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  • 2021-08-06 发布

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二上学期期末复习化学试卷

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化学试题 考生注意:‎ ‎1.本卷分第?@卷(选择题)和第?A卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟.2.答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚.‎ ‎3.请将第?@卷的答案填在第?A卷前面的答题表中.第?A卷用黑色墨水签字笔答题.‎ 题号 第 Ⅰ 卷 第 Ⅱ 卷 总 分 合分人 复分人 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 得分 H1‎ C12‎ N14‎ O16‎ 可能用到的相对原子质量:‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题共16题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)‎ 下列变化过程中,生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是 ‎1. 氧化钙溶于水 A.‎ 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 B.‎ ‎(‎ ‎2‎ ‎2‎ 晶体与 ‎4‎ 晶体反应 ‎)�‎ NH Cl C.Ba OH ‎8H O D.NH4NO3‎ 熔化为液态 在容积为 的恒容密闭容器中加入 ‎2‎ 和 发生反应 ‎2‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎2.‎ ‎2L ‎,‎ ‎2,‎ ‎1molCO ‎3molH CO +3H ���CH OH+‎ ‎2 .‎ 在其他条件不变的情况下 温度对反应的影响结果如图所示 注 均大于 ‎).‎ 下 ‎,‎ ‎( :T1、T2‎ ‎300℃‎ H O 列说法正确的是 ‎2转化率为x,则容器内的压强与起始 T1下,若反应达到平衡后 A.‎ x)‎ CO 压强之比为(‎ ‎2-‎ ‎∶2‎ 该反应在 时的平衡常数比 时的小 n(‎ ‎2)‎ B.‎ T1‎ T2‎ 处于 点的反应体系从 T1‎ 变到 达到平衡时 CO 减小 C. A T2,‎ n ‎3‎ ‎)‎ ‎(‎ CH OH ‎)‎ T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(‎ ‎3‎ D.‎ CH OH =‎ ntBB mol�L-1�min-1‎ ‎3.常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/( /‎ ‎)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A.1molH kJ mol ‎2和 ‎1molF B.‎ ‎2完全反应时,依据表中数据不能计算反应热 H-F 键 表中最稳定的共价键是 F>Cl>I C.‎ ‎/‎ E( )‎ ‎/‎ 依据氢化物的键能可判断三种非金属性由强到弱为 D.432kJ mol> H-Br >298kJ mol A g +2Bg ���2Cg ‎4.‎ ‎1molA 和 ‎1molB 恒温恒压下,‎ 在一个容积可变的容器中发生反应: ()‎ ‎() ().‎ 一段时间后达到平衡,生成a molC.下列说法不正确的是A.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1∶1‎ B.物质 A、B的转化率之比一定是1∶2C.若起始放入3molA和3molB,则达到平衡时生成3a molC D.当v正 (A)=v逆 (B)时,可断定反应达到平衡 ‎5.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是 A.室温下,pH=1的溶液:Al3+ 、Fe2+ 、NO- 、Cl-‎ ‎3‎ B.烧碱溶液:K+ 、HCO- 、NO- 、Mg2+‎ ‎3 3‎ C.高锰酸钾溶液:H+ 、Na+ 、SO2- 、NO-‎ ‎4 3‎ D.NaHSO4 溶液:Cu2+ 、K+ 、S2- 、Br-‎ ‎6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)���3C(g)+D(s) H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响.下列分析不正确的是 A. ?