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- 2021-08-06 发布
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三明市A片区高中联盟校2017—2018学年第一学期阶段性考试
高二化学试题
(考试时间:2018年1月30日下午3:00—5:00 满分:100分)
注意事项:
1. 试卷分第I卷(选择题部分)和第Ⅱ卷(综合题部分)。
2. 所有答案请答在答题卡上,试卷不上交。
3. 请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上,综合题答案请用黑色水笔写在相应的答
题卡上,不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16
第I卷(选择题 共计40分)
一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共计40分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求)
1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A.钢铁船身嵌入锌 B.钢闸门与直流电源负极相连
C.健身器材刷油漆 D.车圈、车铃钢上镀铬
2.常温下,下列物质投(通)入水中,最终所得溶液中水电离的c(H+)>10-7mol·Lˉ1的是
A.NaOH B.Na2SO4 C.HCl D.NH4Cl
3.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A.0.01 mol·Lˉ1的HClO溶液pH>2
B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4
4.下表是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应
CH4(g)+ 4F2(g)= CF4(g)+ 4HF(g)的反应热△H为
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/(kJ•mol﹣1)
414
489
565
155
A.+485 kJ•molˉ1 B.﹣485 kJ•molˉ1 C.+1940 kJ•molˉ1 D.﹣1940 kJ•molˉ1
5.下列解释事实的方程式,不正确的是
A.粗铜精炼时,阴极质量增加:Cu2++2e-=Cu
B.明矾可用作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
D.Na2CO3溶液显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是
A.在pH=12的溶液中 Na+、K+、CH3COO-、SO42-
B.使石蕊变红的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C.含Fe3+的溶液中 H+、K+、Br-、I-
D.无色溶液中 Cu2+、Al3+、SO42-、[Al(OH)4]-
7.密闭高炉中发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.73kJ·mol-1,
若其他条件不变,下列措施能使平衡逆向移动的是
A.增大CO的投加量 B.升高温度 C.及时排出CO2 D.加入催化剂
8.右图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度
B.降低压强
C.增大反应物浓度,同时使用正催化剂
D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
9.铅蓄电池放电时的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列判断错误的是
A.放电时Pb为负极
B.充电时阳极的电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
C.放电完全后铅蓄电池可进行充电,此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极
D.用铅蓄电池电解CuCl2溶液,若制得2.24L Cl2(标准状况),这时电池内至少转移
0.2 mol电子
10.盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法不正确的是
A.MN是强电解质
B.该过程可表示MN的水解过程
C.相同条件下结合H+的能力N->OH-
D.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)
11.下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
C.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1
12.右图为电解饱和食盐水装置,下列有关说法不正确的是
A.左侧电极上发生氧化反应
B.右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.电解一段时间后,B口排出NaOH溶液
D.电解饱和食盐水的离子方程式:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
13.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.P点时恰好完全反应,溶液呈中性
B.酚酞不能用作本实验的指示剂
C.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
D.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
14.甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.根据②推知:在25℃、101 kPa时,1mol CH3OH(g)
燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量小于192.9 kJ
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据以上反应可知:CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-676.5kJ·mol-1
15.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。取表面积相同的锌片、铜片;等体积、等浓度的硫酸锌、硫酸铜溶液以及必要的仪器组装如下3个装置,下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是
A.锌片发生的变化均为:Zn-2e-=Zn2+
B.化学能转化为电能的转换率(η):η丙>η乙>η甲
C.一段时间后的电解质溶液的温度(T):T甲<T乙<T丙
D.甲、乙、丙的总反应均为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
16.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,平衡向生成NO2方向移动
C
在密闭容器中有反应:A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1,恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4 mol·L-1
A为非气体、x=1
D
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1
KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液,溶液颜色加深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
17.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液
④NaClO溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>①
B.向4种溶液中分别加入25mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
C.保持温度不变,将4种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
D.pH均为9时,4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>④>①
18.已知 25℃时,几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示:
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10﹣10
5.4×10﹣13
8.5×10﹣17
1.4×10﹣5
1.12×10﹣12
下列叙述正确的是
A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小
B.将浓度均为4×10﹣3 mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合,有Ag2CrO4沉
淀生成
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI
D.向100 mL0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液,
有白色沉淀生成
19.恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)=2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a mol C。下列说法不正确的是
A.物质A、B的转化率之比一定是1:2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
C.若起始放入3 mol A和3 mol B,则达到平衡时生成3a mol C
D.当(A)=(B)时,可断定反应达到平衡
20.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。同温下,M的物质的量浓度(mol·L-1)
