2019高中化学 第二章 化学物质及其变化离子反应 5页

离子反应 学习目标 ‎1、掌握电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念。‎ ‎2、掌握和理解电离的概念，学会书写电离方程式，并从电离的角度认识酸碱盐。‎ ‎3、了解电解质溶液的导电性。‎ 重点 电解质、非电解质，强弱电解质概念的辨析及电解质在水溶液中的电离 难点 强弱电解质的判断 学法指导 认真揣摩电解质、非电解质，强电解质、弱电解质概念的关键字词。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、 自主学习：（请同学们认真阅读课本30-31页及练习册 25 页，你一定能完成下列问题）‎ ‎【知识回顾】据初中所学判断，下列哪些物质中能导电？为什么？‎ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、H2CO3溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。‎ ‎【新知梳理】‎ ‎（一）电解质和非电解质 ‎1、电解质：在 或 状态能导电的 。‎ 如 、 、 ‎ ‎2、非电解质：在 或 状态都不能导电的 。‎ 如 、 ‎ ‎（二）强电解质和弱电解质 ‎1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。（强酸、强碱、绝大多数的盐）‎ ‎2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。（弱酸、弱碱、少数盐、水）‎ ‎（三）电离及电离方程式 ‎1、电离：电解质在 中或 下离解成 的过程。‎ 5‎ ‎2、表示方法——电离方程式（用离子符号表示电解质电离的式子）‎ ‎（1）强电解质：完全电离，用“ ”表示 ‎①酸的电离：如H2SO4 ‎ ‎②碱的电离：如NaOH ‎ ‎③盐的电离：如CuSO4 ‎ ‎※电离方程式书写原则：电荷守恒、原子守恒 ‎（2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示 例如：‎ ‎3、从电离角度认识酸、碱、盐 酸：电离时产生的阳离子 的化合物。 ‎ 碱：电离时产生的阴离子 的化合物。 ‎ 盐：电离时能生成 和 的化合物。‎ ‎4、电解质溶液的导电性 电解质溶液能导电是因为含有 。电解质溶液的导电能力与溶液中 及 有关：离子浓度 ，离子所带电荷 ，导电能力越强。‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ 1. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　）‎ A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 ‎2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )‎ B. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 ‎3. 下列物质中导电性能最差的是 ( )‎ A. 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 ‎4. 写出下列电解质的电离方程式：‎ HNO3 ‎ 氢氧化钡 ‎ NH4Cl ‎ CH3COONH4 ‎ 5‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 探究1. 像SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水能导电，它们是否是电解质？像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？如果是，则是强电解质 还是弱电解质？‎ ‎【思维导引】像BaSO4等虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，它们的溶解度很小，其水溶液认为不导电，但熔融状态下可以导电。‎ 探究2. 下列物质中，属于电解质的是 ；‎ 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；‎ 属于非电解质的是 ；能导电的是 。（均填序号）‎ ‎①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ‎ ‎⑨醋酸铵 ⑩铜 ⑾熔融的氯化钾 ⑿蔗糖 ⒀酒精溶液 ⒁液态氯化氢 ⒂CuSO4·5H2O 探究3.强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱吗？‎ ‎【思维导引】溶液导电能力强弱的决定因素。‎ 探究4.下列电离方程式书写正确的是 A. Al2(SO4)3=Al3+ + SO42- B. Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-‎ C. H2SO3 2 H+ + SO32- D. KHCO3=K+ + H+ + CO32-‎ ‎【思维导引】‎ 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆；阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定；强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3- 等）不能拆。‎ ① 强酸酸式盐电离：NaHSO4=Na++H++SO42-‎ ‎② 弱酸酸式盐电离：NaHCO3=Na++HCO3-‎ ‎③多元弱酸分步电离，一般由第一步决定。‎ 例如：‎ ‎④多元弱碱也分步电离，但一步写完。‎ 5‎ 例如：‎ 巩固练习 ‎1、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )‎ A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 ‎2、某物质的量浓度为1mol/L的一元酸HA溶液中，H+物质的量浓度为0.1mol/L。‎ 试问HA是强电解质还是弱电解质？‎ ‎3.下列电离方程式错误的是（ ）‎ A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42― ‎ C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH― ‎ ‎4．以下反应会导致溶液导电性减弱的是(　　)‎ A．Na2SO4溶液加入BaCl2固体 B．Ba(OH)2和CuSO4 (少量)‎ C．NaOH溶液通入HCl D．H2O中加入NaCl固体 学习体会 如何辨别电解质、非电解质，强电解质、弱电解质？‎ 5‎ 达标测试 ‎1．下列物质属于电解质的是(　　)‎ A．SO2　　 B．NaHCO‎3 C．H2SO4溶液 D．Fe ‎2．下列说法正确的是 (　　)‎ A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 ‎3.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )‎ A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 醋酸 ‎4．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是(　　)‎ A．NaCl是电解质 B．熔融NaCl中存在能够自由移动的离子 C．熔融NaCl中存在电子 D．熔融NaCl中存在离子 ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－‎ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 ‎6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式错误的是(　　)‎ A．CuSO4===Cu2＋＋SO B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－‎ C．NaOH===Na＋＋OH－‎ D．NaHSO4===Na＋＋HSO 5‎