@‎ 表示减小压强对该平衡的影响 图 B. ?A 表示增加反应物浓度对该平衡的影响 图 C. ?B 表示温度对该平衡的影响,温度:乙 ‎>‎ 甲 图 ‎>‎ D. ?C 表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲 乙 图 ‎7.‎ 下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎2+‎ ‎-‎ ‎+‎ ‎3+‎ ‎2+‎ A.‎ Cl+H O���2H +Cl +ClO 氯气溶于水: 2‎ ‎2‎ H SO ‎+‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎5Fe +MnO ‎+8H ��5Fe +Mn B. FeSO KMnO 向 ‎4溶液中加入 ‎2‎ ‎4酸化的 ‎4‎ 溶液:‎ ‎4‎ ‎+4H2O NaHCO ‎2+‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎��CaCO ↓+H O C.‎ Ca +OH +HCO 向少量澄清石灰水中加入足量的 ‎3溶液:‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎2‎ D.‎ NaCl 电解 ‎2Cl +2H O��H ↑+Cl↑+2OH 用铜做电极电解 溶液:‎ ‎-‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎-‎ ‎8.‎ 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度 下使其达到分解平衡:‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎3()‎ ‎2(),H a ‎/ (a ‎).‎ 然后 NH COONH ���2NH g +CO g ‎= kJ mol ‎>0‎ 在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡.下列分析正确的是 A.两次平衡时,后一次平衡时c(CO2)的浓度大B.若v (NH3)=2v(CO2),则该反应达到平衡状态 C.若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2,则达到平衡时放出akJ热量 D.重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎9.1molH2和1molI2置于恒温恒容密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)���2HI(g) H =‎ ‎-9�4kJ/mol,至t1时刻到达平衡状态,下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是 A B C D ‎10.下列说法不正确的是A.pH<7的溶液不一定呈酸性 B.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl- )=c(NH+ ),则溶液呈中性 ‎4‎ C.在相同温度下,pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液,c(Cl- )=c(CH3COO- ) D.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c(OH- )相等 ‎11.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板制作 FeCl3能从含有 Cu2+ 的溶液中置换出铜 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2‎ 与空气中的 CO2‎ 反应生 成 CaCO3‎ 施肥时,草木灰(有效成分为 K CO K CO NH Cl 因水解生成氨气,会降低 C ‎2 3)不能与 ‎2 3‎ ‎、‎ ‎4‎ NH4Cl混合使用 肥效 D 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3‎ 可直接和油污反应 ‎12.已知:pKa=-lgKa.25℃时,几种弱酸的pKa值如下表所示.下列说法正确的是 弱酸的化学式 CH3COOH HCOOH H2SO3‎ pKa ‎4�74‎ ‎3�74‎ pKa1=1�90 pKa2 =7�20‎ A.25℃时,pH=8的甲酸钠溶液中,c(HCOOH)=9�9×10-7 mol�L-1‎ B.向 Na2SO3溶液中加入过量乙酸,反应生成SO2‎ C.相同温度下,等浓度的 HCOONa溶液比 Na2SO3溶液的pH 大 D.25℃时,某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-1‎ ‎13.