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- 2021-08-06 发布
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化学试题
考生注意:
1.本卷分第?@卷(选择题)和第?A卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟.2.答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚.
3.请将第?@卷的答案填在第?A卷前面的答题表中.第?A卷用黑色墨水签字笔答题.
题号
第
Ⅰ
卷
第
Ⅱ
卷
总
分
合分人
复分人
17
18
19
20
21
得分
H1
C12
N14
O16
可能用到的相对原子质量:
第Ⅰ卷(选择题
共48分)
一、选择题(本题共16题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)
下列变化过程中,生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是
1. 氧化钙溶于水
A.
铝粉与氧化铁粉末在高温下反应
B.
(
2
2
晶体与
4
晶体反应
)�
NH Cl
C.Ba OH
8H O
D.NH4NO3
熔化为液态
在容积为
的恒容密闭容器中加入
2
和
发生反应
2
2
3
2.
2L
,
2,
1molCO
3molH
CO +3H ���CH OH+
2 .
在其他条件不变的情况下 温度对反应的影响结果如图所示 注
均大于
).
下
,
( :T1、T2
300℃
H O
列说法正确的是
2转化率为x,则容器内的压强与起始
T1下,若反应达到平衡后
A.
x)
CO
压强之比为(
2-
∶2
该反应在
时的平衡常数比
时的小
n(
2)
B.
T1
T2
处于
点的反应体系从
T1
变到
达到平衡时
CO
减小
C. A
T2,
n
3
)
(
CH OH
)
T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(
3
D.
CH OH =
ntBB mol�L-1�min-1
3.常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E/( /
)
436
157
568
432
298
A.1molH
kJ mol
2和
1molF
B.
2完全反应时,依据表中数据不能计算反应热
H-F
键
表中最稳定的共价键是
F>Cl>I
C.
/
E( )
/
依据氢化物的键能可判断三种非金属性由强到弱为
D.432kJ mol> H-Br >298kJ mol
A g +2Bg ���2Cg
4.
1molA
和
1molB
恒温恒压下,
在一个容积可变的容器中发生反应: ()
() ().
一段时间后达到平衡,生成a molC.下列说法不正确的是A.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1∶1
B.物质 A、B的转化率之比一定是1∶2C.若起始放入3molA和3molB,则达到平衡时生成3a molC
D.当v正 (A)=v逆 (B)时,可断定反应达到平衡
5.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是
A.室温下,pH=1的溶液:Al3+ 、Fe2+ 、NO- 、Cl-
3
B.烧碱溶液:K+ 、HCO- 、NO- 、Mg2+
3 3
C.高锰酸钾溶液:H+ 、Na+ 、SO2- 、NO-
4 3
D.NaHSO4 溶液:Cu2+ 、K+ 、S2- 、Br-
6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)���3C(g)+D(s) H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响.下列分析不正确的是
A. ?@
表示减小压强对该平衡的影响
图
B. ?A
表示增加反应物浓度对该平衡的影响
图
C. ?B
表示温度对该平衡的影响,温度:乙
>
甲
图
>
D. ?C
表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲
乙
图
7.
下列指定反应的离子方程式正确的是
2+
-
+
3+
2+
A.
Cl+H O���2H +Cl +ClO
氯气溶于水: 2
2
H SO
+
-
-
5Fe +MnO
+8H ��5Fe +Mn
B. FeSO
KMnO
向
4溶液中加入
2
4酸化的
4
溶液:
4
+4H2O
NaHCO
2+
-
-
��CaCO ↓+H O
C.
Ca +OH +HCO
向少量澄清石灰水中加入足量的
3溶液:
3
3
2
D.
NaCl
电解
2Cl +2H O��H ↑+Cl↑+2OH
用铜做电极电解
溶液:
-
2
2
2
-
8.
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度
下使其达到分解平衡:
2
4
3()
2(),H
a
/ (a
).
