SO3和氨的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 解析：选B。CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3‎ 溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是电解质，而SO3和NH3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。‎ ‎2．(2020·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 (　　)‎ A．b>a>c　　　　　　 B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 答案：A ‎3．现有下列8种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。‎ ‎(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________________，属于难溶盐的是____________________________________。‎ ‎(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3‎ ‎(2)H2OH＋＋OH－；H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 学习任务2　离子反应　离子方程式 一、离子反应 ‎1．概念：有离子参加或生成的反应。‎ ‎2．发生条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式。‎ A．加入BaCl2 溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；‎ B．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O；‎ C．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；‎ D．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；‎ E．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。‎ ‎3．本质 在上述A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。‎ 二、离子方程式 ‎1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎2．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。‎ ‎3．书写(以CaCO3溶于盐酸为例)‎ ‎(1)根据离子反应的实质直接书写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。‎ CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。‎ 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。‎ 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。‎ ‎(2)将化学方程式改写为离子方程式 ‎1．完成教材中的下列重要反应的离子方程式。‎ ‎(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用NaOH溶液吸收Cl2‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)FeCl3溶液腐蚀铜箔 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)钠与水反应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)Cl2溶于水 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)过氧化钠溶于水 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎(7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎2．完成下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)[2019·高考全国卷Ⅲ，26(6)改编]写出向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3“沉锰”(生成MnCO3)的离子方程式：____________________________________________________。‎ ‎(2)[2018·高考全国卷Ⅰ，26(2)改编]将过量锌粒和氯化铬固体置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水，锥形瓶中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色(Cr2＋)，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)(2020·潍坊模拟)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO形式存在，VO具有强氧化性，可将I－氧化为I2，本身被还原为VO＋，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)(2020·北京博雅模拟)向固体Cu2Te中滴加稀硫酸并通入O2，生成难溶于水的TeO2，发生反应的离子方程式为__________________________________________________。‎ ‎(5)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)氧化镁溶于稀硫酸 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)澄清石灰水中加入稀盐酸 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(9)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(10)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(11)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(12)Na2S溶液在空气中被氧化变质 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎(2)Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋‎ ‎(3)V2O5＋6H＋＋4I－===2I2＋2VO＋＋3H2O ‎(4)Cu2Te＋2O2＋4H＋===2Cu2＋＋TeO2＋2H2O ‎(5)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑‎ ‎(6)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎(7)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋‎ ‎(8)OH－＋H＋===H2O ‎(9)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－‎ ‎(10)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(11)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(12)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－‎ ‎1．书写离子方程式应注意的问题 ‎(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。‎ ‎(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。‎ ‎(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等；而HSO在水溶液中要拆开写。‎ ‎(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。‎ ‎(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。‎ ‎(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。‎ ‎(7)氧化还原型离子方程式书写要正确判断变价元素的化合价。‎ ‎2．强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；‎ 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；‎ 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。‎ 说明：(1)四种微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4‎ 及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 ‎ 依据信息书写离子方程式 证据推理与模型认知 ‎1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。‎ ‎[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。‎ ‎[实验方案]‎ 已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓‎ ‎(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑‎ ‎(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]‎ ‎(4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O[分步书写也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓、Zn(OH)2＋2H ‎＋===Zn2＋＋2H2O]‎ 多重反应离子方程式的书写 证据推理与模型认知 ‎2．完成下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe2O3溶于HI溶液中 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)FeO溶于稀HNO3中 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2‎ ‎(5)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ‎(6)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O 多重反应离子方程式书写时的注意事项 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶、易挥发)的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在书写这类反应的离子方程式时注意不要遗漏其中的一组反应。 ‎ 小专题突破2　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 ‎——证据推理与模型认知 考向一　连续型 ‎1．反应生成的离子因又能和剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应 如H2S通入NaOH溶液中 碱过量：___________________________________________________________________；‎ 碱不足：___________________________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸反应 盐酸不足：________________________________________________________________；‎ 盐酸过量：_________________________________________________________________。‎ ‎(3)Fe与稀HNO3溶液反应 稀HNO3不足：______________________________________________________________；‎ 稀HNO3过量：_____________________________________________________________。‎ 答案：(1)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O H2S＋OH－===HS－＋H2O ‎(2)CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(3)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 考向二　先后型 ‎2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。‎ 依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题。解答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。‎ ‎(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；‎ NaOH过量：_______________________________________________________________。‎ ‎(2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 HI不足：__________________________________________________________________；‎ HI过量：__________________________________________________________________。‎ 答案：(1)NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎(2)8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑　Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑‎ 考向三　配比型 ‎3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：________________________________________________________________；‎ NaOH过量：________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：______________________________________________________________；‎ NaHCO3过量：_____________________________________________________________。‎ ‎(3)Mg(HCO3)2溶液与NaOH(过量)溶液反应 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎(2)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(3)Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O ‎“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。‎ ‎(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 ‎ 学习任务3　离子方程式的正误判断 ‎——证据推理与模型认知 考向一　是否合理拆分化学式 ‎1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。　 (　　)‎ ‎(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。 (　　)‎ ‎(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (　　)‎ ‎(4)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。 (　　)‎ ‎(5)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O。 (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 ‎ 考向二　是否满足三大守恒 ‎2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。 (　　)‎ ‎(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。 (　　)‎ ‎(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。 (　　)‎ ‎(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。 (　　)‎ ‎(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√‎ ‎“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，对于氧化还原反应来说，还应符合得失电子守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 ‎ 考向三　是否符合反应原理 ‎3．(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。 (　　)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 (　　)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (　　)‎ ‎(4)Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 (　　)‎ ‎(5)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。 (　　)‎ ‎(6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O。 (　　)‎ ‎(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。 (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”(如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋和H2，金属和氧化性酸反应得不到H2)，漏掉隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及与反应条件不符等陷阱。 ‎ 考向四　是否符合量比关系 ‎4．(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (　　)‎ ‎(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 (　　)‎ ‎(3)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。 (　　)‎ ‎(4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (　　)‎ ‎(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 (　　)‎ ‎(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。 (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ‎ ‎1．(2019·高考全国卷Ⅲ，10，6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 (　　)‎ A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应 H＋＋OH－===H2O 解析：选A。离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H＋和OH－与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H＋和OH－重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO、SO、Cl－被阴离子交换树脂吸附除去，B正确；通过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性降低，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H＋通过阴离子交换树脂时与OH－反应生成H2O，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D正确。‎ ‎2．(2018·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ 解析：选A。CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀的转化规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。‎ ‎3．(2019·高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 (　　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 解析：选A。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－‎ ‎(aq)，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。‎ 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电 解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。‎ ‎2．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是 (　　)‎ ‎①难溶于水的盐都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1‎ ‎④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ‎⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　　　　 B．②④⑤⑥‎ C．只有⑤ D．只有⑥‎ 解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。‎ ‎3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O B．用惰性电极电解CuCl2 溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑‎ C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO 解析：选D。A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，正确。‎ ‎4．(2020·厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：‎ MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：‎ Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．Na2O2溶于水产生O2：‎ Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：‎ HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：选D。A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。‎ ‎5．(2020·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ C．盐碱地(含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓‎ D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓‎ 解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO， B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO eq oal(2－,4)，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：‎ S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ B．碳酸钙与醋酸反应：‎ CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－‎ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：‎ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：‎ ‎2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O 解析：选A。碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH、HCO反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。‎ ‎7．(2020·漳州高三月考)下列离子方程式错误的是 (　　)‎ A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO ===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO ＋5H2O2＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓‎ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO 解析：选C。A.该反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，A选项正确；B.符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B选项正确；C.首先考虑H＋和OH－发生反应生成H2O，然后剩余的OH－才会与Mg2＋发生反应生成Mg(OH)2沉淀，C选项错误；D.铅蓄电池充电时，PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，D选项正确。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋‎ B．向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O C．向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：CO＋H＋===HCO D．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O 解析：选D。NH的水解反应属于可逆反应，A不正确；—Br能发生水解，应生成CH2OHCOO－、Br－和H2O，B不正确；应生成CO2，C不正确。‎ ‎9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)‎ A．将少量CO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO B．向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3↓‎ C．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－‎ D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 解析：选CD。A项，正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO；B项，应生成Fe(OH)3胶体。‎ ‎10．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示 (　　)‎ A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析：选A。A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。‎ 三、非选择题 ‎11．(2020·天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：‎ ‎(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。‎ ‎①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。‎ 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2：‎ 若x＝a：__________________________________________________________________；‎ 若x＝4a：_________________________________________________________________。‎ ‎(3)特殊条件下离子方程式的书写。‎ ‎①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程中反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③向淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－‎ ‎(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O ‎②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－‎ ‎12.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：‎ ‎①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3 溶液中缓缓通入SO2 至反应完全；‎ ‎②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；‎ ‎③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室可利用Na2SO3 和较浓的硫酸制备少量SO2 气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 硫酸浓度太大不利于SO2 气体逸出，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 制备、收集干燥的SO2 气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤①反应的离子方程式为____________________________________________，合成Na2S2O5 的总化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5 氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为__________________________________。‎ 解析：(1)实验室用Na2SO3 和硫酸制备少量SO2 气体时，若硫酸浓度太大，则c(H＋)较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于SO2 气体易溶于水，也不利于SO2 气体逸出。收集SO2 时，应先干燥，再用向上排空气法(长进短出)收集；又因SO2 易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。(2)反应终止时溶液的pH＝4.1，可推测反应的产物是NaHSO3 而不是Na2SO3，NaHSO3 是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是SO2 和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。(3)书写该氧化还原反应的离子方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中＋2价碳必被氧化为CO。‎ 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 浓硫酸中只有少量H2SO4 电离，c(H＋)很小，导致复分解反应速率慢　d　e　c　b　防止倒吸 ‎(2)CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2　Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2‎ ‎(3)HCOO－＋S2O＋OH－===CO＋S2O＋H2O ‎ ‎ ‎ ‎