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)���N2O5(g)+O2(g).若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图像如下列选项,其中对应分析、结论正确的是 A B C D c NO2 / mol·L-1‎ ‎2/‎ v ‎0.8‎ v a b v v ‎2NO2 g +O3 g ‎0.4‎ v N2O5 g +O2 g O ‎2‎ t/s ‎/‎ O t1‎ t/s NO ‎0~2s O b ‎>a 恒温,t1 时再充入 ‎3‎ 平衡后升温,‎ ‎2‎ 含量 内,v( 3)‎ v正 : 点 ‎>‎ 点 O ‎=0.2mol L s b 点:v逆 降低 ‎� -1� -1‎ v正 ‎14.在25mL0�1mol�L-1某一元碱中,逐滴加入0�1mol�L-1‎ 醋酸,滴定曲线如图所示.则下列说法不正确的是 A.该碱溶液可以溶解 Al(OH)‎ ‎3‎ B.a点对应的体积值大于25mL C.C 点时,c(CH3COO- )>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )‎ D.D 点时,c(CH3COO- )+c(OH- )=c(H+ )+c(CH3COOH)‎ ‎15.常温下,将 NaOH 溶液分别加到 HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH 与粒子浓度比值的 对数关系如图所示,已知pK=-lgKa.下列有关叙述错误的是 A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于 HA B.b点时,c(B- )=c(HB)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )‎ C.同浓度同体积的 NaA和 NaB溶液中,阴离子总数相等 D.向 HB溶液中加入 NaOH 溶液所得的混合溶液中cc((BHB-))=10(pH-pK)‎ ‎16.某电池的简易装置如图所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从 A、B处通入乙醇和O2,用该装置进行实验,下列说法正确的是 A.a电极反应式为C2H5OH+12OH- -12e- =2CO2↑+‎ ‎9H2O B.AlCl3溶液中的总反应为2Cl- +2H2O=Cl2 ↑+H2 ↑‎ ‎+2OH-‎ C.反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀 D.左侧电池每通入32gO2,右侧电解池共生成2mol气体 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷 ‎(非选择题 共52分)‎ 二、(本大题有5小题,共52分)‎ ‎( 分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:‎ ‎17.12‎ ‎2‎ ‎2‎ 可做净水剂 其原理是 用 ‎()‎ ‎(‎ ‎4)�‎ ‎,‎ ‎(‎ ‎1 KAlSO ‎12H O 离子方程式表示).‎ ‎(填化学式).‎ ‎()碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 ‎2‎ ‎()向 ‎3溶液中滴加 ‎3溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式 ‎.‎ ‎3‎ FeCl NaHCO ‎(4)将AgCl分别放入??5mLH2O ??10mL0�2mol�L-1 MgCl2溶液 ??20mL0�5mol�L-1‎ NaCl溶液 ??40mL0�1mol�L-1 HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag+ 的浓度由大到小的 顺序是 (用序号填空).‎ ‎()常温下 ‎/‎ 稀溶液等体积混合:若c(‎ ‎+ )‎ a ‎/‎ ‎3‎ 稀溶液和b ‎5‎ ‎3‎ molLCH COOH molLKOH K <‎ c(‎ ‎- ),则a b(填“ ”“ ”或“ ”).‎ CH COO ‎>‎ ‎<‎ ‎=‎ ‎()室温下,‎ ‎/‎ 相同体积的下列四种溶液:‎ ‎3‎ ‎2 3‎ 中,所 ‎6‎ ‎1molL ‎??KCl ??FeCl ‎??HF ??NaCO 含阳离子数由少到多的顺序是 ‎(用序号填空).‎ ‎(‎ 分),‎ 二氯丙烷(‎ ‎2‎ ‎3)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制得,主 ‎18.8‎ ‎12G CH ClCHClCH 要副产物为 氯丙烯(‎ ‎2‎ ‎2 ),反应原理为:‎ ‎2‎ ‎3G CH ‎�CHCH Cl ‎3()‎ H1‎ ‎�‎ ‎-1‎ ‎3()‎ ‎2()‎ ‎2‎ ‎?