然后
NH COONH ���2NH
g +CO g
= kJ mol
>0
在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡.下列分析正确的是
A.两次平衡时,后一次平衡时c(CO2)的浓度大B.若v (NH3)=2v(CO2),则该反应达到平衡状态
C.若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2,则达到平衡时放出akJ热量
D.重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变
9.1molH2和1molI2置于恒温恒容密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)���2HI(g) H =
-9�4kJ/mol,至t1时刻到达平衡状态,下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是
A B C D
10.下列说法不正确的是A.pH<7的溶液不一定呈酸性
B.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl- )=c(NH+ ),则溶液呈中性
4
C.在相同温度下,pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液,c(Cl- )=c(CH3COO- ) D.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c(OH- )相等
11.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板制作
FeCl3能从含有 Cu2+ 的溶液中置换出铜
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的
CaCl2
与空气中的
CO2
反应生
成 CaCO3
施肥时,草木灰(有效成分为
K CO
K CO
NH Cl
因水解生成氨气,会降低
C
2 3)不能与
2 3
、
4
NH4Cl混合使用
肥效
D
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3
可直接和油污反应
12.已知:pKa=-lgKa.25℃时,几种弱酸的pKa值如下表所示.下列说法正确的是
弱酸的化学式
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa
4�74
3�74
pKa1=1�90 pKa2 =7�20
A.25℃时,pH=8的甲酸钠溶液中,c(HCOOH)=9�9×10-7 mol�L-1
B.向 Na2SO3溶液中加入过量乙酸,反应生成SO2
C.相同温度下,等浓度的 HCOONa溶液比 Na2SO3溶液的pH 大
D.25℃时,某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-1
13.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)���N2O5(g)+O2(g).若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图像如下列选项,其中对应分析、结论正确的是
A
B
C
D
c NO2 / mol·L-1
2/
v
0.8
v
a
b
v
v
2NO2 g +O3 g
0.4
v
N2O5 g +O2 g
O
2
t/s
/
O
t1
t/s
NO
0~2s
O
b
>a
恒温,t1 时再充入
3
平衡后升温,
2
含量
内,v( 3)
v正 : 点
>
点
O
=0.2mol L
s
b
点:v逆
降低
� -1� -1
v正
14.在25mL0�1mol�L-1某一元碱中,逐滴加入0�1mol�L-1
醋酸,滴定曲线如图所示.则下列说法不正确的是
A.该碱溶液可以溶解 Al(OH)
3
B.a点对应的体积值大于25mL C.C 点时,c(CH3COO- )>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )
D.D 点时,c(CH3COO- )+c(OH- )=c(H+ )+c(CH3COOH)
15.常温下,将 NaOH 溶液分别加到 HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH 与粒子浓度比值的
对数关系如图所示,已知pK=-lgKa.下列有关叙述错误的是
A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于 HA
B.b点时,c(B- )=c(HB)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )
C.同浓度同体积的 NaA和 NaB溶液中,阴离子总数相等
D.向 HB溶液中加入 NaOH 溶液所得的混合溶液中cc((BHB-))=10(pH-pK)
16.某电池的简易装置如图所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从 A、B处通入乙醇和O2,用该装置进行实验,下列说法正确的是
A.a电极反应式为C2H5OH+12OH- -12e- =2CO2↑+
9H2O B.AlCl3溶液中的总反应为2Cl- +2H2O=Cl2 ↑+H2 ↑
+2OH-
C.反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀
D.左侧电池每通入32gO2,右侧电解池共生成2mol气体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷
(非选择题
共52分)
二、(本大题有5小题,共52分)
( 分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:
17.12
2
2
可做净水剂 其原理是
用
()
(
4)�
,
(
1 KAlSO
12H O
离子方程式表示).
(填化学式).
()碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是
2
()向
3溶液中滴加
3溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式
.
3
FeCl
NaHCO
(4)将AgCl分别放入??5mLH2O ??10mL0�2mol�L-1 MgCl2溶液 ??20mL0�5mol�L-1
NaCl溶液 ??40mL0�1mol�L-1 HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag+ 的浓度由大到小的
顺序是 (用序号填空).
()常温下
/
稀溶液等体积混合:若c(
+ )
a
/
3
稀溶液和b
5
3
molLCH COOH
molLKOH
K <
c(
- ),则a
b(填“ ”“ ”或“ ”).
CH COO
>
<
=
()室温下,
/
相同体积的下列四种溶液:
3
2 3
中,所
6
1molL
??KCl ??FeCl
??HF ??NaCO
含阳离子数由少到多的顺序是
(用序号填空).
(
分),
二氯丙烷(
2
3)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制得,主
18.8
12G
CH ClCHClCH
要副产物为
氯丙烯(
2
2 ),反应原理为:
2
3G
CH
�CHCH Cl
3()
H1
�
-1
3()
2()
2
?@.CH
�CHCH g +Cl g ���CH ClCHClCH g
=-134kJ mol
-1
2
3()
2()
2
2
()
()
H2
�
?A.CH
�CHCH g
+Cl g
���CH �CHCHCl g +HClg
=-102kJ mol
已知相关化学键的键能数据如下表所示:
化学键
C�C
C—C
C—Cl
Cl—Cl
E/( �
-1)
611
x
328
243
kJ mol
回答下列问题:
.
()由反应
?@
计算出表中x
=
1
(2)一定温度下,密闭容器中发生反应?@和反应?A,达到平衡后增大压强,CH2ClCHClCH3的产率 (填“增大”“减小”或“不变”).
(3)T1 K时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH2�CHCH2Cl和2molHCl,只发生反应CH2�CHCH2Cl(g)+HCl(g)���CH2ClCHClCH3(g) H3.5min时反应达到平衡,测得0~5 min内,用 CH2ClCHClCH3 表示的反应速率v(CH2ClCHClCH3)=
0�016mol�L-1 �min-1.保持其他条件不变,6 min 时再向该容器中充入0.6mol【单元
CH �CHCH Cl0�2molHCl 0�1molCH ClCHClCH
HCl
2
2
、
和
2
3,则起始反应速率v正 ( )
(填“>”“<”或“=”)v逆 (HCl).
