高中化学必修1第4章 第2节 第1课时 6页

第四章　第二节　第1课时 一、选择题 ‎1．(2015·广东省揭阳市一中高二期末)可以用碱石灰干燥的气体是(　　)‎ A．H2 B．Cl2‎ C．HCl D．CO2‎ ‎【解析】　Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A项正确。‎ ‎【答案】　A ‎2．(2015·广东省揭阳市一中高二期末)下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)‎ A．FeCl2 B．FeCl3‎ C．MgCl2 D．CuCl2‎ ‎【解析】　Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与HCl反应生成FeCl2，B错误；Cu与HCl不反应，D错误。‎ ‎【答案】　C ‎3．(2015·江苏省射汨县盈湾中学高一期末)生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是(　　)‎ A．酚酞 B．硝酸银 C．氯化钠 D．氢氧化钠 ‎【解析】　A选项中的酚酞是酸碱指示剂，遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀，现象明显，故可以检测溶液中是否含氯离子，用氯气消毒的自来水中就含有氯离子，故此选项正确。‎ ‎【答案】　B ‎4．(2015·甘肃省天水市一中高一期末)下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)‎ A．浓H2SO4‎ B．饱和Na2CO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 ‎【解析】　A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B错误；C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C错误；D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确；答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎5．(2015·杭州市西湖中学高一月考)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　)‎ A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎【解析】　A．能使有色布条褪色的物质是次氯酸，不是氯气，不选A；B.在溶液中只有氯气是黄绿色的，所以溶液呈黄绿色，说明有氯气存在，选B；C.加入盐酸，引入了氯离子，不能说明溶液中有氯离子存在，不选C；D.加入氢氧化钠黄绿色消失，是因为氯气和氢氧化钠反应，不能说明次氯酸分子存在，不选D。‎ ‎【答案】　B ‎6．(2015·河南省郑州盛同学校高三月考)实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO ‎【解析】　A．由题目可知，内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，故A说法正确；B.内环HClO表现强氧化性漂白，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，故B说法正确；C.由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快。内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，故C说法正确；D.HClO是Cl元素价升高的产物为氧化产物，故D说法不正确。‎ ‎【答案】　D ‎7．(2015·白银市会宁县五中高一期末)在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　)‎ A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2‎ C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2‎ ‎【解析】　A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，也是混合物，错误；B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，正确；C.澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，错误；D.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，错误。‎ ‎【答案】　B ‎8．(2015·江西省新余市高一期末)两种金属组成的合金5.0 g，与足量氯气反应，共用去0.1 mol氯气，则该合金可能的组成是(　　)‎ A．钙和铜 B．锌和铜 C．钠和铝 D．铝和铁 ‎【解析】　两种金属看作一种金属为R，和氯气反应的方程式：R＋Cl2＝RCl2，则R的平均分子量为50，要求一种元素的原子量大于50，另一个小于50，A、Ca40，Cu64，混合后平均原子量能达到为50，正确；B.Zn65，Cu64，混合后平均原子量大于50，错误；C.Na的化合价为＋1价，而R为＋2价，原子量可看成为46，同样铝的原子量变为18，混合后平均原子量小于50，错误；D.Al18、Fe56，混合后平均原子量小于50，错误。‎ ‎【答案】　A ‎9．(2015·益阳市六中高二期末)已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4 L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5 mol，求原混合气体中氯气和氢气的体积比(　　)‎ A．2︰1 B．1︰1‎ C．1︰2 D．3︰1‎ ‎【解析】　氢气和氢氧化钠溶液不反应，设氢气的物质的量是x mol，与氢气反应的氯气是x mol，生成氯化氢是2x mol。过量的氯气是1 mol－x mol－x mol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是1 mol－2x mol，则根据反应式H2＋Cl2===2HCl、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，2x＋2－4x＝1.5，解得x＝0.25 mol，则氯气是0.75 mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比3︰1.‎ ‎【答案】　D ‎【点评】　该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。‎ ‎10．(2015·湖北省荆门市高一期末)Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(　　)‎ A．1︰1 B．5︰1‎ C．9︰4 D．11︰2‎ ‎【解析】　Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中发生的两个反应为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则把第一个方程式乘以4得4Cl2＋8NaOH===4NaCl＋4NaClO＋4H2O，则NaCl共有9分子，NaClO为4分子，故NaCl与NaClO的物质的量之比为9︰4，选C。‎ ‎【答案】　C 二、非选择题 ‎11．(2015·长沙市望城区高二期末)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。‎ ‎①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是________________；‎ ‎②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是________________；‎ ‎③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是________________。‎ ‎【解析】　新制氯水中含有Cl2黄绿色，HClO有强氧化性，能起杀菌消毒作用，H＋显酸性，能使指示剂变色，Cl－能与硝酸银反应生成白色沉淀，则①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是Cl－。‎ ‎【答案】　Cl2　HClO　Cl－‎ ‎12．(2015·广东省肇庆市高一期末)小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。‎ 知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为________________；‎ 氯水中具有强氧化性的分子有________、________。‎ 探究“溶液的红色突然消失”的原因：‎ ‎①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；‎ b．是________________。‎ ‎②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。‎ ‎【解析】　(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O==‎ ‎=HCl＋HClO，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性；(2)①盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；②要证明红色褪去的原因是①或②可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。‎ ‎【答案】　(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO；Cl2、HClO ‎(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色 ‎②红色重新出现；红色不再出现 ‎13．(2015·娄底市湘中名校高一期末)科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气(含有空气和水蒸气)。请回答下列问题：‎ ‎(1)该项研究(实验)的主要目的是________；‎ ‎(2)浓硫酸的作用是________；‎ ‎(3)与研究目的直接相关的实验现象是：________。‎ ‎【解析】　(1)比较干燥的氯气和次氯酸(潮湿的氯气)的漂白性(或研究氯气的漂白性实验)；(2)吸收气体A中的水；(3)B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。‎ ‎【答案】　(1)气体A的主要成分是氯气，B、C集气瓶中分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条，所以该项研究的主要目的是研究氯气的漂白性实验；(2)氯气必须是干燥的，所以用浓硫酸吸收气体A中的水；(3)与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。‎ ‎14．(2015·长沙市望城区高一期末)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。‎ ‎(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)漂白粉的有效成分是________________。‎ ‎(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______________________________________。‎ ‎【解析】　(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(2)漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2‎ ‎，有效成分是Ca(ClO)2；(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋CaCl2＋2HClO。‎ ‎【答案】　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(2)Ca(ClO)2‎ ‎(3)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋CaCl2＋2HClO ‎15．100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：‎ ‎(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？‎ ‎(2)所得固体的成分及各自物质的量。‎ ‎【解析】　100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：‎ ‎0．1 L×2 mol/L×103 g/mol＝20.6 g ‎16．15 g固体含NaBr和NaCl两种物质 根据题意：‎ Cl2　＋　2NaBr===2NaCl＋Br2　Δm ‎22．4 L　2 mol　　2 mol　　206 g－117 g＝89 g V(Cl2)　 n(NaBr)　n(NaCl) 20.6 g－16.15 g＝4.45 g V(Cl2)＝1.12 L n(NaCl)＝0.1 mol　n(NaBr)＝0.1 mol 所得固体中的NaBr的物质的量为：‎ －0.1 mol＝0.1 mol 本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。‎ ‎【答案】　(1)1.12 L ‎(2)NaBr：0.1 mol　NaCl：0.1 mol ‎