@.CH ‎�CHCH g +Cl g ���CH ClCHClCH g ‎=-134kJ mol ‎-1‎ ‎2‎ ‎3()‎ ‎2()‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎()‎ ‎()‎ H2‎ ‎�‎ ‎?A.CH ‎�CHCH g ‎+Cl g ‎���CH �CHCHCl g +HClg ‎=-102kJ mol 已知相关化学键的键能数据如下表所示:‎ 化学键 C�C C—C C—Cl Cl—Cl E/( �‎ ‎-1)‎ ‎611‎ x ‎328‎ ‎243‎ kJ mol 回答下列问题:‎ ‎.‎ ‎()由反应 ‎?@‎ 计算出表中x ‎=‎ ‎1‎ ‎(2)一定温度下,密闭容器中发生反应?@和反应?A,达到平衡后增大压强,CH2ClCHClCH3的产率 (填“增大”“减小”或“不变”).‎ ‎(3)T1 K时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH2�CHCH2Cl和2molHCl,只发生反应CH2�CHCH2Cl(g)+HCl(g)���CH2ClCHClCH3(g) H3.5min时反应达到平衡,测得0~5 min内,用 CH2ClCHClCH3 表示的反应速率v(CH2ClCHClCH3)=‎ ‎0�016mol�L-1 �min-1.保持其他条件不变,6 min 时再向该容器中充入0.6mol【单元 CH �CHCH Cl0�2molHCl 0�1molCH ClCHClCH HCl ‎2‎ ‎2‎ ‎、‎ 和 ‎2‎ ‎3,则起始反应速率v正 ( )‎ ‎(填“>”“<”或“=”)v逆 (HCl).‎ ‎.设起始的 ‎4‎ n( 2‎ ‎3)‎ CH ‎�CHCH Cl ‎?A ‎()一定压强下,向密闭容器中充入一定量的 ‎2‎ ‎3‎ 和 2‎ 发生反应 CH �CHCH w 平衡时 ‎2‎ 的体积分数 ? 与温度 T w 的关系如图甲所示 ‎.‎ n ‎=‎ ‎,‎ ‎( )‎ ‎( )、‎ Cl ‎( 2)‎ Cl w=1时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示.‎ φ Cl2 /%‎ w1=1‎ w2‎ O T/K K A B O T1 T/K ‎??‎ 图甲中,w2‎ ‎(填“ ”“ ”或“ ”).‎ ‎>‎ ‎<‎ ‎= 1‎ ‎??‎ 图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为 A B ‎(填“ ”或“ ”).‎ ‎??‎ K Cl =‎ ‎.‎ T1‎ 下,平衡时?(‎ ‎2)‎ ‎19.9‎ ‎?BA 族元素 B Ga 的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.‎ ‎( 分)第 ‎、‎ ‎1‎ HBF ‎()氟硼酸(‎ ‎4)是一种强酸,可以用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁,常温下,‎ ‎0�01mol L HBF pH H BO ‎�‎ ‎-1‎ ‎4‎ 溶液的 为 ‎.硼酸( 3‎ ‎3)是一种白色片状晶体,微 溶于水,对人体的受伤组织有着温 硼酸是一元弱酸,室温时 和的防腐消毒作用.‎ ‎0�1mol L pH ‎5‎ H BO =‎ ‎,向饱和硼 ‎�‎ ‎-1硼酸的 为 ‎,则硼酸的电离常数 Ka( 3‎ ‎3)‎ ‎0�1mol L NaCO ‎(填“能”或“不能”)观察到气泡逸 酸溶液中滴加 ‎�‎ ‎-1的 ‎2‎ ‎3 溶液,‎ 出.[已知:Ka( 2‎ ‎3)‎ ‎-7,Ka(‎ ‎3- )‎ ‎-11]‎ ‎2‎ H CO =4�4×10‎ HCO ‎=4�7×10‎ ‎()金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属.‎ ‎??将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液 X.已知:‎ ‎(‎ ‎)‎ ‎(‎ ‎)‎ AlOH ‎3‎ Ga OH ‎3‎ a ‎2?10‎ ‎1?10‎ 酸式电离常数 K ‎-11‎ ‎-7‎ 碱式电离常数 Kb ‎1�3?10-33‎ ‎1�4?10-34‎ 往溶液 X中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是 . ??工业上以电解精炼法提炼镓的原理示意图如右,粗镓中含Zn、Cu杂质.以 NaOH 溶液为电解质溶液,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,在阴极析出高纯镓.