.设起始的
4
n( 2
3)
CH
�CHCH
Cl
?A
()一定压强下,向密闭容器中充入一定量的
2
3
和 2
发生反应
CH �CHCH
w 平衡时
2
的体积分数 ? 与温度 T
w 的关系如图甲所示
.
n
=
,
( )
( )、
Cl
( 2)
Cl
w=1时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示.
φ Cl2 /%
w1=1
w2
O
T/K
K
A
B
O T1 T/K
??
图甲中,w2
(填“ ”“ ”或“ ”).
>
<
= 1
??
图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为
A
B
(填“ ”或“ ”).
??
K
Cl =
.
T1
下,平衡时?(
2)
19.9
?BA
族元素
B Ga
的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.
( 分)第
、
1
HBF
()氟硼酸(
4)是一种强酸,可以用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁,常温下,
0�01mol L HBF
pH
H BO
�
-1
4
溶液的
为
.硼酸( 3
3)是一种白色片状晶体,微
溶于水,对人体的受伤组织有着温
硼酸是一元弱酸,室温时
和的防腐消毒作用.
0�1mol L
pH
5
H BO =
,向饱和硼
�
-1硼酸的
为
,则硼酸的电离常数 Ka( 3
3)
0�1mol L
NaCO
(填“能”或“不能”)观察到气泡逸
酸溶液中滴加
�
-1的
2
3 溶液,
出.[已知:Ka( 2
3)
-7,Ka(
3- )
-11]
2
H CO =4�4×10
HCO
=4�7×10
()金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属.
??将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液 X.已知:
(
)
(
)
AlOH
3
Ga OH
3
a
2?10
1?10
酸式电离常数 K
-11
-7
碱式电离常数 Kb
1�3?10-33
1�4?10-34
往溶液 X中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是 . ??工业上以电解精炼法提炼镓的原理示意图如右,粗镓中含Zn、Cu杂质.以 NaOH 溶液为电解质溶液,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,在阴极析出高纯镓.已知离子氧化性顺序为
2+
3+
2+
.粗镓为
(填“”或“”)极,
2-
Zn <Ga
<Cu
a
b
GaO
在阴极放电的电极反应式是
.
20.10
(
分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.
1
MnFeO
()复合氧化物铁酸锰(
2
4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:
??MnFeO s ��MnFeO
s +
2O g
2 4()
2
(4-x)() x/ 2() H1
g
??MnFeO
s + H O g
��MnFeO s + H
2
2 (4-x)() x 2
()
2 4() x 2() H2
()
2()
2() H3
??2H O g ��2H g +O g
.
则:H3与 H1、H2
的关系为 H3=
(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂.高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不
稳定.
(
3)
,
??
工业上用
KClO
与
FeNO
溶液反应制得
KFeO
反应的离子方程式为
3
2
4
.
2
4
,
(
3)
制备
KFeO
时
KClO
饱和溶液与
Fe NO
3
饱和溶液混
合的操作为
.
??已知 K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH 的关系如图所示.
向pH=6的溶液中加入 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为
3
.
.
KFeO
()电解法可制得
2
4,装置如图所示.阳极的电极反应式为
21.13
NO
NO
NO
NO
( 分)
x(主要指
和
2)是大气主要污染物之一.有效去除大气中的
x 是环境
保护的重要课题.
2()
()
H
�
-1
()已知:
2()
1
N
g +O
g ��2NO g
=+180�5kJ mol
()
2()
2()
H
�
-1
Cs +O
g ��CO
g
=-393�5kJ mol
()
2()
()
H
�
-1
2Cs +O
g ��2CO g
=-221kJ mol
)�c2(
)],请写出此反
若某反应的平衡常数表达式为K c( 2)�c2(
2)/[c2(
= N
CO
NO CO
应的热化学方程式
.
2
NO
HNO
HNO
()用稀硝酸吸收
x ,得到
3和
2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝
酸.写出电解时阳极的电极反应式:
.
3 NO
L
NH NO 25℃
时,将a
molNH NO
溶液,溶液显
()
2用氨水吸收能生成
4
3,
4
3溶于水配成b
酸性的原因是
(用离子方程式表示),常温下向该溶液通入
L
氨气后溶液呈中性,则通入氨气的过程中水的电离平衡将
(填“正
标准状况下V
向”“不”“逆向”)移动,通入标准状况下氨气的体积为
L(设通入氨气后溶液的体
积不变,用含a的代数式表示,已知常温下
NH
2�0×10
H O
3�
2
的电离平衡常数为
-5)
4
NO
是在一定条件下,用
NH
NO
污染,其反应原理为
4NH +
()催化氧化法去除
3 消除
3
催化剂
NH
∶
NO
6NO�����5N +6H O
加热
2
2
不同温度条件下,n(
3) n(
)的物质的量之比分别为
4∶13∶11∶3
时,得到
NO
脱除率曲线如图所示:
、
、
??由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时 NO
脱除率都会骤然下降的原因可能是
6×10 mgm
A
B
?? a NO
从
点到
点经
.
的起始浓度为
-4
3
曲线 中
/ ,
/( � ).
过
,
NO
0�8s
该时间段内
的脱除速率为
mg m s
3
.
??
c
NH
NO
曲线
对应
3与
的物质的量之比是