随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH=4,含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A.水样酸性越强,M的分解速率越快
B.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
C.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
D.0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
第Ⅱ卷(填空题 共计60分)
二、填空题(共5题,共计60分)
21.(12分)
下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数:
化学式
HA(A代表某种酸根)
HNO2
H2CO3
Ka
Ka=4.9×10-10
Ka=4.6×10-4
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列问题:
(1)A-、NO2-、CO32- 在水中结合H+的能力由大到小的顺序为__________________。
(2)25℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性。
①在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母) 。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
②解释上述混合溶液呈碱性的原因 。
(3)25℃时,pH=9的NaA溶液中c(HA)为 (列出计算式即可)。
(4)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_________________。
② 用离子方程式表示b试管中发生的反应 。
22.(10分)
下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择___________________(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是_________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为 过滤洗涤。
23.(12分)
当温度高于500K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水,反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
(1)该化学反应的平衡常数表达式为K=______________________。
(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是__________。
a.体系压强不再改变
b.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1
c.气体的密度不随时间改变
d.气体的平均分子量不随时间改变
(3)已知:标准状况下,23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ热量,写出乙醇燃烧的热化学方程式_______________________________________________________。
(4)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与
CO2的转化率的关系如图所示,根据图中数据分析:
①升高温度,平衡向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②在700K、起始投料比时,H2的转化率为______________________。
③在500K、起始投料比时,达到平衡后H2的浓度为amol·L-1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________________mol·L-1。
24.(12分)
维生素C(C6H8O6)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液进行滴定,原理如下:
(1)待测维生素C溶液应在 (填序号)介质中配制。
A.0.1 mol·Lˉ1 CH3COOH B.mol·Lˉ1 HNO3
C.mol·Lˉ1 NaOH D.mol·Lˉ1 Na2SO3
(2)滴定所用的指示剂为 。
(3)滴定终点的判断依据是 。
(4)上图是某同学在滴定后滴定管的液面位置,此时读数为 。
(5)将一定量的维生素C样品制成的100mL溶液,用0.1000 mol·L−1标准I2溶液进行滴定,下表是某学习小组测定的实验数据。
滴定次数
维生素C
的体积/mL
0.1000 mol·L−1 标准I2溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
25.88
25.88
第二次
25.00
1.56
28.48
26.92
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
根据所给数据,计算该样品中维生素C的物质的量浓度为 。
(6)下列操作导致样品中维生素C的物质的量浓度偏低的是__________(填序号)
A.滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
B.滴定终点时俯视刻度线读数
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
25.(14分)
某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。
(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
I
Fe
pH=2的
H2SO4溶液
连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的
H2SO4溶液
连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a
①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极的电极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其理论判断依据是:
___________________________________________________________________________;
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是_____________________。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的H2SO4溶液
溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b
Ⅳ
pH=2的
H2SO4溶液
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c
V
pH=12的NaOH溶液
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d
①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c>a>b,请解释原因是_____________
___________________________________________________________________________。
②丁同学对Ⅳ、V进行比较,其目的是探究____________________对O2氧化性的影响。
③为达到丁同学的目的,经讨论,同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验,其设计意图是____________________________________________________;重复实验时,记录电压表读数依次为c'、d',且c'>d',由此得出的结论是:____________________________
_______________________________________________________________________________。
三明市A片区高中联盟校2017—2018学年第一学期阶段性考试
高二化学试题参考答案
说明:方程式没配平不得分,气标及反应条件没写扣1分。
一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
D
B
A
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
D
C
C
B
B
D
C
二、填空题(共5题,共60分)
21.(12分,每空2分)
(1)CO32->A->NO2-
(2)①BC ②A-离子的水解程度大于HA的电离程度
(3)(10-5-10-9)mol·L−1
(4)①Na+ Cl- ②2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
22.(10分)
(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+(2分)
(2)b(2分)
(3)CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】(2分)
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)
(5)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)
23.(12分,每空2分)
(1);
(2)ad
(3)C2H5OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1300kJ·mol-1
(4)①逆反应 ②40% ③1.5a
24.(12分,每空2分)
(1)A
(2)淀粉溶液
(3)溶液由无色变成蓝色,且半分钟不变色
(4)26.10
(5)0.1040 mol·L−1
(6)B
25.(14分,每空2分)
(1)①2H++2e-=H2↑
②在金属活动性顺序中,Cu在H后,Cu不能置换出H2 O2+4H++4e-=2H2O
(2)①O2浓度越大,其氧化性越强,使电压值增大
②溶液的酸碱性
③排除Cu在酸碱性不同的溶液中,其还原性不同对该实验结果的影响 ;
溶液酸性越强,O2的氧化性越强(介质或环境的pH影响物质的氧化性)