已知离子氧化性顺序为 ‎2+‎ ‎3+‎ ‎2+‎ ‎.粗镓为 ‎(填“”或“”)极,‎ ‎2-‎ Zn <Ga ‎<Cu a b GaO 在阴极放电的电极反应式是 ‎.‎ ‎20.10‎ ‎(‎ 分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.‎ ‎1‎ MnFeO ‎()复合氧化物铁酸锰(‎ ‎2‎ ‎4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:‎ ‎??MnFeO s ��MnFeO s +‎ ‎2O g ‎2 4()‎ ‎2‎ ‎(4-x)() x/ 2() H1‎ g ‎??MnFeO s + H O g ‎��MnFeO s + H ‎2‎ ‎2 (4-x)() x 2‎ ‎()‎ ‎2 4() x 2() H2‎ ‎()‎ ‎2()‎ ‎2() H3‎ ‎??2H O g ��2H g +O g ‎.‎ 则:H3与 H1、H2‎ 的关系为 H3=‎ ‎(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂.高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不 稳定.‎ ‎(‎ ‎3)‎ ‎,‎ ‎??‎ 工业上用 KClO 与 FeNO 溶液反应制得 KFeO 反应的离子方程式为 ‎3‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎.‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎,‎ ‎(‎ ‎3)‎ 制备 KFeO 时 KClO 饱和溶液与 Fe NO ‎3‎ 饱和溶液混 合的操作为 ‎.‎ ‎??已知 K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH 的关系如图所示.‎ 向pH=6的溶液中加入 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为 ‎3‎ ‎.‎ ‎.‎ KFeO ‎()电解法可制得 ‎2‎ ‎4,装置如图所示.阳极的电极反应式为 ‎21.13‎ NO NO NO NO ‎( 分)‎ x(主要指 和 ‎2)是大气主要污染物之一.有效去除大气中的 x 是环境 保护的重要课题.‎ ‎2()‎ ‎()‎ H ‎�‎ ‎-1‎ ‎()已知:‎ ‎2()‎ ‎1‎ N g +O g ��2NO g ‎=+180�5kJ mol ‎()‎ ‎2()‎ ‎2()‎ H ‎�‎ ‎-1‎ Cs +O g ��CO g ‎=-393�5kJ mol ‎()‎ ‎2()‎ ‎()‎ H ‎�‎ ‎-1‎ ‎2Cs +O g ��2CO g ‎=-221kJ mol ‎)�c2(‎ ‎)],请写出此反 若某反应的平衡常数表达式为K c( 2)�c2(‎ ‎2)/[c2(‎ ‎= N CO NO CO 应的热化学方程式 ‎.‎ ‎2‎ NO HNO HNO ‎()用稀硝酸吸收 x ,得到 ‎3和 ‎2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝 酸.写出电解时阳极的电极反应式:‎ ‎.‎ ‎3 NO L NH NO 25℃‎ 时,将a molNH NO 溶液,溶液显 ‎()‎ ‎2用氨水吸收能生成 ‎4‎ ‎3,‎ ‎4‎ ‎3溶于水配成b 酸性的原因是 ‎(用离子方程式表示),常温下向该溶液通入 L 氨气后溶液呈中性,则通入氨气的过程中水的电离平衡将 ‎(填“正 标准状况下V 向”“不”“逆向”)移动,通入标准状况下氨气的体积为 L(设通入氨气后溶液的体 积不变,用含a的代数式表示,已知常温下 NH ‎2�0×10‎ H O ‎3�‎ ‎2‎ 的电离平衡常数为 ‎-5)‎ ‎4‎ NO 是在一定条件下,用 NH NO 污染,其反应原理为 ‎4NH +‎ ‎()催化氧化法去除 ‎3 消除 ‎3‎ 催化剂 NH ‎∶‎ NO ‎6NO�����5N +6H O 加热 ‎2‎ ‎2‎ 不同温度条件下,n(‎ ‎3) n(‎ ‎)的物质的量之比分别为 ‎4∶13∶11∶3‎ 时,得到 NO 脱除率曲线如图所示:‎ ‎、‎ ‎、‎ ‎??由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时 NO 脱除率都会骤然下降的原因可能是 ‎6×10 mgm A B ‎?? a NO 从 点到 点经 ‎.‎ 的起始浓度为 ‎-4‎ ‎3‎ 曲线 中 ‎/ ,‎ ‎/( � ).‎ 过 ‎,‎ NO ‎0�8s 该时间段内 的脱除速率为 mg m s ‎3‎ ‎.‎ ‎??‎ c NH NO 曲线 对应 ‎3与 的物质的量之比是

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